Контрольные вопросы и упражнения:

1. 100 мл насыщенного раствора сульфата аммония весят 104,7 г и содержат 16,2 г (NH₄)₂SO₄ . Определить растворимость, процентную и нормальную концентрации.

2. Какова процентная концентрация раствора. Полученного при растворении 5 г поваренной соли NaCl в 45 г воды?

3. Сколько граммов безводной соли Na₂CO₃ и воды надо взять, чтобы получить 200г 15%-го раствора?

4. Какое количество NaNO₃ надо взять для приготовления 300 мл 0,2 Н раствора?

5. Вычислите титр, нормальность, молярность 96%-го раствора серной кислоты с удельным весом 1,84 г/см^3.

6. Сколько грамм Al₂(SO₄)₃ требуется для приготовления 500 мл 0,01 Н раствора?

7. Чему равен титр раствора Na₂CO₃,если в 200 мл его раствора содержится 1,58 г карбоната натрия.

8. Сколько г глауберовой соли Na₂SO₄ x 10H₂O потребуется для приготовления 2 л 0,5 Н раствора сульфата натрия?

9. При титровании 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Определите нормальность и титр раствора щелочи.

10. При какой концентрации раствор неэлектролита обладает осмотическим давлением, равным 1 атм.?

11. Вычислить давление пара 20%-го раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ при 100°С.

12. Осмотическое давление раствора, в 200 мл которого растворено 3 г сахара, при 120°С равняется 0,62 атм. Определите молекулярную массу сахара.

13. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,665°С. Вычислите молекулярную массу хлороформа.

14. Написать уравнения электролитической диссоциации соединений: K₂CO₃, NaHSO₄, CuBr₂, Fe(NO₃)₃ , H₃PO₄, NaH₂PO₄, AlOHSO₄.

15. Почему раствор хлористого водорода в воде обладает кислыми свойствами, а раствор того же вещества в бензоле этих свойств не имеет?

16. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации её в 0,1 М растворе имеет значение 132%.

17. Даны децимолярные растворы следующих веществ: хлорида натрия, глюкозы, хлорида кальция. Расставьте их в ряд по возрастанию осмотического давления.

18. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида натрия в 250 г воды, замерзает при -0,519°С. Найдите изотонический коэффициент этого раствора.

19. Раствор, содержащий 8 г сульфата алюминия в 25 г воды, замерзает при -4,46°С. Найдите кажущуюся степень диссоциации этой соли.

20. Определите осмотическое давление 0,1Н раствора хлорида калия, если кажущаяся сепень диссоциации в этом растворе 80%.

21. Определите концентрацию ионов К⁺ и SO₄^2- в 0,1 Н растворе K₂SO₄, считая диссоциацию соли полной.

22. Закончите уравнения следующих реакций:

Na₂CO₃+HCl→

NH₄Cl+NaOH→

NaOH+HCl→

NaCH₃COOH+H₂SO₄→

AgNO₃+KI→

23. В 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г ионов свинца. Вычислите произведение растворимости PbI₂.

24. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната бария и сульфида цинка в соляной кислоте. Почему сульфид цинка слабо растворяется в уксусной кислоте?

25. Объяснить, почему при действии на растворы солей двухвалентного железа и марганца сероводородом осадки сульфидов не выпадают, а при действии сульфидом аммония- выпадают?

26. Как изменится pH чистой воды, если к литру её прибавить 0,001 моля NaOH?

27. Вычислите pH 0,01Н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе 4,2%.

28. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, и укажите реакцию растворов этих солей: K₂S; FeCl₃; KCl; CuSO₄; Na₂SO₃; KCN; Na₃PO₄; Cr₂S₃; Zn(NO₃)₂; (NH₄)₃S; (NH₄)₂SO₄; Al(CH₃COO)₃; NaNO₃.

29. В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?