- •Лабораторный практикум по химии Учебное пособие
- •Владивосток
- •Химические элементы
- •Простые вещества
- •Кислоты
- •Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Упругость водяных паров
- •Лабораторная работа № 3 комплексные соединения
- •Лабораторная работа № 4 кинетика химических реакций
- •Лабораторная работа № 5 определение концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 окислительно-восстановительные процессы
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Лабораторная работа № 11
- •Опыт 4. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода.
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 13
- •Характеристика отдельных полимеров
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Содержание
Кислоты
Кислотами называются соединения, содержащие атомы водорода, связанные с кислотными остатками.
О названиях бескислородных кислот см. разд. «Галогениды» и «Соединения элементов с другими неметаллами».
Для кислотных оксидов, гидратированных неопределенным числом молекул воды, например SO2nH2O, недопустимо писать формулы типа H2SO3; называть подобные соединения кислотами также не рекомендуется.
Пример: SO2nH2O – полигидрат диоксида серы.
Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Оксокислоты – это соединения с общей формулой HxAyOz, где AyOz – кислотный остаток и А – кислотообразующий элемент.
Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов: собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова «кислота», например: серная кислота, азотная кислота. В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента А применяют суффиксы, которые добавляют к корню русского названия кислотообразователя (табл. 2). Окончание в названии кислоты всегда -ая.
Таблица 2
Правила образования названий оксокислот
Степень окисления элемента А |
Суффикс |
Примеры названий кислот | ||
Высшая или любая единственная |
-н-
-ов-
-ев- |
|
– –
– |
серная
марганцовая
кремниевая |
Промежуточная: (+5)
(+3; +4) |
-новат-
-(ов)ист- |
|
– – – – |
Хлорноватая
Ортомышьяковистая
хлористая сернистая |
Низшая положительная (+1) |
-новатист- |
|
– |
хлорноватистая |
По традиции кислоту H2CO3 называют угольной кислотой.
Иногда элемент А в одной и той же степени окисления образует две кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Для кислоты, содержащей меньшее число атомов водорода и кислорода, перед названием ставят приставку мета-, а при большем содержании – приставку орто-, например:
HAsO3 – метамышьяковая кислота;
H3AsO4 – ортомышьяковая кислота.
Оксокислоты, содержащие два или более атомов элемента А, носят название изополикислоты.
Примеры традиционных названий изополикислот:
H2S2O7 |
– |
дисерная кислота; |
H2Cr2O7 |
– |
дихромовая кислота. |
Соли
Названия солей тесно связаны с номенклатурой неорганических кислот. Соли многих распространенных кислот имеют традиционные названия, укоренившиеся в русском химическом языке, такие как нитраты, сульфаты и др. Эти традиционные названия сохраняются в современной номенклатуре.
Для относительно сложных и малоизвестных веществ рекомендуется использовать систематические названия.
Средние соли оксокислот. Традиционные названия солей состоят из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже. Названия анионов средних солей распространенных оксокислот строят из корней русских или латинских названий кислотообразующих элементов А с соответствующими суффиксами (табл. 3).
Таблица 3
Названия ионов оксокислот и их солей
Степень окисления элемента А |
Суффикс |
Название иона |
Название соли | ||
Высшая или любая единственная |
-ат- |
|
сульфат
карбонат |
CuSO4
Na2CO3 |
сульфат меди (II) карбонат натрия |
Промежуточная
|
-ит- |
сульфит |
K2SO3 |
сульфит калия | |
Низшая положительная (+1) |
-ит- приставка гипо- |
гипохлорит |
KClO |
гипохлорит калия | |
Высшая (+7) |
-ат- приставка пер- |
перманганат |
NaMnO4 |
перманганат натрия |
Примеры традиционных названий некоторых распространенных оксокислот и их средних солей сведены в табл. 4.
Таблица 4
Названия кислот и солей
Формула кислоты |
Название кислоты |
Кислотный остаток
| |
HF HCl HClO4 HClO3 HClO2 HClO HNO3 HNO2 H3PO4
HPO3 H4P2O7 H2SO4
H2SO3
H2S
H2S2O7 HBr HI H2CO3
H2SiO3 H4SiO4 HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7 |
фтороводородная хлороводородная (соляная) хлорная хлорноватая хлористая хлорноватистая азотная азотистая (орто)фосфорная
метафосфорная дифосфорная серная
сернистая
сероводородная
дисерная бромоводородная иодоводородная угольная
(мета)кремниевая ортокремниевая марганцевая хромовая дихромовая |
F- Cl- ClO4- ClO3- ClO2- ClO- NO3- NO2- PO43- HPO42- H2PO42- PO3- P2O74- SO42- HSO4- SO32- HSO3- S2- HS- S2O72- Br- I- CO32- HCO3- SiO32- SiO44- MnO4- CrO42- Cr2O72- |
фторид хлорид перхлорат хлорат хлорит гипохлорит нитрат нитрит (орто)фосфат гидро(орто)фосфат дигидро(орто)фосфат метафосфат дифосфат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит сульфид гидросульфид дисульфат бромид иодид карбонат гидрокарбонат (мета)силикат ортосиликат перманганат хромат дихромат |
Кислые соли (гидросоли). Традиционные названия кислых солей образуют добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-.
Примеры традиционных названий кислых солей:
KHSO4 |
– |
гидросульфат калия; |
Ca(H2PO4)2 |
– |
дигидрофосфат кальция. |
Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидроксо-.
Примеры традиционных названий основных солей:
(ZnOH)NO3 – гидроксонитрат цинка;
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).
Кристаллогидраты солей. Названия кристаллогидратов солей состоят из группового слова «гидрат» (с приставкой, отвечающей числу молекул воды) и традиционного (если оно имеется) или систематического названия соли.
Пример названия кристаллогидратов солей:
CuSO45H2O – пентагидрат сульфата меди (II).