4.2. Содержание дисциплины Часть I. Общая химия

1. Введение

Этапы развития химии. Значение химии в народном хозяйстве. Роль химии в биологических процессах, охране окружающей среды.

2. Основные химические понятия и теоретические представления в химии

Закон сохранения массы и энергии и его значение в химии. Законы стехиометрии. Закон постоянства состава Пруста. Закон кратных отношений Дальтона. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Границы применимости этих законов. Атомистика Дальтона. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и выводы из него. Основные положения молекулярной теории. Атомы и молекулы. Их размеры и массы. Относительные атомные и молекулярные массы. Число Авогадро.

Химическая метрология. Единицы измерения в химии. Моль — единица количества вещества. Молярная масса и молярный объем. Молярный объем газа. Методы определения атомных и Молекулярных масс. Соотношение между молярной массой, эквивалентом и эквивалентной массой веществ. Методы определения атомных и эквивалентных масс. Определение молекулярных масс газообразных веществ. Границы применимости понятия «молекула». Нахождение простейших и истинных формул химических соединений. Расчеты по химическим формулам.

Эволюция понятия «химический элемент». Становление и развитие понятия «химический элемент» в рамках модели дискретного строения вещества (Р. Бойль, Д. Дальтон, М.В. Ломоносов).

Разграничение понятий «химический элемент» и «простое вещество» (Д.И. Менделеев). Современная трактовка понятия «химический элемент». Изотопы.

Распространенность и распределение элементов в земной коре; понятие о геохимии. Данные об элементарном составе веществ космоса и небесных тел как доказательство единства мира.

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества как форма существования элементов в соединениях. Химическая формула.

Понятие о чистоте веществ. Методы контроля чистоты веществ. Методы получения чистых веществ. Классификация химических реактивов по степени чистоты. Понятие о государственных стандартах (ГОСТ).

Химические реакции и их классификация по характеру взаимодействия реагирующих веществ (обменные, окислительно-восстановительные, комплексообразования). Уравнение химических реакций. Стехиометрические расчеты с использованием величин масс и объемов.

3. Классификация и номенклатура неорганических соединений

Номенклатурные правила ИЮПАК неорганических веществ. Классификация простых веществ.

Классификация сложных веществ по составу. Бинарные соединения. Гидриды. Оксиды, пероксиды, супероксиды, халькогениды, галогениды, нитриды, карбиды и т.п. Номенклатура бинарных соединений. Трехэлементные соединения. Гидроксиды. Соли. Интерметаллические соединения.

Классификация сложных веществ по функциональным признакам. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Номенклатура оксидов.

Основания. Одно- и многокислотные основания. Щелочи. Номенклатура оснований.

Кислоты: бескислородные и кислородсодержащие. Одно- и многоосновные кислоты. Номенклатура кислот.

Соли: средние; кислые (гидросоли); основные (гидроксо- и оксосоли). Смешанные и двойные соли. Номенклатура солей.