Обработка результатов эксперимента

1. По данным таблицы построить кривую кондуктометрического титрования, которая будет иметь вид, показанный на рис. 1.

2. Обработать графически кривую титрования, как показано на рис. 2.

3. От места пересечения прямых опустить перпендикуляр с оси абсцисс и определить значение эквивалентного объема щелочи (см. рис. 2а, 2б).

4. Точное значение концентрации электролита вычислить по формуле:

,

где V_Э – эквивалентный объем щелочи, определенный по кривой титрования, мл; С_NaOH – концентрация раствора щелочи, экв./л; V_a – объем пробы слабого электролита, мл.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 11. Определение концентрации катионов меди методом прямой потенциометрии

Цель работы. Определить содержание ионов в растворе с помощью ионоселективных электродов.

Сущность метода. Метод ионометрии – вариант потенциометрического анализа, в котором непосредственно измеряется разность потенциалов (ЭДС) между ионоселективным измерительным электродом и электродом сравнения (хлорсеребряным). Потенциал ионоселективного электрода, а следовательно, ЭДС электрохимической системы в целом зависит от концентрации определяемого иона в растворе. Количественный ионометрический анализ проводят методом градуировочного графика.

Приборы и реактивы

иономер;

электроды: ионоселективные электроды;

стакан химический на 100 мл – 4 шт.;

мерные колбы на 100 мл – 4 шт;

пипетки мерные объемом 10 мл – 2 шт.

стандартные растворы

Выполнение работы

I. Приготовить серию контрольных растворов с содержанием определяемого иона 101, 102, 103, 104 моль/кг методом последовательного разведения.

1. В мерную колбу на 100 мл поместить при помощи мерной пипетки 10 мл стандартного раствора, например, KCl.

2. Довести раствор до метки водой. В колбе будет раствор концентрацией 10^1 моль/кг.

3. Перенести содержимое колбы в химический стакан на 100 мл.

4. Из стакана отобрать мерной пипеткой 10 мл раствора и поместить в следующую колбу на 100 мл.

5. Довести до метки дистиллированной водой – получится раствор концентрацией 10^2 моль/кг.

Таким же образом приготовить остальные контрольные растворы.

II. Получить градуировочную зависимость и измерить эдс пробы при помощи ионоселективного электрода.

1. Выбрать серию контрольных растворов.

2. Подсоединить электроды к прибору: хлорсеребряный электрод – к гнезду вспомогательного электрода, ионоселективный электрод – к гнезду «изм».

3. Промыть электродную пару дистиллированной водой, протереть насухо кусочком фильтровальной бумаги.

4. Включить в сеть иономер, нажать кнопку «вкл.» на панели прибора.

Начинать измерения следует с наиболее разбавленного раствора!

5. Поместить электроды в измерительный стакан с контрольным раствором.

6. Измерить ЭДС: дождаться, когда установится значение ЭДС на табло прибора (для сильно разбавленных растворов это может занять несколько минут) и записать ее значение.

7. Извлечь электроды из раствора и протереть насухо кусочком фильтровальной бумаги.

8. Поместить электродную пару в следующий контрольный раствор, измерить ЭДС.

9. Повторить п.п. 5-8 для всех контрольных растворов.

10. Высушить электроды, промыть их дистиллированной водой и снова высушить.

11. Отобрать в химический стакан объемом 100 мл пробу и измерить ЭДС.

Содержание протокола лабораторной работы

Определяемый ион - …………

Концентрация стандартного раствора С_ст = ………….

Таблица 1.

№	, моль/кг		Е, мВ
1	10^−1	1
2	10^−2	2
3	10^−3	3
4	10^−4	4
Проба			Еа = ……….

Обработка экспериментальных данных

1. Построить градуировочную зависимость Е = f(рС_иона)

2. По зависимости Е = f(рС_иона) найти концентрацию определяемого иона.