- •Лекция № 23 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Лекция № 24 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Реакции элиминирования (отщепления)
- •Е2 Элиминирование
- •Е2 Элиминирование
- •Некоторые общие закономерности реакций нуклеофильного замещения и элиминирования:
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогеналкены
- •Лекция № 25
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогенарены (ароматические галогенопроизводные)
- •Реакции нуклеофильного замещения галогена в ароматическом ряду
- •Механизм присоединения-отщепления
- •Ариновый механизм нуклеофильного замещения
- •Лекция № 26 Металлорганические соединения.
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Металлорганические соединения
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты).
- •Лекция № 27 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты). Химические свойства
- •Дегидратация спиртов (получение алкенов)
- •Нулеофильное замещение он-группы (получение галогеноалканов)
- •Получение сложных эфиров
- •Получение простых эфиров
- •Окисление
- •Многоатомные спирты
- •Лекция № 28 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp2)-oh
- •Получение
- •Химические свойства
- •Образование простых эфиров фенолов
- •Образование сложных эфиров
- •Гидрирование и окисление фенолов
- •Реакции ароматического электрофильного замещения
- •Алкилирование и ацилирование по Фриделю-Крафтсу
- •Карбоксилирование (реакция Кольбе-Шмитта)
- •Формилирование (реакция Раймера-Тимана)
- •Лекция № 29 Простые эфиры.
- •Простые эфиры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Тиолы и сульфиды
- •Получение
- •Химические свойства
- •Реакции с электрофилами
- •Окисление и восстановление
- •Лекция № 30 Карбонильные соединения
- •Получение карбонильных соединений
- •Химические свойства альдегидов и кетонов
- •Лекция № 31 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Присоединение воды
- •Присоединение спиртов
- •Присоединение тиолов
- •Присоединение синильной кислоты
- •Бисульфитная реакция
- •Реакции присоединения-отщепления
- •Реакции присоединения и отщепления с первичными аминами
- •Конденсация Кневенагеля
- •Полимеризация альдегидов
- •Лекция № 32 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Хлорирование
- •Окисление
- •Восстановление
- •Реакция Канниццаро (диспропорционирование)
- •Галогенирование
- •Галоформная реакция
- •Альдольная конденсация (реакция а.П. Бородина)
- •Кротоновая конденсация
- •Конденсация кетонов
- •Перекрестная альдольная и кротоновая конденсации
- •Конденсация Перкина
- •Конденсация Кляйзена-Тищенко
- •Лекция № 33 Карбонильные соединения
|
Лекция № 23 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
Химические свойства. Реакции нуклеофильного замещения галогена у насыщенного атома углерода как метод получения спиртов, тиолов, простых эфиров, нитросоединений, аминов, нитрилов, сложных эфиров и др. Два механизма нуклеофильного замещения (SN1 и SN2). Бимолекулярные реакции (SN2): кинетика, стереохимия, обращение конфигурации. Мономолекулярные реакции (SN1): кинетика, стереохимия, рацемизация. Устойчивость и перегруппировки карбокатионов. Зависимость SN1 и SN2 реакций от природы радикала и уходящей группы субстрата, природы нуклеофильного агента и растворителя.
Асимметрический атом углерода. Оптическая изомерия, оптическая активность. Энантиомеры. Рацематы. Хиральность органических молекул, конфигурация. Проекционные формулы Фишера. R,S-Номенклатура энантиомеров. Определение порядка старшинства заместителей у асимметрического атома углерода. Соединения с двумя асимметрическими атомами углерода. Диастереомеры. Понятие об асимметрическом синтезе. Представление о стереоизомерии соединений, не содержащих асимметрического углеродного атома (энантиомерия в ряду бифенила).
Стереоизомеры – вещества с одинаковым порядком связи атомов в молекуле, ног с различным их расположением в пространстве.
Строго говоря, уже цис-транс-изомерия в алкенах – стереоизомерия. Но для нее обычно используют другой термин – геометрическая изомерия. В последнее время стереоизомерами называют те, у которых есть асимметрический sp3-углеродный атом. Ранее, а иногда и сейчас, их называли оптическими изомерами.
Показанные выше вещества, имеют одинаковый состав и порядок чередования атомов. Однако, попытки совместить одну формулу с другой оказываются неудачными (молекулу нельзя вынимать из плоскости листа). Не удается добиться совпадения положений всех заместителей. Это разные вещества, отличающие расположением атомов в пространстве. Такие свойства проявляют вещества с асимметрическим атомом углерода (асимметрический углерод показан звездочкой).
Атом углерода, связанный с четырьмя разными заместителями называется асимметрическим.
