- •Министерство образования и науки российской федерации пензенский государственный педагогический университет имени в. Г. Белинского
- •Рабочая программа дисциплины Химия
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»
- •4. Структура и содержание дисциплины «Химия»
- •4.1. Структура дисциплины
- •4.2. Содержание дисциплины Часть I. Общая химия
- •1. Введение
- •2. Основные химические понятия и теоретические представления в химии
- •3. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •4. Электронное строение атома
- •5. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •6. Химическая связь
- •7. Энергетика химических процессов Химическая термодинамика в приложении к биологическим системам
- •8. Скорость химических реакций (Кинетика и механизмы химических реакций)
- •9. Химическое равновесие
- •10. Вода
- •11. Коллоидно-дисперсные системы
- •12. Растворы
- •13. Растворы электролитов
- •14. Координационные (комплексные) соединения
- •15. Окислительно-восстановительные процессы
- •16. Химия биогенных элементов
- •5. Образовательные технологии
- •Литература для самостоятельной работы на 1 семестр
- •Методические указания к самостоятельной работе студентов
- •Выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией).
- •6.2. Материалы для проведения текущего, промежуточного и итогового контроля знаний
- •1 Семестр Образец варианта Контрольной работы №1 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольной работы № 2 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3.
- •Образец варианта Контрольной работы № 3 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольного теста №1 (итоговый) Основы общей и физической химии
- •Вопросы к Коллоквиуму № 1 Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 2 Растворы
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 3 Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 4 Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Часть 1. Общая химия
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение
- •Дисциплины «Химия»
- •По общей химии
- •Основная
- •Дополнительная
- •В) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
- •8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «Химия»
Вариант 3
-
При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400г температура кипения последнего повысилась на 0,635°С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.
-
Вычислить осмотическое давление 3%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 30°С. Плотность раствора принять равной 1.
-
При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81°С. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57 град.
-
При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида СО(NH2)2 при той же температуре?
-
При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно 0,7 кПа. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.
Образец варианта Контрольного теста №1 (итоговый) Основы общей и физической химии
-
Атомы изотопов имеют разное число:
а) протонов,
б) нейтронов,
в) электронов,
-
Энергетический уровень характеризуется:
а) главным квантовым числом,
б) орбитальным квантовым числом,
в) магнитным квантовым числом,
г) спиновым квантовым числом.
-
Энергия подуровня характеризуется:
а) главным квантовым числом
б) орбитальным квантовым числом,
в) магнитным квантовым числом,
г) спиновым квантовым числом.
-
Ориентацию атомных орбиталей и их число на энергетическом подуровне характеризует:
а) главное квантовое число,
б)орбитальное квантовое число,
в) магнитное квантовое число,
г) спиновое квантовое число.
-
Собственное вращательное движение электрона характеризует:
а) главное квантовое число,
б) орбитальное квантовое число,
в) магнитное квантовое число,
г) спиновое квантовое число.
-
Какое положение указывает, что распределение электронов в невозбужденном атоме происходит так, чтобы их суммарная энергия была минимальна:
а) принцип минимума энергии,
б) принцип Паули,
в) правило Гунда?
-
Каше положение утверждает, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел:
а) принцип минимума энергии,
б) принцип Паули,
в) правило Гунда?
-
Какое положение доказывает, что в невозбужденных атомах электроны в пределах данного подуровня занимают максимальное число свободных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально:
а) принцип минимума энергии,
б) принцип Паули,
в) правило Гунда?
-
В периодической системе элементы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного слоя, объединены:
а) в периоды,
б) группы,
в) подгруппы.
-
Последовательным рядом элементов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, является:
а) период,
б) группа,
в) подгруппа.
-
В группах атомные радиусы:
а} возрастают сверху вниз,
б) возрастают снизу вверх,
в) отличаются незначительно.
-
Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона - это:
а) энергия ионизации,
б) энергия сродства к электрону,
в)относительная электроотрицательность.
-
Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это:
а) энергия ионизации,
б) энергия сродства к электрону,
в) относительная электроотрицательность.
-
Величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле - это:
а) энергия ионизации,
б}энергия сродства к электрону,
в) относительная электроотрицательность.
-
В периоде слева направо
а) увеличиваются металлические свойства,
б) возрастает энергия ионизации,
в) уменьшается энергия ионизации,
г) среди ответов нет верного.
