- •Лекция № 23 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Лекция № 24 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Реакции элиминирования (отщепления)
- •Е2 Элиминирование
- •Е2 Элиминирование
- •Некоторые общие закономерности реакций нуклеофильного замещения и элиминирования:
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогеналкены
- •Лекция № 25
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогенарены (ароматические галогенопроизводные)
- •Реакции нуклеофильного замещения галогена в ароматическом ряду
- •Механизм присоединения-отщепления
- •Ариновый механизм нуклеофильного замещения
- •Лекция № 26 Металлорганические соединения.
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Металлорганические соединения
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты).
- •Лекция № 27 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты). Химические свойства
- •Дегидратация спиртов (получение алкенов)
- •Нулеофильное замещение он-группы (получение галогеноалканов)
- •Получение сложных эфиров
- •Получение простых эфиров
- •Окисление
- •Многоатомные спирты
- •Лекция № 28 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp2)-oh
- •Получение
- •Химические свойства
- •Образование простых эфиров фенолов
- •Образование сложных эфиров
- •Гидрирование и окисление фенолов
- •Реакции ароматического электрофильного замещения
- •Алкилирование и ацилирование по Фриделю-Крафтсу
- •Карбоксилирование (реакция Кольбе-Шмитта)
- •Формилирование (реакция Раймера-Тимана)
- •Лекция № 29 Простые эфиры.
- •Простые эфиры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Тиолы и сульфиды
- •Получение
- •Химические свойства
- •Реакции с электрофилами
- •Окисление и восстановление
- •Лекция № 30 Карбонильные соединения
- •Получение карбонильных соединений
- •Химические свойства альдегидов и кетонов
- •Лекция № 31 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Присоединение воды
- •Присоединение спиртов
- •Присоединение тиолов
- •Присоединение синильной кислоты
- •Бисульфитная реакция
- •Реакции присоединения-отщепления
- •Реакции присоединения и отщепления с первичными аминами
- •Конденсация Кневенагеля
- •Полимеризация альдегидов
- •Лекция № 32 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Хлорирование
- •Окисление
- •Восстановление
- •Реакция Канниццаро (диспропорционирование)
- •Галогенирование
- •Галоформная реакция
- •Альдольная конденсация (реакция а.П. Бородина)
- •Кротоновая конденсация
- •Конденсация кетонов
- •Перекрестная альдольная и кротоновая конденсации
- •Конденсация Перкина
- •Конденсация Кляйзена-Тищенко
- •Лекция № 33 Карбонильные соединения
Окисление и восстановление
Тиолы значительно легче, чем спирты вступают в реакции окисления. В мягких условиях (действие О2возд., Н2О2,I2и др.) образуются дисульфиды – тиоаналоги пероксидов.
Связь S-Sслабая, но намного прочнее пероксидной (О-О). Поэтому дисульфиды легко восстанавливаются (Н., КН,NaHSO3) в тиолы.
Жесткое окисление тиолов (с помощью KMnO4,HNO3и др.) приводит к сульфиновым кислотам, которые в условиях реакции окисляются до сульфоновых кислот.
Сульфиды также способны к окислению мягкими окислителями.
Так получают диметилсульфоксид (ДМСО) - превосходный растворитель, особенно хорошо сольватирующий ионы, что приводит к ускорению многих органических реакций. Часто используется как компонент косметики и лекарственных средств.
В результате восстановления тиолов образуются углеводороды.
Тиолы обладают очень неприятным запахом. Метантиол (метилмеркаптан CH3SH) добавляют к бытовому газу (не пахнет), чтобы можно было обнаружить его утечку. Человеческий нос чувствует метантиол в концентрациях менее 10-9моль/л.
Среди сульфидов наиболее известен бис(2-хлорэтил)сульфид – боевое отравляющее вещество, известное под названием иприт.
Лекция № 30 Карбонильные соединения
Альдегиды и кетоны
Классификация, изомерия, номенклатура. Строение карбонильной группы. Сравнение связей C=O и C=C. Физические свойства карбонильных соединений, спектральные характеристики.
