- •Министерство образования Российской Федерации
- •Титриметрический (объемный) анализ. Основные понятия
- •Лабораторная работа № 1 Определение содержания Na2co3 и NaHco3 при их совместном присутствии
- •Лабораторная работа № 2 Определение содержания NaОн и Na2co3 при их совместном присутствии
- •Лабораторная работа № 3 Перманганатометрия
- •Определение содержание железа (II)
- •Лабораторная работа № 4 Дихроматометрия
- •Определение содержания железа (II)
- •Лабораторная работа № 5 Иодометрия
- •Определение содержания меди (II)
- •Лабораторная работа № 6 Иодиметрия
- •Определение содержания формальдегида
- •Лабораторная работа № 7 Бромометрия
- •Лабораторная работа № 8 Комплексонометрическое титрование
- •Определение содержания кальция и магния при их совместном присутствии
- •Лабораторная работа № 9 Гравиметрический метод
- •Метод осаждения
- •Определение содержания сульфат-иона
- •Вопросы к коллоквиуму № 1
- •Вопросы к коллоквиуму № 2
- •1. Комплексонометрическое титрование
- •2. Гравиметрический анализ
- •Формулы для вычисления концентрации ионов водорода и значения рН водных растворов кислот, оснований и солей
- •Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора)
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео) по отношению к нормальному водородному электроду
- •Численные значения коэффициента Стьюдента
Вопросы к коллоквиуму № 2
1. Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса. Равновесия в растворах координационных соединений. Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений. Условные константы устойчивости. Скорость реакций комплексообразования в растворе. Определение кальция и магния. Определение кальция и магния при их совместном присутствии. Жесткость воды. Зависимость величины скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и рН среды. Основные характеристики комплексных соединений.
2. Гравиметрический анализ
Осаждение и растворение малорастворимых соединений. Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении. Условия выпадения осадка. Произведение растворимости при неполной диссоциации малорастворимых соединений. Произведение растворимости малорастворимых соединений.
Условное произведение растворимости. Растворение малорастворимых соединений. Растворение под действием сильных кислот. Растворение осадков вследствие комплексообразования. Влияние растворителя на растворимость. Влияние температуры на растворимость. Равновесия при осаждении двух малорастворимых соединений. Соосаждение. Адсорбция. Окклюзия, методы борьбы с ней.
Сущность гравиметрического анализа. Форма осаждения. Условия выпадения осадка. Полнота осаждения. Чистота осадка. Промывание осадков. Гравиметрическая форма. Расчеты в гравиметрическом анализе. Количественное разделение методом осаждения. Практическое применение. Общая оценка метода. Определение сульфат-иона. Определение влажности.
Основная литература
Ю.Я. Харитонов Аналитическая химия, ч.1 и 2, М., Высшая школа, 2001 г.
В.П. Васильев. Аналитическая химия, ч. 1, ч. 2, М., Высшая школа, 1989.
В.П. Васильев. Задачник по аналитической химии, М., Высшая школа, 1989.
А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.1 и ч.2, М., Химия, 1976.
Дополнительная литература
В.Н. Алексеев. Количественный анализ. М., Химия, 1972.
Я.И. Коренман. Практикум по аналитической химии. Воронеж., изд-во Воронежского ун-та, 1966., 244 с.
Ю.А. Золотов, Н.М. Кузьмин. Концентрирование микроэлементов. М., Химия, 1982., 284 с.
Ю.Ю. Лурье. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М., Химия, 1984., 384 с.
Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.Н. Фадеева и др. Основы аналитической химии, в 2-х книгах, М., Высшая школа, 1996.
Е.Г. Власова, А.Ф. Жуков и др. Аналитическая химия. Химические ме-тоды анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. М., Химия, 1992., 400 с.
Ю.А. Золотов. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М., Наука, 1992.
А.Т. Пилипенко, И.В. Пятицкий. Аналитическая химия, в 2-х книгах Книга 1 .М., Химия, 1990., 480 с.
Книга 2 .М., Химия, 1990., 481-846 с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Формулы для вычисления концентрации ионов водорода и значения рН водных растворов кислот, оснований и солей
Концентрация ионов водорода в водном растворе зависит от концентрации кислоты, основания, соли, от констант диссоциации слабых кислот и слабых оснований и от ионного произведения воды.
рК= ‑lgK
pc= ‑lgc
Таблица 1