- •Введение
- •Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы)
- •Способы получения
- •Углеводороды с двойными связями алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Понятие об ароматичности
- •Функциональные производные
- •Галогенопроизводные
- •Физические свойства
- •Кислородсодержащие функциональные производные
- •Одноатомные спирты
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Многоатомные спирты
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Фенолы, нафтолы
- •Физические свойства
- •Оксосоединения. Альдегиды и кетоны.
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Карбоновые кислоты
- •Одноосновные кислоты (насыщенные и ароматические)
- •Способы получения
- •Одноосновные ненасыщенные кислоты
- •Физические свойства.
- •Применение.
- •Двухосновные кислоты
- •Применение.
- •Функциональные производные карбоновых кислот
- •Гидроксикислоты
- •Углеводы. Определение, строение, нахождение в природе.
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Азотсодержащие соединения
- •Нитросоединения
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Диазо- и азосоединения
- •Физические свойства
- •Применение.
- •Аминокислоты
- •Классификация, изомерия
- •Химические свойства
- •Значение аминокислот
- •Пептиды
- •Гетероциклические соединения
Применение.
Алифатические нитросоединения широко применяются в промышленности как растворители, добавки к дизельным топливам, снижающие температуру их воспламенения, а также при производстве взрывчатых веществ, в реактивной технике, в качестве полупродуктов в синтезе аминов, альдегидов, кетонов, жирных кислот.
Ароматические нитросоединения используются для получения красителей, пластмасс, душистых и взрывчатых веществ.
Диазо- и азосоединения
Диазосоединения имеют общую формулу ArN2X, где Х – неорганический остаток (Cl¯, Br¯, NO3¯, HSO4¯, OH¯, BF4¯), Ar – ароматический радикал.
Азосоединения содержат группировку ‒N=N‒ (азогруппа), связанную с двумя алифатическими или ароматическими радикалами.
Наибольший практический интерес представляют диазосоединения, или соли диазония, поэтому при рассмотрении дальнейшего материала остановимся на них.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Основной способ получения солей1 диазония – реакция диазотирования, проводимая действием азотистой кислоты на соль первичного ароматического амина в кислой среде при t=0 оС. HNO2 образуется из нитрита натрия и минеральной кислоты:
В общем виде реакция может быть записана:
Например:
Электронодонорные заместители в ядре уменьшают скорость диазотирования, электроноакцепторные – увеличивают.
Физические свойства
Соли диазония – бесцветные кристаллические вещества. За исключением тетрафторборатов, в сухом виде взрывчаты, поэтому всегда используют свежеприготовленные водные растворы. В воде очень хорошо растворимы, но быстро разлагаются при to > 0 oC.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Все свойства диазосоединений можно разделить на 2 типа: а) реакции, идущие с выделением азота, когда диазогруппа замещается на какой-либо другой реагент; б) реакции азосочетания, идущие без выделения азота.
I. Реакции с выделением азота.
1.1 Замена на Cl‒, Br‒ и CN‒группу. Реакция Зандмейера идет в присутствии катализаторов соответствующих солей одновалентной меди.
1.2 Замена на йод. Реакция идет при нагревании с KI.
1.3 Замена на гидроксил. Реакция гидролиза протекает в ледяном растворе солей диазония.
1.4 Замена на фтор (реакция Шимана). Происходит при медленном нагревании диазосоединений в сухом виде.
1.5 Восстановление. Проводится фосфонистой кислотой H3PO2 либо спиртами. В последнем случае реакция сопровождается образованием простого эфира фенола.
С помощью дихлорида олова или сульфида цинка можно восстановить диазосоединения до гидразинов. Данная реакция идет без выделения азота:
II. Реакции азосочетания. Диазосоединения вступают в сочетание с производными бензола, имеющими сильные электронодонорные заместители (‒NH2, ‒NHR, ‒NR2, ‒OH). Эти соединения называются азокомпонентой. Реакция идет практически всегда в п-положение по отношению к заместителю 1-го рода, а если оно занято, то в о-положение. Это основной способ получения азосоединений.
Азосочетание с фенолами проводят при 0 оС в слабощелочной среде:
Азосочетание с аминами ведут в слабокислой среде при 0 оС:
Азосоединения играют большую роль в производстве разнообразных синтетических красителей. Окраска органических соединений связана с наличием в их молекуле хромофорных групп (носителей цвета, «хромос»- цвет, «форос»- носитель). Хромофоры всегда содержат группировки с двойными связями:
Для превращения окрашенного вещества в краситель, в молекулу вводят специальные группировки – ауксохромы, увеличивающие интенсивность окраски и обуславливающие сродство окрашенного вещества материалу: ‒OH, ‒OR, ‒NH2, ‒NHR, ‒NR2, ‒SO3H, ‒COOH.