- •Лабораторна робота 1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Тиск насиченої водяної пари при різних температурах
- •Вивчення класів неорганічних сполук
- •Визначення кількості теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Дослідження впливу концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату й сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •Приготування розчину з наважки твердої речовини й води
- •Приготування розчину сульфатної кислоти із заданою масовою часткою з більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення
- •Гідроген, оксиген Отримання водню
- •Отримання кисню
- •Отримання брому
- •Отримання йоду
- •Властивості йоду
- •Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •Відновні властивості галогенід-іонів
- •Властивості хлорної води
- •Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •Властивості калій хлорату (V)
- •Властивості калій йодату (V)
- •Отримання сульфур (IV) оксиду
- •Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота 12 сполуки нітрогену Отримання аміаку
- •Рівновага в розчині аміаку
- •Визначення амонійних солей
- •Утворення амоній хлориду
- •Відновні властивості аміаку
- •Реакція солей амонію на нагрівання
- •Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •Реакція нітратів на нагрівання
- •Окисні властивості нітратів
- •Фосфор Властивості ортофосфат-іонів
- •Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •Отримання і властивості солей карбонатної кислоти
- •Силікатна кислота та її солі
- •Отримання борної кислоти
- •Властивості борної кислоти
- •Солі борних кислот
- •Аналітична реакція виявлення іонів кальцію
- •Дія кислот на алюміній
- •Взаємодія алюмінію з лугом
- •Молібден
- •Ферум, кобальт Реакція заліза та кобальту на кислоти
- •Властивості та добування гідроксидів феруму й кобальту
- •Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
Вивчення класів неорганічних сполук
Запропоновані завдання розкривають та ілюструють теоретичні знання, розвивають навички хімічного експерименту. Кожному студенту дають окремий варіант завдання. Перш ніж виконувати експериментальну частину уважно прочитайте завдання та складіть детальний план роботи.
Досліди проводьте в пробірках, реактиви додавайте обережно, кількома краплями. Кожен наступний етап роботи виконуйте після перенесення частини реакційної суміші в іншу пробірку. Для вивчення властивостей малорозчинних сполук після утворення осадів дайте суміші відстоятися, злийте обережно розчин і розділіть осад на декілька проб. Уважно спостерігайте та фіксуйте в лабораторному журналі ефекти, які супроводжують перебіг кож-ної реакції. Складіть рівняння цих реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.
Варіант 1
1.Дослідним шляхом визначте за характерними реакціями та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: натрій хлориду, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
Б
CuAВГ
Д
Варіант 2
1.Дослідним шляхом визначте й доведіть, у яких пробірках містяться розчини: натрій хлориду, амоній хлориду, натрій карбонату. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
мідь ® купрум (ІІ) оксид ® купрум (ІІ) хлорид ® купрум (ІІ) гідроксид ® купрум (ІІ) сульфат ® купрум (ІІ) хлорид ® аргентум хлорид.
Варіант 3
1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: ферум (ІІ) сульфату, алюміній сульфату, ферум (ІІІ) хлориду. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
залізо ® ферум (ІІ) хлорид ® ферум (ІІ) гідроксид ® ферум (ІІІ) гідроксид® ферум (ІІІ) оксид ® ферум (ІІІ) сульфат ® ферум (ІІІ) хлорид.
Варіант 4
1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться кристалічні солі: натрій сульфат, натрій хлорид, натрій йодид. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
цинк сульфат®цинк хлорид
цинк®цинк хлорид®цинк гідроксид
натрій тетрагідроксоцинкат
Варіант 5
1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться розчини солей: натрій сульфату, натрій сульфіду, натрій сульфіту. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
Na2[Pb(OH)4]
Pb ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2
Pb(NO3)2А
+Al ¯
Б
Варіант 6
1.Дослідним шляхом визначте за характерними реакціями та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: нітратної кислоти, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
2.Здійсніть перетворення:
AlCl3 ® AgCl Al(NO3)3
Al® Al2(SO4)3 ® Al(OH)
Na[Al(OH)4]
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 3