- •Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- •Вивчення класів неорганічних сполук
- •Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- •Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення
- •Гідроген, оксиген Отримання водню
- •Отримання кисню
- •Отримання брому
- •Отримання йоду
- •Властивості йоду
- •Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •Відновні властивості галогенід-іонів
- •Властивості хлорної води
- •Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •Властивості калій хлорату (V)
- •Властивості калій йодату (V)
- •Отримання сульфур (IV) оксиду
- •Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- •Рівновага в розчині аміаку
- •Визначення амонійних солей
- •Утворення амоній хлориду
- •Відновні властивості аміаку
- •Реакція солей амонію на нагрівання
- •Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •Реакція нітратів на нагрівання
- •Окисні властивості нітратів
- •Фосфор Властивості ортофосфат-іонів
- •Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- •Силікатна кислота та її солі
- •Отримання борної кислоти
- •Властивості борної кислоти
- •Солі борних кислот
- •Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- •Дія кислот на алюміній
- •Взаємодія алюмінію з лугом
- •Молібден
- •Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- •Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- •Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
Гідроген, оксиген Отримання водню
1. Дія металу на кислоту. У пробірку покладіть декілька гранул цинку, додайте 2 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 4 моль/л і закрийте отвір пробірки пробкою з газовідвідною трубкою. Перевірте водень на чистоту. Для цього на кінець трубки надіньте пробірку, яку через кожні 2 хв знімайте і, не перевертаючи, підносьте до полум’я. Чистий водень горить спокійно, змішаний із киснем дає слабкий вибух.
Якщо водень, що виділяється, чистий, то підпаліть його запаленою скіпкою (у присутності лаборанта) біля отвору газовідвідної трубки. Над полум’ям водню потримайте холодну скляну лійку. Прослідкуйте за цим процесом. Напишіть рівняння реакцій.
2.Дія металу на луг. Покладіть у пробірку декілька шматочків алюмінію і долийте 2 мл розчину натрій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
3. Дія металу на воду. Заповніть пробірку вщент водою. Закрийте отвір пальцем, занурте в кристалізатор із водою і в такому стані закріпіть у лапці штатива. Загорніть шматочок металічного кальцію в марлю і швидко за допомогою пінцета внесіть метал у пробірку. З’ясуйте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.
Отримання кисню
Прожарте в окремих пробірках манґан (IV) оксид, калій нітрат, калій перманґанат. Простежте за реакцією. Визначте за допомогою скіпки, чи виділяється кисень. Напишіть рівняння реакцій.
Термічний розклад гідроген пероксиду
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину гідроген пероксиду, злегка підігрійте. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.
Окисні властивості гідроген пероксиду
1.У пробірку з розчином калій йодиду додайте рівний об’єм розведеної сульфатної кислоти, потім долийте 1-2 мл гідроген пероксиду. Визначте, яка речовина виділилась. Напишіть рівняння реакції.
2.До 2 мл розчину плюмбум нітрату долийте рівний об’єм розчину калій сульфіду, доведіть до кипіння. Дайте осаду відстоятись, а розчин злийте. До чорного осаду додайте 3 мл 3% розчину гідроген пероксиду, підігрійте. Як змінився колір осаду? Напишіть рівняння реакцій.
Відновні властивості гідроген пероксиду
1.У пробірку налийте розчин калій перманґанату, підкисленого сульфатною кислотою, додайте розчин гідроген пероксиду. Визначте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.
2.До 1-2 мл розчину аргентум нітрату в пробірці додайте 1 мл розчину лугу і 1–2 мл розчину гідроген пероксиду. Простежте за утворенняям чорного осаду (визначте, якого) і виділення газу (з’ясуйте, якого). Напишіть рівняння реакції.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 10
ПІДГРУПА ГАЛОГЕНІВ
Отримання хлору
1.В окремі пробірки внесіть по одному мікрошпателю манґан (IV) оксиду, плюмбум (IV) оксиду, калій біхромату і калій перманґанату. У кожну з них долийте по 2–3 мл концентрованої хлоридної кислоти. Ті пробірки, у яких реакція відбувається повільно, обережно підігрійте. Зверніть увагу на колір газу, що утворюється і дослідіть його дію папірцем, змоченим розчином калій йодиду. Напишіть рівняння реакцій.
2.Змішайте в пробірці по одному мікрошпателю натрій хлориду й манґан (IV) оксиду, після чого додайте в суміш 1–2 мл концентрованої сульфатної кислоти (дуже обережно) і підігрійте. Як діє утворений газ на папірець, змочений розчином калій йодиду? Напишіть рівняння реакції.