-
С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов:
а) металлические свойства усиливаются,
б) неметаллические свойства уменьшаются,
в) валентность в кислородных соединениях уменьшается,
г) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические -усиливаются.
-
В группе сверху вниз:
а) усиливаются металлические свойства,
б) усиливаются восстановительные свойства,
в) уменьшается атомный радиус,
г) среди ответов нет верного.
-
Сродство к электрону в периоде слева направо:
а) уменьшается,
б) увеличивается,
в) не меняется.
-
В периоде слева направо относительная электроотрицательность:
а) уменьшается
б) увеличивается,
в) не меняется.
-
Электроны, находящиеся на орбитали шарообразной формы - это:
a) d-;б) s- ;в) f-; г) р-электроны.
-
Форма орбитали р-электронов:
а) шарообразная,
б) гантелеобразная,
в) несимметричная гантель,
г) четыре листа цветка.
-
Четвертый энергетический уровень максимально содержит:
а) 8, б) 16, в) 32, г) 36 электронов.
-
С повышением порядкового номера элементов от лития до неона число электронов на втором энергетическом уровне:
а) изменяется от 9 до 18,
б) изменяется четным числом,
в) остается неизменным,
г) изменяется от 1 до 8.
-
Химическая связь, осуществляемая за счет одной или нескольких электронных пар, сильно взаимодействующих с ядрами обоих соединяемых атомов — это:
а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.
-
Химическая связь, для которой характерно сильное взаимодействие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых атомов-это:
а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.
-
Химическая связь, характеризующаяся слабым взаимодействием общих электронов с ядрами соединяемых атомов и полной делока-лизацией этих электронов между всеми атомами- это:
а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.
-
Вещества с ионной связью:
а) хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток,
б) плохо проводят электрический ток, имеют низкую температуру кипения,
в) плохо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде,
г) их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде.
-
Ионная связь характеризуется:
а) направленностью,
б) электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов,
в) насыщаемостью,
г) перекрыванием электронных облаков.
-
В молекулах ионных соединений присутствуют элементы:
а) с низкой энергией ионизации и большим сродством к электрону,
б) с высокой энергией ионизации и низким сродством к электрону,
в) с низкой энергией ионизации,
г) с низким значением электроотрицательное.
-
Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, где присутствуют только вещества с ионной связью:
а) CaF2, Na2SO4, NaCl в) MgF , MgSO , HCl
б) BaCl2 , KF , KI г)CsI , NaNO3, SO2
-
Веществам с неполярной ковалентной связью присуща:
а) направленность, в) нерастворимость в воде,
б) насыщаемость, г) все ответы правильны.
-
Ковалентная связь образуется:
а) перекрыванием атомных орбиталей,
б) электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов,
в) в молекулах металлов,
г) в атомах с низкой энергией ионизации.
-
Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, в котором имеются вещества только с неполярной ковалентной связью:
а) Н2, N2, НС1; б) KNO3, 02, Н2 в) Н2, О2, N2; г) Н2, N2, NH3
-
Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, в котором имеются вещества только с полярной ковалентной связью:
а) Н2О, НС1, НВr; б) Н2О, N2, KNO3; в) НС1, NH3, Br2; г) HI, NH3 N2.
-
В молекуле какого соединения возможна ковалентная связь по донорно-акцепторном механизму:
a) HBr ; 6)H2S; в) NH3 г) N2
-
При фазовых переходах первого рода:
а) изменяется энергия частиц системы,
б) упорядоченность частиц системы,
в) постепенно изменяются физические свойства вещества.
-
При фазовых переходах второго рода:
а) изменяется энергия частиц системы,
б) упорядоченность частиц системы,
в) скачкообразно изменяются физические свойства вещества.
-
Неодинаковость всех или некоторых физических и химических свойств вещества по разным направлениям - это:
а) анизотропия, б) полиморфизм, в) изоморфизм.
-
Одинаковость физических и химических свойств тела или среды по разным направлениям — это:
а) анизотропия, б) полиморфизм, в) изоморфизм.
-
Термодинамика изучает законы, которые описывают энергетические превращения, сопровождающие процессы:
а) физические, б) химические, в) биологические, г) физические, химические и биологические.
