- •Министерство образования и науки российской федерации пензенский государственный педагогический университет имени в. Г. Белинского
- •Рабочая программа дисциплины Химия
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»
- •4. Структура и содержание дисциплины «Химия»
- •4.1. Структура дисциплины
- •4.2. Содержание дисциплины Часть I. Общая химия
- •1. Введение
- •2. Основные химические понятия и теоретические представления в химии
- •3. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •4. Электронное строение атома
- •5. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •6. Химическая связь
- •7. Энергетика химических процессов Химическая термодинамика в приложении к биологическим системам
- •8. Скорость химических реакций (Кинетика и механизмы химических реакций)
- •9. Химическое равновесие
- •10. Вода
- •11. Коллоидно-дисперсные системы
- •12. Растворы
- •13. Растворы электролитов
- •14. Координационные (комплексные) соединения
- •15. Окислительно-восстановительные процессы
- •16. Химия биогенных элементов
- •5. Образовательные технологии
- •Литература для самостоятельной работы на 1 семестр
- •Методические указания к самостоятельной работе студентов
- •Выполнение и защита мини-проектов (с компьютерной презентацией).
- •6.2. Материалы для проведения текущего, промежуточного и итогового контроля знаний
- •1 Семестр Образец варианта Контрольной работы №1 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольной работы № 2 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3.
- •Образец варианта Контрольной работы № 3 Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Образец варианта Контрольного теста №1 (итоговый) Основы общей и физической химии
- •Вопросы к Коллоквиуму № 1 Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 2 Растворы
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 3 Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Вопросы к Коллоквиуму № 4 Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы и упражнения:
- •Часть 1. Общая химия
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение
- •Дисциплины «Химия»
- •По общей химии
- •Основная
- •Дополнительная
- •В) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
- •8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «Химия»
15. Окислительно-восстановительные процессы
Общая характеристика окислительно-восстановительных процессов. Степень окисленности. Степень окисленности элемента в соединениях, в простых и сложных ионах. Окислительно-восстановительные реакции как взаимодействия, идущие с изменением степени окисленности элементов. Процессы окисления и восстановления. Окислители. Восстановители. Понятие о сопряженных окислителях и восстановителях.
Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. Реакции диспропорционирования, внутримолекулярного окисления-восстановления, окислительно-восстановительная двойственность. Влияние реакции среды на характер продуктов реакции. Влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства системы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов: метод электронного баланса, ионно-электронный метод.
Окислительно-восстановительные системы. Процессы на границе раздела металл-раствор. Формирование двойного электрического слоя. Скачек потенциала на границе металл-раствор. Изображение окислительно-восстановительных (редокс-) систем методом полуреакций (частных реакций). Окислительно-восстановительный (редокс-) потенциал как количественная характеристика редокс-системы. Водородный электрод. Электродный потенциал. Факторы, определяющие величину электродного потенциала: ионизационный потенциал металла, энергия металлической решетки, энергия гидратации ионов, концентрация ионов металла в растворе. Стандартный электродный потенциал.
Уравнение Нернста. Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения. Водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений металлов. Зависимость величины редокс-потенциала системы от концентрации ионов, температуры, рН, комплексообразования в растворе.
Окислительно-восстановительные свойства воды. Устойчивость окислительно-восстановительных систем в водных растворах.
Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций. Зависимость между величинами редокс-потенциалов систем и изменением энергии Гиббса. Подбор окислителей и восстановителей с учетом стандартных редокс-потенциалов. Использование значений электродных потенциалов для определения направленности окислительно-восстановительных реакций. Связь стандартных электродных потенциалов с изменением энергии Гиббса и константой равновесия окислительно-восстановительной реакции.
Гальванический элемент. Направление движений электронов и ионов в гальваническом элементе. Электродвижущая сила. Стандартная э.д.с. Суммарная реакция в гальваническом элементе как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы с участием электрического тока. Электрический ток как сильнейший окисляющий и восстанавливающий агент. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Электролиз комплексных соединений. Схемы процессов на электродах. Катодные и анодные процессы. Инертные и активные электроды. Законы Фарадея. Число Фарадея. Электрохимический эквивалент. Радикал ОН как окислитель. Применение электролиза.
Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Биокоррозия. Механизм коррозии. Факторы, определяющие интенсивность коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Электрохимические методы защиты. Ингибиторы коррозии.