Методы синтеза карбонильных соединений: окисление и дегидрирование спиртов, озонолиз и окисление алкенов, оксосинтез, гидратация алкинов, гидролиз геминальных дигалогеналканов, пиролиз солей карбоновых кислот, из нитрилов и реактивов Гриньяра, окислением метиларенов, ацилированием аренов, из фенолов и хлороформа.
Химические свойства альдегидов и кетонов. Сравнение реакционной способности альдегидов и кетонов в реакциях нуклеофильного присоединения.
Альдегиды и кетоны
Карбонильные соедининения – органические вещества, в молекуле которых есть
В зависимости от количества органических радикалов, связанных с карбонильной группой этот класс веществ делят на альдегиды и кетоны:
Названия некоторых альдегидов и кетонов
Получение карбонильных соединений
В предыдущих разделах курса рассмотрены следующие методы получения карбонильных соединений:
окислением спиртов;
озонолизом алкенов;
гидратацией алкинов (получаются кетоны и единственный альдегид – уксусный);
ацилированием бензолов по Фриделю-Крафтсу (ароматические и смешанные кетоны);
формилированием фенолов (ароматические альдегиды фенольного ряда).
Общий метод получения любых карбонильных соединений – гидролиз геминальных дигалогенопроизводных с нормальной и повышенной реакционной способностью.
Образующийся в результате гидролиза геминальный диол неустойчив и быстро отщепляет воду с образованием карбонильного соединения.
Другой универсальный метод получения альдегидов и кетонов – пиролиз (сухая перегонка) кальциевых солей карбоновых кислот.
В результате нагрева (без растворителя) кальциевой соли карбоновой кислоты происходит декарбоксилирование с образованием кетона.
Декарбоксилирование смешанной соли приводит к несимметричным кетонам.
Если в смешанной соли один из фрагментов – формиат (остаток муравьиной кислоты), в результате декарбоксилирования образуется альдегид.
Интересно, что не обязательно получать смешанную соль в индивидуальном виде. Если две кальциевые соли разных карбоновых кислот тщательно измельчить и перемешать, а затем смесь подвергнуть пиролизу, результат будет тем же самым, как если бы в реакции была использована смешанная соль.
Кетоны получают мягким и селективным восстановлением по Оппенауэру трет-бутилатом или изопропилатом алюминия в ацетоне.
Окислительное расщепление двойной связи в тетразамещенных алкенах приводит к кетонам. В этой реакции желательно использовать симметричные алкены.
Реакция магниорганических соединений с солями кадмия, с последующим взаимодействием кадмийорганического соединения с хлорангидридом – способ получения кетонов.
Кетоны могут быть получены и реакцией нитрилов с реактивами Гриньяра. Образующуюся в результате реакции при низкой температуре соль кетимина гидролизуют, получая целевой продукт.
Альдегиды могут быть получены восстановлением нитрилов (цианидов) и хлорангидридов карбоновых кислот.
Восстановление нитрилов проводят медленным прибавлением к раствору цианида в ТГФ раствора литийаллюминийгидрида в ТГФ при низкой температуре с последующим разложением реакционной массы разбавленной кислотой. В этой реакции очень важна последовательность смешения реагентов. Другая последовательность не приводит к желаемому результату.
Восстановление хлорангидридов осуществляют литийаллюминийгидридом в трет-бутилате калия при низкой температуре, чтобы не происходило дальнейшее восстановление альдегида до спирта.
Распространенный метод получения ароматических альдегидов – окисление метиларенов. Здесь следует очень тщательно подбирать окислитель и условия проведения реакции. Проблема в том, что альдегиды окисляются намного легче исходных метиларенов, поэтому необходимо найти условия, в которых этот процесс не осуществляется.
Хорошие результаты могут быть получены при окислении метилбензолов оксидом хрома (VI) в ацетальдегиде.
Важный промышленный метод синтеза альдегидов – оксосинтез (гидроформилирование алкенов). Реакция заключается в присоединении угарного газа (оксида углерода II) и водорода к алкену при температурах от 100 до 200оС, давлении от 100 до 300 атм., в присутствии катализатора, например, смеси кобальта, оксида технеция (IV) и оксида магния на кизельгуре или октакарбонилкобальта. В результате образуется смесь изомерных альдегидов с некоторым преобладанием неразветвленного изомера.