-
Однородная система, в которой нет частей, различающихся по свойствам и разделенных поверхностями раздела, называется:
а) гомогенной, б) гетерогенной, в) среди ответов нет верного.
-
Система, характеризующаяся отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой, называется:
а) изолированной, б) замкнутой, в) открытой.
-
Система, которая обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен - это:
а) изолированная, б) замкнутая, в) открытая система.
-
Система, обменивающаяся и энергией, и веществом с окружающей средой, называется:
а) изолированной, б) замкнутой в) открытой.
-
Состояние системы, характеризующееся постоянством всех свойств во времени в любой точке системы и отсутствием потоков вещества и энергии в системе - это:
а) термодинамическое равновесное,
б) стационарное,
в) переходное состояние системы.
-
Состояние системы, характеризующееся постоянством свойств во времени, которое поддерживается за счет непрерывного обмена веществом, энергией и информацией между системой и окружающей средой - это:
а) термодинамическое равновесное,
б) стационарное,
в) переходное состояние системы.
-
Состояние системы, характеризующееся изменением свойств системы во времени - это:
а) термодинамическое равновесное,
б) стационарное,
в) переходное состояние системы.
-
Для живого организма характерно:
а) термодинамическое равновесное,
б) стационарное,
в) переходное состояние системы.
-
Процесс как переход системы из одного состояния в другое сопровождается изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему:
а) необратимым или обратимым,
б) необратимым,
в) обратимым.
-
Количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой - это:
а) внутренняя энергия,
б) энергия,
в) среди ответов нет верного.
-
Сумма потенциальной и кинетической энергии всех частиц системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях, называется:
а) внутренней энергией,
б) энергией,
в) среди ответов нет верного.
-
Энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой — это:
а) работа, б) энергия, в) теплота.
-
Энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой - это:
а) работа, б) энергия, в) теплота.
-
Термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы - это:
а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.
-
Мерой организованности системы является:
а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.
-
Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных соотношениях:
а) по первому закону термодинамики,
б) второму закону термодинамики,
в) следствию из первого закона термодинамики.
-
Формула Н = U + pV определяет:
а) энтальпию, б) энергию Гиббса, в) энтропию, г) внутреннюю энергию.
-
Термодинамическая функция, характеризующая состояние системы при изобарно-изотермических условиях:
а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.
-
Процессы, сопровождающиеся выделением энергии из системы в окружающую среду, называются:
а) экзотермическими, б) эндотермическими, в) среди ответов нет верного.
-
Процессы, сопровождающиеся поглощением энергии системой из окружающей среды, называются:
а) экзотермическими,
б) эндотермическими,
в) среди ответов нет верного.
-
Термохимическими называются уравнения реакции:
а) с учетом энтальпии реакции,
б) без учета энтальпии реакции,
в) среди ответов нет верного.
-
Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состояниях при стандартных условиях:
а) меньше 0, б) больше 0, в) равна 0.
-
Энтальпия реакции равна:
а) сумме алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ,
б) разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ,
в) среди ответов нет верного.
-
Энтальпия прямой реакции численно равна:
а) энтальпии обратной реакции,
б) энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком,
в) среди ответов нет верного.
-
Стандартная энтропия вещества:
а) больше 0, б) меньше 0, в) равна 0.
-
Энтропия реакции равна:
а) сумме алгебраической суммы энтропии образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтропии образования всех исходных веществ,
б) разности алгебраической суммы энтропии образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтропии образования всех исходных веществ,
в) среди ответов нет верного.
-
Утверждение "В изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает" соответствует:
а) первому закону термодинамики,
б) второму загон термодинамики,
в) следствию из первого закона термодинамики.
-
Формула G = Н - TS определяет:
а) энтальпию; б) энергию Гиббса, в) энтропию, г) внутреннюю энергию.
-
69. Энергия Гиббса равна:
а) сумме алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех исходных веществ,
б) разности алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех исходных веществ,
в) среди ответов нет верного.
-
Скорость химической реакции зависит:
а) от концентрации реагирующих веществ и концентрации образовавшегося вещества,
б) катализатора,
в) концентрации реагирующих веществ и температуры,
г) природы реагирующих веществ.
-
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
а)4 б)6, в) 8, г) 10.
-
Дана обратимая реакция Вг2 + Н2О <-> НВrO + НВг. При прибавлении какого вещества равновесие реакции сместится вправо?