Стереоизомеры, молекулы, которых соотносятся друг с другом как зеркальное изображение, называются энантиомерами.
Стереоизомеры, молекулы, которых не соотносятся друг с другом как зеркальное изображение, называются диастереомерами.
Свойство предмета (молекулы) быть несовместимым со своим зеркальным изображением называется хиральностью. Соответствующие вещества называются хиральными (от греч. cheir– рука).
Нельзя путать конформеры и энантиомеры!
Энантиомеры – разные вещества, имеющие одинаковые все основные физические константы: температуры кипения и плавления, плотность, показатель преломления и др. Они отличаются только по отношению к поляризованному свету (свет в котором колебания происходят только в одной плоскости относительно линии распространения). Одни из энантиомеров вращает поляризованный свет по часовой стрелке на угол , другой – на тот же угол, но против часовой стрелки (-). Поэтому иногда энантиомеры называют оптическими антиподами (изомерами), а стереоизомерию – оптической изомерией.
Эквимолярную смесь разных энантиомеров называют рацематом. У рацематов угол вращения поляризованного света равен 0о.
Для обозначения конфигурации энентиомеров используют R,S-номенклатуру (от латин.rectus – правый,sinister – левый) Канна, Ингольда, Прелога (1951 г.). Номенклатура основана на правилах старшинства заместителей, которые аналогичныE,Z-изомерии алкенов.
При использовании R,S-номенклатуры молекулу располагают так, чтобы младший из заместителей находился за плоскостью листа и проводят обход оставшихся от старшего к младшему. Если этот обход совершается по часовой стрелке, то асимметрическому центру присваиваютR-конфигурацию, если против –S-конфигурацию. Поскольку в молекуле может быть более одного асимметрического углерода, эту операцию выполняют для каждого. Общее число стереоизомеров связано с числом асимметрических атомов углерода простой формулой:
N= 2n
где: N– общее число стереоизомеров,n– число асимметрических атомов С.
Следует отметить, что R,S-обозначения не имеют никакого отношения к направлению вращения поляризованного света. Это номенклатурное обозначение изображения молекулы на бумаге. Экспериментально определенное направление вращения обозначают (+)- и (-). Например: (+)-2-бромбутан. Рацематы обозначают (±).
Использование энантиомерно чистых веществ позволяет строго доказать механизмы нуклеофильного замещения в алифатическом ряду.
Предположим, что в реакцию был взят энантиомерно чистый (+)-2-бромбутан. Реакция по механизму SN2 начинается с атаки нуклеофила с тыла молекулы и проходит через переходное состояние (показано в квадратных скобках). В переходном состоянии углеводородный фрагмент лежит в одной плоскости. Нуклеофил подходит к ней, а бром отходит от нее перпендикулярно. В результате замещения происходит обращение конфигурации и (+)-2-бромбутан превращается в (-)-бутанол-2.
Экспериментальные исследования полностью подтвердили этот механизм.
Если в реакцию SN1 ввести энантиомерно чистый (+)-3-бром-3-метилгексан, то отщепление аниона брома приведет к образованию карбокатиона. Атом углерода, несущий положительный заряд, находится вsp2-гибридизованном состоянии. Все-связи лежат в одной плоскости, а свободная негибридизованная орбиталь перпендикулярна этой плоскости.
Атака нуклеофила равновероятна с обеих сторон плоскости. В результате образуется смесь энантиомеров в равном соотношении – рацемат. В реальном эксперименте именно так и происходит.
Таким образом, бимолекулярное нуклеофильное замещение всегда протекает с полным обращением конфигурации, а мономолекулярное – с рацемизацией.
Реакционная способность галогенопроизводных в SN2 реакциях определяется пространственными факторами. Чем меньше размер заместителей около реакционного центра, тем легче нуклеофилу атаковать с тыла. Реакционная способность уменьшается в ряду:
СН3 > первичный > вторичный > третичный.
В реакциях SN1 реакционная способность зависит от устойчивости карбониевого катиона. В приведенном ниже ряду реакционная способность уменьшается:
аллильный, бензильный > третичный > вторичный > первичный > метильный.
Аллильный и бензильный карбониевые катионы обладают повышенной стабильностью вследствие сопряжения.
Реакционоспособные (сильные) нуклофилы (-NH2,C2H5O-) предпочтительно реагируют по бимолекулярному механизму, слабые (NH3,C2H5OH) – по мономолекулярному.
Полярные растворители лучше сольватируют ионы, чем неполярные. Поэтому использование неполярных растворителей благоприятствует реакции SN1, полярных -SN2.