- •Введение
- •Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы)
- •Способы получения
- •Углеводороды с двойными связями алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Понятие об ароматичности
- •Функциональные производные
- •Галогенопроизводные
- •Физические свойства
- •Кислородсодержащие функциональные производные
- •Одноатомные спирты
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Многоатомные спирты
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Фенолы, нафтолы
- •Физические свойства
- •Оксосоединения. Альдегиды и кетоны.
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Карбоновые кислоты
- •Одноосновные кислоты (насыщенные и ароматические)
- •Способы получения
- •Одноосновные ненасыщенные кислоты
- •Физические свойства.
- •Применение.
- •Двухосновные кислоты
- •Применение.
- •Функциональные производные карбоновых кислот
- •Гидроксикислоты
- •Углеводы. Определение, строение, нахождение в природе.
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Азотсодержащие соединения
- •Нитросоединения
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Диазо- и азосоединения
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Аминокислоты
- •Классификация, изомерия
- •Химические свойства
- •Значение аминокислот
- •Пептиды
- •Гетероциклические соединения
Применение.
Спирты применяются в пищевой, медицинской, парфюмерной промышленности; в химической – для синтеза разнообразных веществ, а также в качестве органических растворителей.
Многоатомные спирты
Органические соединения, содержащие в своем составе 2 или более гидроксильных групп называются многоатомными спиртами. В зависимости от количества гидроксильных групп они делятся на двухатомные спирты (диолы или гликоли); трехатомные или триолы; четырехатомные и т.д.
Согласно правилу Эрленмейера, у одного атома углерода может находиться не более одного гидроксила, поэтому спирты, содержащие геминальные гидроксигруппы, выделить не удается.
Изомерия многоатомных спиртов обусловлена строением углеводородного радикала, положением гидроксильной группы и их пространственным расположением. Изомеры для спирта С4Н10О:
По номенклатуре IUPAC при составлении названия многоатомного спирта добавляется к суффиксу –ол умножающая приставка ди-, три-, тетра- и т.д. в зависимости от количества гидроксилов в молекуле.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Для получения многоатомных спиртов используют те же способы, что и для получения одноатомных спиртов.
1) Гидролиз галогенопроизводных. Проводится водными растворами щелочей:
2) Реакция Вагнера. Действием разбавленного раствора KMnO4 на алкены можно получить двухатомные спирты:
Кроме раствора KMnO4 может бвть также использована перекись водорода (Н2О2).
3) Гидролиз эпоксидов (α-окисей).
4) Получение глицерина гидролизом жиров (триглицеридов):
5) Получение глицерина из пропилена
Физические свойства
Введение дополнительной группы –ОН сказывается на свойствах многоатомных спиртов таким образом, что из-за появления дополнительных водородных связей увеличивается температура кипения и т.д. Низшие гликоли – хорошо растворимые в воде вязкие жидкости. Большинство многоатомных спиртов имеют сладкий вкус, поэтому некоторые из них используются в качестве таких пищевых добавок как заменители сахара.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Химические свойства многоатомных спиртов близки к свойствам одноатомных. В реакциях могут участвовать как одна, так и все гидроксигруппы. Многоатомные спирты – более сильные кислоты, чем одноатомные, поэтому они могут вступать в реакции не только с Na и К, но и с гидроксидами тяжелых металлов с образованием комплексных соединений.
1) Качественная реакция на 1,2-диолы (взаимодействие с Cu(OH)2 – в результате образуется раствор интенсивного синего цвета:
2) Окисление гликолей происходит при действии тех же окислителей, какими окисляются одноатомные спирты. Реакция идет постадийно по каждому гидроксилу:
3) Реакция этерификации идет в тех же условиях, что и для одноатомных спиртов. Практический интерес представляет реакция:
При взаимодействии глицерина с высшими карбоновыми кислотами (количество углеродных атомов больше 12) образуются сложные эфиры – триглицериды, являющиеся жирами или маслами, в зависимости от вида кислотного остатка.
4) Получение нитроглицерина – реакция этерификации глицерина азотной кислотой в присутствии H2SO4. Образующийся нитроглицерин является взрывчатым веществом.
5) Получение циклических эфиров. При действии H2SO4 при повышенной температуре происходит межмолекулярная дегидратация сразу по обоим гидроксилам.
Образующийся диоксан используется в качестве растворителя.
6) Внутримолекулярная дегидратация гликолей идет при нагревании в присутствии H2SO4. α-, β- и γ-гликоли дают различные продукты реакции.
Происходит образование альдегидов.
Происходит образование непредельных спиртов.
Происходит образование внутренних циклических эфиров.