- •Бугульма 2011
- •Практическое занятие №1
- •1. Основы теории
- •1.1. Способ и условия построения диаграмм фазового равновесия
- •1.2. Основные типы диаграмм фазового равновесия
- •1.3. Анализ диаграмм фазового равновесия
- •2. Практическая часть
- •2.1. Порядок выполнения работы
- •2.2 Пример построения диаграммы состояния (система «олово – цинк»)
- •3. Термины и определения.
- •Практическое занятие №2 анализ диаграммы фазового равновесия сплавов системы «железо - цементит»
- •1. Основы теории
- •1.1. Общие сведения
- •1.3. Анализ структурного состава
- •2. Практическая часть
- •2.1. Порядок выполнения анализа диаграммы состояния «железо – цементит»
- •3. Термины и определения.
- •Практическое занятие №3 выбор режима нагрева стали при термообработке
- •1. Основы теории
- •1.1 Нагрев при термообработке.
- •1.2.Химическое действие на сталь нагревающей среды.
- •2.Практическая часть
- •2.1. Методика расчёта времени нагрева деталей при термической обработке
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •Пример выполнения задания
- •Исходные данные для выполнения индивидуального задания Материал деталей – сталь низколегированная
- •Индивидуальные задания для выполнения расчетов времени нагрева.
- •1.2.Отжиг стали.
- •1.3.Нормализация стали.
- •1.4.Закалка стали
- •1.5. Отпуск стали
- •2.Практическая часть
- •2.1. Порядок выполнения работы
- •Индивидуальные задания для выполнения расчетов
- •2.2.Пример выполнения задания.
- •Практическое занятие №5 закаливаемость и прокаливаемость стали
- •2. Практическая часть
- •2.1. Порядок выполнения работы
- •2.2.Пример выполнения задания.
- •Практическое занятие №6 расчет состава шихты для выплавки цветных сплавов заданного состава.
- •1.Основы теории.
- •1.1. Шихтовые материалы.
- •1.2. Подготовка шихтовых материалов.
- •1.3. Составление и расчёт шихты.
- •2. Практическая часть
- •2.2.Пример выполнения расчёта.
- •2.2.1 Расчёт шихты из первичных металлов.
- •2.2.2 Расчёт шихты с применением лигатуры
- •2.2.3 Расчёт шихты из отходов своего производства с применением первичных металлов и лигатур
- •Практическое занятие №7 выбор стали для обеспечения надежности работы изделия в услових эксплуатации
- •2.Практическая часть
- •2.1. Порядок выполнения работы
- •2.2 Перечень задач для выполнения индивидуальных заданий
- •Содержание
- •Литература
- •Диаграммы состояния двойных систем для выполнения индивидуальных заданий
- •Задание для расчётной работы "Расчёт шихты "
- •Угар, % (масс. Доля) некоторых компонентов при плавке цветных сплавов.
- •Химический состав медных сплавов, %. Бронзы.
- •Химический состав сплавов на основе меди, %. Латуни.
- •Химический состав магниевых сплавов, %.
- •Химический состав сплавов на основе алюминия, %.
- •Состав лигатур
- •Справочные материалы
- •Сталь углеродистая обыкновенного качества (гост 380 – 94)
- •Механические свойства некоторых марок улучшаемых сталей
- •Сталей в состоянии поставки
- •Механические свойства термически обработанных цементуемых легированных сталей
- •Химический состав и твердость улучшаемых легированных сталей в состоянии поставки
- •Механические свойства термически обработанных улучшаемых легированных сталей
1.2.Химическое действие на сталь нагревающей среды.
В большинстве случаев нагрев изделий осуществляется в печах с газовой средой. Составляющие газовой среды могут оказывать на сталь различное воздействие:
а) окисляющее [О2, СО2, Н2О (пар)];
б) восстанавливающее (СО, Н2, СН4);
в) обезуглероживающее (О2, Н2, СО2, Н2О);
г) науглероживающее (СО, СН4);
д) нейтральное (N2, инертные газы, вакуум).
Окисление с образованием окалины Fе2Оз на поверхности детали препятствует получению высокой и равномерной твердости при закалке, приводит к изменению размеров изделий, требует увеличения допусков на механическую обработку и введения трудоемких и вредных операций очистки. Наиболее типичные реакции окисления стали:
Н2О+Fе = FеО+Н2 (1)
СО2+Fе = FеО+СО. (2)
Направление хода этих реакций определяется отношением парциального давления газов-окислителей к парциальному давлению газов-восстановителей. Это отношение называется константой равновесия (К). Для реакций (1) и (2):
К(1)=PH2O\PH2; K(2)=PCO2\PCO
Равновесие реакции (1) и (2) имеет место при минимальном значении термодинамического потенциала G. Между К и G существует зависимость
LgK= ΔG\4,575T.
