Отримання нітритної кислоти і її розклад

1.До 1–2 мл насиченого розчину калій нітриту додайте трохи сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л. Простежте за появою в розчині блакитного забарвлення нітритної кислоти й бурого газу над розчином.

2.До розчину натрій нітриту долийте розбавлену оцтову кислоту. З’ясуйте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.

Окисні властивості нітритів

До 1–2 мл розчину калій йодиду, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, додайте розчин натрій або калій нітриту. Поясніть появу бурого забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

Відновні властивості нітритів

Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.

Окисні властивості нітратної кислоти

1.Подійте в окремих пробірках на мідні ошурки й металічне олово розбавленою та концентрованою нітратною кислотою. Опишіть спостереження та рівняння реакцій.

2.У пробірку налийте 1–2 мл свіжовиготовленої сірководневої води, долийте концентровану нітратну кислоту. Визначте, який газ виділяється, чим пояснити появу муті. Напишіть рівняння реакції.

3.У пробірку покладіть трохи сірки, налийте концентрованої нітратної кислоти й прокип’ятіть. Доведіть реакцією з барій хлоридом утворення сульфат-іонів. Напишіть рівняння реакції.

Реакція нітратів на нагрівання

У пробірку покладіть декілька кристалів калій нітрату і нагрійте до розплавлення солі. Внесіть у пробірку згасаючу скіпку й зробіть висновок щодо газу, який виділяється. Пробірку охолодіть і додайте до залишку 2–3 мл дистильованої води. Дослідіть отриманий розчин реакцією з підкисленим розчином калій перманґанату. Укажіть, про що свідчить зміна забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій.

Окисні властивості нітратів

У порцелянову чашку насипте невелику кількість калій або натрій нітрату, нагрійте до розплавлення солі й, не припиняючи нагрівання, додайте до розплаву (дуже обережно) сірку та вугілля. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 13

Фосфор Властивості ортофосфат-іонів

1.У дві пробірки налийте 1–2 мл розчину натрій ортофосфату (V); в одну з них додайте розчин аргентум нітрату, в другу – яєчний білок. Опишіть спостереження.

2.Індикаторним папером визначте рН розчинів одно-, дво- і тризаміщених ортофосфатів (V). Поясніть, чому розчини цих солей мають різні значення рН.

3.До розчину натрій ортофосфату (V) в окремих пробірках долийте розчини барій хлориду й плюмбум ацетату. На одержані осади подійте оцтовою кислотою. Поясніть, що утворюється. Напишіть рівняння реакцій.

4.В окремі пробірки налийте по 1 – 2 мл розчинів солей феруму (ІІ) й (ІІІ), алюмінію, хрому (ІІІ), нікелю, кобальту, манґану (ІІ) і додайте в кожну пробірку розчин натрій гідрогенфосфату (V). Визначте кольори утворених середніх ортофосфатів (V).

5.У дві пробірки налийте по 1 мл розчину натрій гідрогенфосфату (V). В одну пробірку додайте 5–7 мл молібденової рідини (42 г амоній молібдату розчиняють у суміші 70 мл 25%-го розчину аміаку й 140 мл води; розчин обережно наливають у суміш 250 мл нітратної кислоти (r=1,4 г/см³) і 500 мл води, а потім розбавляють водою до 1 літра) і підігрійте; простежте за утворенням жовтого кристалічного осаду. Реакція осадження відбувається за таким рівнянням:

Na₂HPO₄+12(NH₄)₂MoO₄+23HNO₃®(NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]+21NH₄NO₃+

+2NaNO₃+10H₂O

У другу пробірку налийте розчин магнезіальної суміші. Поясніть, що відбувається.

6.У три пробірки налийте розчин кальцій хлориду; в одну додайте аміак і розчин натрій гідрогенфосфату (V), у другу – тільки розчин гідрогенфосфату, в третю – розчин натрій дигідрогенфосфату. Поясніть вплив середовища на перебіг реакцій. Дослідіть реакцію осадів на оцтову й хлоридну кислоти. Напишіть рівняння реакцій.