а) НС1, б) Ва(ОН)2, в) НСlО, г) Р2О5.
-
Дана реакция N2 + ЗН2 <-> 2NH3 + Q. При повышении давления системы равновесие реакции сместится:
а) вправо, б) влево, в) не сместится.
-
Вещества, усиливающее действие катализаторов, - это:
а) промоторы, б) ингибиторы, в) среди ответов нет верного.
-
Вещества, способные в очень малых количествах снижать или даже полностью подавлять действие катализаторов, — это:
а) ингибиторы,
б) каталитические яды,
в) среди ответов нет верного.
-
Поглощение поверхностью катализатора играет существенную роль при катализе:
а) гомогенном и гетерогенном,
б) гомогенном,
в) гетерогенном.
-
Величина, измеряемая массой растворенного вещества (г) в 1 мл раствора, - это:
а) массовая доля,
б) молярная концентрация,
в) нормальная концентрация,
г) титр.
-
Изотонический коэффициент больше 1 ( i> 1):
а) для электролитов,
б) не электролитов,
в) веществ, склонных к ассоциации.
-
Изотонический коэффициент равен 1 (i = 1):
а) для электролитов,
б) не электролитов,
в) веществ, склонных к ассоциации.
-
Изотонический коэффициент меньше 1 (i < 1):
а) для электролитов,
б) не электролитов,
в) веществ, склонных к ассоциации.
-
Выберите математическое выражение закона Рауля для реальных растворов.
а) (р°-р)/р° = n/(n+N), б) (р°-р)/р° = in/(n+N), в) (р°-р)/р° = n/i(n+N).
-
Распад вещества на ионы, происходящий вследствие электростатического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя - это:
а) электролитическая диссоциация,
б) степень электролитической диссоциации,
в) ионная сила раствора.
-
Величина, характеризующая интенсивность электростатического поля всех ионов в растворе, - это:
а) активность иона,
б) коэффициент активности иона,
в) ионная сила раствора.
-
Гидролизу не подвергаются соли, образованные:
а) сильным основанием и сильной кислотой,
б) слабым основанием и сильной кислотой,
в) сильным основанием и слабой кислотой,
г) слабым основанием и слабой кислотой.
-
Из ниже приведенных пар веществ выбрать те, реакции между которыми при комнатной температуре обратимы.
а) Р2О5 и Н2О, б) SO3 и Н2О в)Cl2 и H2O г) K2SO4 и Ba(NO3)2.
-
Между какими парами солей реакция протекает до конца?
а) BaCl2 и Na2SO4, NaCl и AgNO3;
б) NaCl и AgNQ,, Na2CO3 и КС1;
в) Na2CO3 и КС1, Cu(NO3)2 и ВаС12;
г) ВаС12 и Na2SO4, Cu(NO3)2 и ВаС12.
-
Между какими парами веществ реакция протекает до конца?
a) КNO3 и НС1,Na2CO3 и HNO3
б) Na2CO3 и HNO 3 ,Na2S и H2SO4;
в) KNO3 и НС1, CuCl2 и HNO3;
г) Na2CO3 и HNO3, CuCl2 и HNO3.
-
Растворы, содержащие слабое основание и соль этого основания, называют:
а) буферными,
б) кислотными буферными,
в) основными буферными растворами.
-
Растворы, содержащие слабую кислоту и соль этой кислоты, называют:
а) буферными,
б) кислотными буферными,
в) основными буферными растворами.
-
При разложении нитратов, образованных металлами от лития до магния в электрохимическом ряду напряжения, выделяется:
а) О2 ,6)NO2,B)NO, г)N2.
-
Растворы каких солей при электролизе выделяют на катоде металл?»
а) Cu(NO3)2, б) NaCl, в) Ca(NO3)2, г) KNO3.
-
В водных растворах солей, образованных металлами от лития до алюминия в электрохимическом ряду напряжения, при электролизе на катоде выделяется:
а) металл, б) металл и Н2 в)H2, г)О2
-
Мn+7 переходит в Мn+2
а) в кислой, б) щелочной, в) нейтральной среде.
-
Мn+7 переходит в Мn+4:
а) в кислой, б) щелочной, в) нейтральной среде.
-
Мn+7 переходит в Мn+6.
а) в кислой б) щелочной, в) нейтральной среде.