При К>К1 или К>К2 наблюдается окисление стали.
На рис. 19 приведены теоретические кривые равновесия реакций (1) и (2) в зависимости от температуры.
а) б)
Рис 13. Теоретическая кривая равновесия реакции окисления железа углекислым газом (а) и водяным паром (б): I – область окисления, II – область восстановления.
По данным графиков, представленных на рис. 13, установлено, что для большинства конструкционных сталей при нагреве до t ≈ 1000°С среда является окислительной, когда CO2\CO≥0,4 H2O\H2≥0,7. Необходимо контролировать состав нагревательной среды. На практике могут возникнуть подобные задачи:
Задача № 1. Углеродистая сталь подвергалась нагреву при t=700 °С
в газовой среде, имеющей PCO2\PCO=0,5. Будет ли достигнута защита металла от окисления?
Задача № 2. В качестве защитной среды для малоуглеродистой листовой стали с 0,05% С при 950 °С использовался газ, для которого P2 CO2\PCO2=20. Листы после отжига не имели окалины, однако при холодной штамповке у выштамповок обнаружился массовый брак по трещинам. В чем причина брака?
Для предотвращения окисления можно использовать газовые смеси, в которых отношение окисляющих компонентов к газам-восстановителям при данной температуре может изменяться в широких пределах. Важно только, чтобы значения К были меньше значений К1 и К2, рис. 13.
Весьма большее значение имеет изменение содержания углерода в поверхностных слоях при нагреве стали. Обезуглероживание (выгорание углерода в поверхностном слое металла) способствует появлению мягких участков при закалке и возникновению растягивающих напряжений в поверхностном слое, резко снижающих усталостную прочность деталей.
Ниже приводится несколько типичных реакций обезуглероживания
2Н2+Fе4(С) = Fе+СН4, (1)
Н2О+Fе3С = Н2+СО+ЗFе, (2)
СО2+Fе3С = 2СО+ЗFе. (3)
На рис. 14 представлены теоретические кривые равновесия реакции обезуглероживания углекислым газом и водородом.
Если подбор (и регулирование) газовой среды, предотвращающей окисление, не представляет значительных трудностей, то значительно сложнее обстоит дело с подбором и регулированием состава атмосфер, предназначенных для предотвращения обезуглероживания или же нежелательного науглероживания. Константы равновесия при заданной температуре имеют точные значения, определяемые диаграммой равновесия (рис. 14).
Так, согласно рис. 14, уменьшение содержания углерода в стали с 0,4% С при 1000 °С будет предотвращено только когда K1=P2CO2\PCO2=27 и K2=P2H2\PCH4=400 При отклонении от этих значений сталь будет обезуглероживаться или науглероживаться.
а) б)
Рис.14. Теоретические кривые равновесия реакции обезуглероживания стали углекислым газом (а) и водородом (б): I –область науглероживания; II – область обезуглероживания.
Для борьбы с окислением и обезуглероживанием в условиях массового производства широко используются специальные контролируемые атмосферы, получаемые путем сжигания углеводородных газов с различными коэффициентами избытка воздуха в пределах от 0,25 до 0,95.
В таблице 5 приведены данные о некоторых наиболее распространенных контролируемых атмосферах.
Таблица 5.
Характеристики печной атмосферы.
Тип атмосферы |
Условное обознач. атмосферы |
Состав в объёмных процентах |
Точка росы*, °С |
Коэф. избытка воздуха |
||||
CO |
CO2 |
H2 |
CH4 |
N2 |
||||
Экзотермическая (экзогаз) |
ПС-09 ПС-06 ПСО-06 |
1,0 8-15 10 |
10 4-6 0,1 |
1,0 10-20 16 |
- 1-2 1,5 |
88 52-77 72,4 |
+20 +20 -40 |
0,9-1,0 0,5-0,6 0,5-0,6 |
Эндотермическая (эндогаз) |
КГ-ВО |
18-24 |
до 1,0 |
32-40 |
до 1,5 |
38-44 |
+-20 |
0,25-0,27 |
*По точке росы определяется количество воды в атмосфере воды.
Экзотермическая атмосфера используется для борьбы с окислением поверхности, однако от обезуглероживания сталей, содержащих более 0,2% углерода, эта атмосфера не предохраняет. Для борьбы с обезуглероживанием применяется эндотермическая атмосфера. Как было отмечено выше, состав этой атмосферы должен регулироваться весьма точно. Для этого используется автоматическое регулирование количества паров воды в атмосфере, определяемое по точке росы, или содержание СО2.
Эндотермическая атмосфера применяется не только для защиты металла от обезуглероживания и окисления, но и для проведения химико-термической обработки стали в газовой среде.