16. Химия биогенных элементов

Общая характеристика элементов-неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Периодической системы элементов. Физические свойства. Химические свойства: характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений. Изменение химических свойств в подгруппах. Значение элементов для биологических систем. Практическое применение элементов и их соединений.

Общая характеристика элементов-металлов главных подгрупп I-III групп Периодической системы элементов. Физические свойства. Химические свойства элементов и их соединений. Изменение химических свойств в подгруппах. Значение элементов для биологических систем. Практическое применение элементов и их соединений.

Общая характеристика элементов побочных подгрупп IV-VII групп Периодической системы элементов. Физические свойства. Химические свойства: характеристика кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений. Изменение химических свойств в подгруппах. Значение элементов для биологических систем. Практическое применение элементов и их соединений.

5. Образовательные технологии

В ходе освоения дисциплины при проведении аудиторных занятий используется образовательная технология, предусматривающая такие методы и формы изучения материала как лекция, лабораторное занятие, включающие в том числе активные и интерактивные формы занятий:

• лекция-визуализация (Тема 4. Квантово-механическая модель атома; Тема 14. Химическое равновесие; Тема 17. Гидролиз солей; Тема 18. Координационные соединения; Тема 24.Окислительно-восстановительные реакции; Тема 25. Гальванический элемент. Электролиз. Коррозия металлов.);

• лекция проблемного характера (Тема 2. Химическая метрология)

• работа в парах (Лабораторная работа №»10 «Химическое равновесие»; Лабораторная работа № 12 «Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей»; Лабораторная работа № 14 «Окислительно-восстановительные реакции»);

• работа в малых группах (Лабораторная работа № 16 «Электролиз расплавов и растворов солей» ).

Занятия, проводимые в интерактивной форме, в том числе с использованием интерактивных технологий, составляют 25 % от общего количества аудиторных занятий.

Самостоятельная работа студентов подразумевает работу под руководством преподавателя (консультации, коллоквиумы, помощь в написании рефератов и выполнении мини-проектов и др.) и индивидуальную работу студента, выполняемую в том числе в компьютерном классе с выходом в Интернет на естественно-географическом факультете и читальных залах университета.

При реализации образовательных технологий используются следующие виды самостоятельной работы:

• работа с конспектом лекции (обработка текста);

• повторная работа над учебным материалом учебника;

• выполнение тестовых заданий;

• решение задач и упражнений по образцу;

• решение вариативных задач и упражнений;

• подготовка к лабораторной работе;

• обработка результатов лабораторных работ;

• подготовка реферата и доклада по нему с компьютерной презентацией;

• выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией);

• поиск информации в сети «Интернет» и литературе;

• подготовка к сдаче зачёта;

• подготовка к сдаче экзамена.

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.

Оценочные средства для текущего контроля успеваемости,

промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

6.1. План самостоятельной работы студентов на 1 семестр (Общая химия)

Неделя	Тема	Задание^*	Кол-во часов
1.	Введение. Техника лабораторных работ. Химическая метрология. Определение эквивалентов элементов.	[4] стр. 11-17 Лаб.: [4] стр. 17, 21, 54. сем.: [5] стр. 14. лаб. [5] стр. 29, стр.20. лаб. [14] стр.47,№1-7	3
2.	Классификация и номенклатура неорганических соединений. Подготовка к Контрольной работе № 1.	лаб. [5] стр.20 [2] стр.284 пр.стр.49,№1-7. [14] стр.38 [3] стр.11 [14] стр.43-44,№1-20	3
3.	Модели строения атома. Многоэлектронные атомы. Свойства изолированных атомов.	[1], [2] стр.27 [3] стр.23-27 пр. З-н экв [14] стр.47	3
4.	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.	[1] лекция 6,7 [2] глава 4 Пр [14] упр.и зад.№1-14, стр.67	3
5.	Типы химических связей. Метод валентных связей.	[1] лекция 9-11 [2] гл.2 пр. [14] упр. и зад. №1-14 стр.67	3
6.	Метод молекулярных орбиталей. Сравнение этих методов МО и МВС.	[1] лекция 9-11 [2] гл.2 пр. [14] упр. и зад. №1-14 стр.67 [2] гл.1-2, стр.115-130,149. пр. [14] упр. и зад. №15-23 стр.67.	4
7.	Подготовка к Контрольной работе № 2.		3
8.	Законы химической термодинамики. Направленность химических процессов.	[1] стр.123-131 [2] стр.176-192 пр. [14] стр.92-96, стр.98 № 1-6	3
9.	Химическая кинетика.	[5] гл.6 пр. [14] стр.188, № 1-12,	3
10.	Химическое равновесие.	[3] стр.131 лаб раб.	3
11.	Растворы. Свойства растворов. Растворы электролитов.	[14] стр. 109 [14] стр.116, упр. и з. №1-11 стр.115.	3
12.	Электролитическая диссоциация. Гидролиз различных солей.	[14] стр. 109 [14] стр.116, упр. и з. №1-11 стр.115.	4
13.	Координационные (комплексные) соединения.	[10] [14] стр.156-163, упр. и зад.стр.163 № 1-11.	3
14.	Классификация комплексных соединений. Их особенности строения. Изомерия комплексных соединений.	[10] [14] стр.156-163, упр. и зад.стр.163 № 1-11.	3
15.	ОВ процессы. ОВ реакции. Важнейшие окислители и восстановители.	[5] стр.256-262 [14] стр.164-173, упр. № 10-13, стр.174.	4
16.	Процесс электролиза. Электролиз растворов и расплавов солей.	[5] стр.256-262 [14] стр.164-173, упр. № 10-13, стр.174.	3
17.	Химия биогенных элементов. Подготовка к Контрольной работе № 3.		3

* - обозначения учебных пособий приводятся ниже