Простые вещества

Простые вещества называют, как правило, так же, как соответствующие химические элементы, например: цинк, аргон, железо. В систематических названиях простых веществ число атомов в молекуле указывают с помощью числовых приставок:

1 – моно; 2 – ди; 3 – три;

4 – тетра; 5 – пента; 6 – гекса;

7 – гепта; 8 – окта ; 9 – нона;

10 – дека; 11 – ундека; 12 – додека.

Примеры систематических и традиционных (в скобках) названий простых веществ:

H  – моноводород (атомный водород); H2 – диводород (молекулярный водород);

O3 – трикислород (озон); S8 – октасера (кристаллическая сера).

Ионы

Одноэлементные катионы. Систематические названия одноэлементных одноатомных катионов составляются из слова «катион» и русского названия химического элемента в родительном падеже; в конце названия указывают степень окисления римской цифрой в круглых скобках.

Примеры:

Cu^2^+	–	катион меди (II) – катион меди два;
Cu^+	–	катион меди (I) – катион меди один.

Одноэлементные анионы. Систематические названия одноэлементных одноатомных анионов составляются из корня русского или латинского названия элемента и суффикса -ид с добавлением слова ион (через дефис).

Примеры:

H^– – гидрид-ион;

S^2– – сульфид-ион;

Cl^– – хлорид-ион.

Многоэлементные катионы. Названия строятся по тому же принципу, что и названия одноэлементных катионов.

Примеры систематических названий:

	–	катион аммония;	HS^–	–	гидросульфид-ион;
CN^–	–	цианид-ион;	OH^–	–	гидроксид-ион.

Сложные вещества

Бинарные соединения

Это двухэлементные соединения, т.е. соединения элементов с кислородом, галогенами, водородом и другими неметаллами. При составлении названия бинарного соединения к корню латинского названия электроотрицательной части добавляется суффикс -ид, затем называется электроположительная часть на русском языке в родительном падеже.

Оксиды. Во всех оксидах в качестве электроотрицательной составляющей (аниона) выступают атомы кислорода.

Примеры систематических названий оксидов:

SO3	–	оксид серы (VI);	MnO2	–	оксид марганца (IV)
CuO	–	оксид меди (II);			или диоксид марганца.

Соединения, содержащие пероксид- и надпероксид-ионы, называют так:

H2O2

–

пероксид водорода;

K2O2

–

пероксид калия.

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов – фтора, хлора, брома, иода.

Примеры систематических названий галогенов:

HF	–	фторид водорода (фтороводород);	AlCl3	–	хлорид алюминия;
SF6	–	фторид серы (VI)	HCl	–	хлорид водорода
		или гексафторид серы;			или хлороводород.

Водные растворы галогенидов водорода рассматривают как бескислородные кислоты и называют соответственно:

HF

–

фтороводородная кислота;

HCl

–

хлороводородная кислота.

Соединения элементов с другими неметаллами. В состав электроотрицательной составляющей (аниона) входят атомы других неметаллов: серы, селена, теллура, фосфора, азота, углерода и др.

Примеры систематических названий:

ZnS	–	сульфид цинка;	HgSe	–	селенид ртути (II);
Na3P	–	фосфид тринатрия	Ca2Si	–	силицид кальция.
		(фосфид натрия);

Водные растворы водородных соединений рассматривают как бескислородные кислоты:

H2S

–

сероводородная кислота;

H2Se

–

селеноводородная кислота.

Гидриды. В гидридах электроотрицательная составляющая (анион) состоит из атомов водорода, например:

LiH

–

гидрид лития;

CaH2

–

гидрид кальция.

В соответствии со сложившейся традицией для гидридов элементов IV A и V A групп Периодической системы применяют специальные названия с суффиксами -ан или -ин:

SiH4	–	моносилан;	AsH3	–	арсин;
PH3	–	фосфин;	B2H6	–	диборан (6).

Гидроксиды

Гидроксидами называют соединения, содержащие группы OH, связанные с атомами различных элементов.

Систематические названия гидроксидов составляются по обычным номенклатурным правилам, например:

NaOH

–

гидроксид натрия;

Fe(OH)2

–

гидроксид железа (II).

Если в состав гидроксида входят оксидные и гидроксидные группы одновременно, то в систематических названиях используют числовые приставки, например:

TiO(OH)₂ – дигидроксид-оксид титана.

Примеры систематических названий гидратированных оксидов:

Au₂O₃nH₂O – полигидрат оксида золота (III).