1 Семестр Образец варианта Контрольной работы №1 Вариант 1

1. Эквивалент трехвалентного металла равен 17г/моль. Вычислить атомную массу металла, эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

2. При восстановлении водородом 5г оксида израсходовано 1,45л водорода. Вычислить эквивалентные массы оксида и элемента.

3. Чему равны эквивалентные массы воды при взаимодействии её: а) с Са; б) с СаО?

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с гидроксидом калия, при которых образуются следующие соединения: a) AlOHSO₄; б) (Al(OH)₂)₂SO₄; в) Al(OH)₃; г) K[Al(OH)₄]. Вычислить эквивалентные массы сульфата алюминия в каждой из этих реакций.

5. При восстановлении 1,485г оксида металла, выделилось 0,41л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.

Вариант 2

1. Фосфор образует 2 оксида, содержащие кислорода в одном из них составляет 44%, в другом-59%. Вычислить эквивалентные массы фосфора в каждом из этих оксидов, составить формулы оксидов.

2. При восстановлении 8г оксида неметалла углеродом 5,97л угарного газа СО. Вычислите эквивалентную массу оксида и неметалла, атомную массу неметалла, если валентность неметалла в оксиде равна 4. Что это за элемент?

3. В каком количестве Ва(ОН)₂ содержится столько же грамм-эквивалентов, сколько их содержится в 156,8г серной кислоты?

4. При взаимодействии 3,62г металла с кислотой выделилось 1,25л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла.

5. Эквивалентная масса сульфида меди равна 80 г/моль. Чему равна валентность меди в этом соединении, составить формулу этого сульфида.

Вариант 3

1. На нейтрализацию 1,3г серной кислоты израсходовано 1,1г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?

2. Одна и та же масса металла соединяется с 2,02 г галогена и с 145 см³ кислорода. Вычислите эквивалентную массу галогена.

3. Из 2,6г гадроксида металла получено 4 г фосфата металла. Вычислить эквивалентную массу металла.

4. В 3,72г оксида металла содержится 2,75г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и оксида.

5. Олово образует два хлорида, содержащие олова в одном из них составляет 63%, в другом-46%. Вычислить эквивалентные массы олова в каждом из этих соединений, составить формулы хлоридов.

Образец варианта Контрольной работы № 2 Вариант 1

1. Как методом валентных связей (ВС) объяснить образование ковалентной связи? Пользуясь данным методом, объясните строение молекул H₂S и BeF₂ и изобразите их электронные формулы и структурные формулы.

2. Что называется кратностью связи? Приведите примеры соединений, содержащих одинарные, двойные и тройные связи. Как соотносятся кратность связи, её энергия и длина? Поясните на примере углеводородов.

3. Какая связь называется σ- и какая π- связью? Какая из них является более прочной? Изобразите структурные формулы этана C₂H₆, этилена С₂Н₄ и ацетилена С₂Н₄. Сколько π- и σ- связей содержит каждая из молекул? Отметьте связи на схеме.

4. Какая ковалентная связь является полярной и какая неполярной? Как количественно характеризуется полярность связи? Какая из молекул имеет больший дипольный момент: ClF, IF или BrF?

5. Дайте определение дипольного момента связи и дипольного момента молекулы. Чему равен дипольный момент (=0 или ≠0) отдельных связей в молекулах OF₂, F₂ и BeF?