Вариант 2

1. В чем отличие ковалентной полярной и ионной связи по механизму образования, направленности и насыщаемости? В каких случаях образуется ионная связь? Изобразите структурную формулу бикарбоната натрия NaHCO₃. Какая связь в этой молекуле является ионной?

2. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО такого типа в молекулах: N₂, BCl₃, PCl₃?

3. Какая связь называется водородной? Приведите примеры 3-х соединений с водородной связью. Как отличаются физические свойства веществ с водородной связью от их аналогов с большей молекулярной массой (поясните на примере водородных соединений элементов VI группы периодической системы).

4. Нарисуйте энергетическую схему образования NO по методу молекулярных орбиталей. Как изменяются магнитные свойства молекулы и прочность связи при переходе о молекулы NO к иону NO⁺?

5. Какая связь называется донорно-акцепторной? Поясните механизм её образования на примере иона гидроксония Н₃О⁺. Укажите донор и акцептор.

Вариант 3.

1. Изобразите структурные формулы соединений H₂S, SO₂, SO₃. В каких соединениях сера находится в основном , и в каких- в возбужденном состоянии? Приведите электронные схемы соответствующих состояний серы.

2. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение молекулы SiCl₄ и треугольное BCl₃? Чему равен дипольный момент каждой связи и молекулы в целом?

3. Приведите примеры и изобразите структурные формулы молекул, включающих: а) одну σ-связь и одну π-связь; б) две σ-связи; в) две σ- и две π-связи.

4. Какой вид связи осуществляется в кристаллических решетках KF, алмаза и графита? В каком случае кристаллическая решетка является менее прочной? Какой из кристаллов легче растворяется в воде? Поясните ответ.

5. Изобразите структурные формулы в молекул HOCl и NaOH. Какая связь будет нарушаться при диссоциации каждой из молекул? Какой из приведенных электролитов является более сильным?

Образец варианта Контрольной работы № 3 Вариант 1

1. Вычислить давление пара 15%-ного водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ при 100°С, если давление пара чистой воды при этой температуре 760 мм рт.ст.

2. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (ρ=0,97г/см³), кристаллизуется при -10,26°С. Вычислите молекулярную массу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град.

3. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигает 6 атм?

4. При 0°С давление пара эфира (С₂Н₅)₂О составляет 184,9 мм рт.ст. Найти для той же температуры давление 10%-ного раствора бензойной кислоты С₆Н₅СООН в эфире.

5. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100г уксусной кислоты кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°.

Вариант 2

1. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 8 атм?

2. Давление пара воды при 10°С составляет 9,21 мм рт.ст. В каком количестве воды следует растворить 37 г глицерина С₃Н₈О₃ для получения раствора, давление пара которого составляет 9 мм рт.ст. при той же температуре?

3. Температура замерзания бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола замерзает при температуре 4,86°С. Криоскопическая константа бензола 5,12 град. Вычислите процентную концентрацию нитробензола С₆Н₅NO₂.

4. Вычислить осмотическое давление при 27 1 л раствора, содержащего 91 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁.

5. Давление пара воды при 25°С составляет 23,76 мм рт.ст. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆.