Генетическая связь между классами неорганических соединений
основной
Химический
xЭ
+
О2
оксид
(ЭхОу)
амфотерный + H2O
элемент кислотный
основания
+ кислота
гидроскиды
амфотерные
+ кислота
соль
гидроксиды
+ основание
кислоты + основание
Номенклатура кислот и солей дана в табл.4.
Экспериментальная часть
Опыт 1.Определение окраски индикаторов в различных средах.
Приближенно реакцию среды (кислую, нейтральную, щелочную) можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода.
Выполнение работы
Определите окраску трех индикаторов: метилоранжа, фенолфталеина и лакмуса в кислой и щелочной средах.
Для опыта в три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора соляной кислоты. Добавьте в пробирки по 1-2 капли индикатора.
В другие три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора гидроксида натрия и по 1-2 капли индикатора.
Свои наблюдения запишите по форме:
|
Название индикатора |
Окраска индикатора | ||
|
в кислой среде |
в нейтральной среде |
в щелочной среде | |
|
Метиловый оранжевый |
|
оранжевый |
|
|
Фенолфталеин |
|
бесцветный |
|
|
Лакмус |
|
фиолетовый |
|
Опыт 2. Оксиды и их свойства.
1. Получение и исследование свойств оксида серы (IV).
Выполнение работы
Налейте в стаканчик 5-10 мл воды. Поместите небольшое количество порошка серы на ложечку для сжигания, нагрейте на спиртовке до воспламенения и держите над поверхностью воды.
После прекращения горения серы образовавшийся газ растворите в воде; определите реакцию раствора, прибавив 2-3 капли метилоранжа. Напишите уравнения реакции.
2. Свойства оксида кальция.
Выполнение работы
В пробирку с водой поместите кристаллический оксид кальция. К раствору прибавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски раствора, напишите уравнение реакции.
Сделайте вывод о свойствах оксида серы (IV) и оксида кальция.
Опыт 3. Основания и их свойства.
1. Взаимодействие оснований с кислотами.
Выполнение работы
Внесите в пробирку 5-6 капель 2 н раствора NaOH, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и по каплям 2 н раствор серной кислоты до обесцвечивания раствора. Отметьте все изменения окраски раствора, напишите уравнения реакции. Как она называется? Почему произошло обесцвечивание раствора?
2. Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III).
Выполнение работы
Налейте в две пробирки 4-5 капель раствора хлорида хрома (III), добавьте 1 каплю 2 н раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка. Прибавьте в первую пробирку 2-3 капли кислоты, во вторую – 2-3 капли щелочи. Запишите уравнения реакций и наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксида хрома (III).
Опыт 4.Кислоты и их свойства.
1. Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H2SO4 (разб)) с металлами.
Выполнение работы
В три пробирки внесите кусочки металлов (цинк, железо, медь) и в каждую пробирку прилейте по 5-6 капель 2 н раствора соляной кислоты. В каких случаях кислота взаимодействует с металлами? Почему? Напишите уравнения реакции.
2. Взаимодействие азотной кислоты с медью.
Выполнение работы
Внесите в пробирку с концентрированной азотной кислотой кусочек
меди. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, учитывая, что бурый газ – это оксид азота (IV).
Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами-неокислителями и азотной кислотой.
Опыт 5. Соли и их свойства.
1. Взаимодействие солей с кислотами.
Выполнение работы
Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли хлорида бария, добавьте 2 н раствор серной кислоты. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие солей с солями.
Выполнение работы
К раствору соли нитрата свинца (II) прибавьте 2-3 капли раствора соли иодида калия. Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции.
3. Соли в реакциях замещения.
Выполнение работы
Кусочек железа поместите в раствор сульфата меди. Что при этом происходит? В каких случаях металл взаимодействует с солью? Напишите уравнение реакции.