- •Лабораторный практикум по химии Учебное пособие
- •Владивосток
- •Химические элементы
- •Простые вещества
- •Кислоты
- •Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Упругость водяных паров
- •Лабораторная работа № 3 комплексные соединения
- •Лабораторная работа № 4 кинетика химических реакций
- •Лабораторная работа № 5 определение концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 окислительно-восстановительные процессы
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Лабораторная работа № 11
- •Опыт 4. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода.
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 13
- •Характеристика отдельных полимеров
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Содержание
Контрольные вопросы
1. Какие вещества называются полимерами?
2. Какие полимеры называются термореактивными и термопластичными?
3. Чем полимеры отличаются от пластмасс? Какие известны группы пластмасс?
4. Дайте характеристику отдельных полимеров и их применение: термопластов, полистирола, поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полиамида.
5. Дайте характеристику реактопластов.
6. Составьте уравнение реакции получения мономера – метилметакрилата из соответствующих кислот и спирта. Назовите все вещества, участвующие в реакции.
Приложение
Таблица 10
Константы и степени диссоциации некоторых
слабых электролитов
Электролит |
Формула |
Числовые значения констант диссоциации |
Степень диссоциации в 0,1 н растворе, % |
Азотистая кислота |
HNO2 |
K=4,0∙10–4 |
6,4 |
Аммиак (гидроксид) |
NH4OH |
K=1,8∙10–5 |
1,3 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
K=1,76∙10–4 |
4,2 |
Ортоборная кислота |
H3BO3 |
K1=5,8∙10–10 K2=1,8∙10–13 K3=1,6∙10–14 |
0,007 |
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
K1=7,7∙10–3 K2=6,2∙10–8 K3=2,2∙10–13 |
27 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1=1,7∙10–2 K2=6,2∙10–8 |
20,0 |
Сероводородная кислота |
H2S |
K1=5,7∙10–8 K2=1,2∙10–15 |
0,07 |
Синильная кислота |
HCN |
K=7,2∙10–10 |
0,009 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1=4,3∙10–7 K2=5,6∙10–11 |
0,17 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
K=1,75∙10–5 |
1,3 |
Фтороводородная кислота |
HF |
K=7,2∙10–4 |
8,5 |
Хлорноватистая кислота |
HClO |
K=3,0∙10–8 |
0,05 |
Таблица 11
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при указанных температурах
Комплексный ион |
t, ºC |
КН |
Комплексный ион |
t, ºC |
КН |
[AgCl2]– |
25 |
1,7610–5 |
[HgCl4]2– |
25 |
8,510–16 |
[Ag(NH3)2] |
30 |
9,310–8 |
[Hg(NH3)4]2+ |
22 |
5,310–20 |
[AgBr2]– |
25 |
7,810–8 |
[HgBr4]2– |
25 |
110–21 |
[Ag(S2O3)2]3– |
20 |
2,510–14 |
[HgI4]2– |
25 |
1,4810–30 |
[Ag(CN)2] – |
18 |
810–22 |
[Hg(CN)4]2– |
25 |
410–42 |
[Cd(NH3)4]2+ |
25 |
7,5610–8 |
[Ni(NH3)4]2+ |
25 |
1,1210–8 |
[Cd(En)2]2+ |
25 |
610–11 |
[Ni(CN)4]2– |
25 |
1,810–14 |
[Cd(CN)4]2– |
25 |
1,4110–19 |
[PbBr4]2– |
25 |
110–3 |
[Co(NH3)4]2+ |
30 |
2,810–6 |
[PbI3] – |
25 |
2,2210–5 |
[Cu(NH3)4]2+ |
30 |
2,1410–13 |
[Zn(NH3)4]2+ |
30 |
3,4610–10 |
[Cu(CN)4]2– |
25 |
9,610–29 |
[Zn(OH)4]2– |
25 |
3,610–16 |
[Fe(CN)6]4– |
25 |
110–24 |
[Zn(CN)4]2– |
18 |
1,310–17 |
[Fe(CN)6]3– |
25 |
110–31 |
|
|
|
Таблица 12