- •Лабораторная работа № 1. Кондуктометрическое кислотно-основное титрование
- •Анализ смеси сильной и слабой кислоты методом кондуктометрического титрования.
- •Лабораторная работа № 2. Определение концентрации хлорид-иона методом прямой кондуктометрии
- •Лабораторная работа № 3. Потенциометрическое кислотно-основное титрование
- •Оборудование и реактивы:
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Лабораторная Работа № 4. Потенциометрическое титрование с ионоселективным электродом
- •Лабораторная работа № 5. Фотометрическое определение содержания железа
- •Оборудование и реактивы.
- •Выполнение работы
- •I. Приготовление рабочего раствора соли железа.
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Лабораторная работа № 6. Фотометрическое определение концентрации железа (III) в присутствии никеля
- •I. Получение спектров поглощения
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы, содержащей соль железа и никеля
- •Лабораторная работа № 7. Фотометрическое определение цветности воды
- •Лабораторная работа № 8. Определение сульфат-иона турбидиметрическим методом
- •Оборудование и реактивы.
- •Выполнение работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Лабораторная работа № 9. Фотометрическое определение содержания никеля в сточных водах
- •I. Приготовление рабочего раствора соли никеля
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы
- •Лабораторная работа № 10. Разделение катионов меди и цинка методом ионообменной хроматографии
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 11. Определение концентрации катионов меди методом прямой потенциометрии
- •II. Получить градуировочную зависимость и измерить эдс пробы при помощи ионоселективного электрода.
Лабораторная работа № 2. Определение концентрации хлорид-иона методом прямой кондуктометрии
Цель работы: определить концентрацию Cl– в пробе кондуктометрическим методом.
Сущность работы: по серии контрольных растворов получают градуировочный график зависимости удельной электропроводности от концентрации определяемого вещества в пробе. Измеряют электропроводность анализируемого раствора и по графику определяют концентрацию вещества в пробе раствора.
Оборудование и реактивы:
Кондуктометр;
Пипетка градуированная на 10 мл;
Мерные колбы на 200 мл (6 шт) для приготовления контрольных растворов;
Стакан химический объемом 100-150 мл (7 шт.) для измерения электропроводности;
Стандартный раствор хлорида натрия, 100 г/л;
Задача – раствор хлорида натрия, 1 – 4 г/л.
Выполнение работы
1. В мерные колбы на 200 мл отобрать градуированной пипеткой 1 – 2 – 4 – 6 – 8 – 10 мл стандартного раствора хлорида натрия.
2. Довести растворы в мерных колбах до метки водой.
3. Тщательно перемешать.
4. В стаканчики № 1-6 на 100 мл налить контрольные растворы.
Начинать измерения электропроводности следует с наиболее разбавленного раствора!!!!
5. Погрузить электрод в исследуемый раствор (щель электрода должна быть закрыта раствором).
6. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!!
7. Порцию задачи налить в стаканчик № 7 на 100 мл.
8. Промыть электрод, окуная его несколько раз в стаканчик с дистиллированной водой.
9. Осушить электрод кусочком фильтровальной бумаги.
10. Погрузить электрод в стаканчик с задачей (щель электрода должна быть закрыта раствором).
11. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!
12. Все результаты экспериментов занести в таблицу
Протокол лабораторной работы
1. Концентрация стандартного раствора хлорида натрия Cст.р-р(NaCl) = …….г/л
2. Результаты измерения электропроводности контрольных и исследуемого растворов
№ |
Vст. р-ра(NaCl) |
Удельная электропроводность, |
Единицы измерения |
1 |
1 |
|
|
2 |
2 |
|
|
3 |
4 |
|
|
4 |
6 |
|
|
5 |
8 |
|
|
6 |
10 |
|
|
7 |
задача |
|
|
Обработка результатов эксперимента
1. Заполнить таблицу
№ |
Vст. р-ра(NaCl) |
С(NaCl), г/л |
, См/м |
1 |
1 |
|
|
2 |
2 |
|
|
3 |
4 |
|
|
4 |
6 |
|
|
5 |
8 |
|
|
6 |
10 |
|
|
2. Построить градуировочную зависимость в координатах – С(Cl–).
3. По градуировочной зависимости определить содержание хлорида натрия в пробе в г/л.