Министерство образования Московской области

ГАОУ ВПО

«Московский государственный областной социально-гуманитарный институт»

В. В. Веколова

Основы химических знаний судебного эксперта: задачи и упражнения

Учебное пособие для студентов

юридического факультета

специальности 031003 Судебная экспертиза

Коломна

2014

УДК 546(075.8) Рекомендовано к изданию

ББК 24.1я73 редакционно-издательским

В24 советом МГОСГИ

Рецензенты:

А. Н. Ивашкевич, доктор химических наук, профессор

Веколова В. В.

В24 Основы химических знаний судебного эксперта: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студентов юридического факультета специальности 031003 «Судебная экспертиза» / В. В. Веколова; Московский государственный областной социально-гуманитарный институт. – Коломна: МГОСГИ, 2014. – 40 с.

Пособие составлено в соответствии с программой по дисциплине «Основы химических знаний судебного эксперта»; предназначено для самостоятельной подготовки студентов к практическим занятиям; содержит задачи и упражнения по дисциплине и необходимый справочный материал.

УДК 546(075.8)

ББК 24.1я73

© В. В. Веколова, 2014

© ГАОУ ВПО «Московский государственный областной социально-гуманитарный институт», 2014

Тема 1. Основные понятия и законы химии

Теоретический материал: формулировки и (или) формулы: относительная атомная масса A_r; относительная молекулярная масса M_r; моль; молярная масса M; н.у., молярный объем газов при н.у. V_M; закон Авогадро; число Авогадро N_А; средняя М (воздуха); общее и парциальное давления газов смеси; газовые законы: Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, объединенный газовый закон, уравнение Менделеева-Клапейрона; относительная плотность первого газа по второму (D_1/2); массовая доля элемента в веществе; массовая доля вещества в смеси (ὼ); объемная доля газа в смеси (ν); эквивалент, закон эквивалентов.

Задачи

1. Определите количество вещества, которое содержится в

а) 365 г соляной кислоты

б) 200 г хлорида кальция

в) 19,6 г серной кислоты

г) 17,1 мг сульфата алюминия

д) 0,135 кг гидроксида магния

е) 6,72 л (н.у.) аммиака

ж) 448 мл (н.у.) углекислого газа

з) 36,12*10¹⁵ молекулах аммиака

и) 6,02*10²⁸ молекулах воды

2. Рассчитайте массу в граммах

а) 2 моль вещества кислорода

б) 100 моль азотной кислоты

в) 100 л хлора (н.у.)

г) 70 м³ углекислого газа (н.у.)

д) 50 мл СО при 30 ⁰С и 150 кПа

е) 1 м³ вещества азота при 50 ⁰С и 200000 Па

ж) 3,01*10²⁴ молекул аммиака

з) 1,5*10²³ молекул воды

и) атомов Н в 12,04*10²⁶ молекулах аммиака

к) атомов О в 24,08*10³⁰ молекулах SiO₂

л) атома железа

м) молекулы оксида железа (+3)

н) молекулы нитрата калия

о) атомов кислорода в 120 г оксида магния

п) атомов фосфора в 1000 г фосфата кальция

1.3. а) Сколько моль вещества, сколько молекул и сколько атомов содержится в 3,2 кг азота?

б) Сколько моль вещества, сколько молекул и сколько атомов (каждого элемента и общее число) содержится в 89,6 м³ (н.у.) оксида азота (IV)?

4. Даны 250 мл газа при н.у. Какой объем в литрах, мл и м³займет газ при 23⁰С и 96 кПа?

5. Найти отноcительную плотность оксида серы (IV) по водороду, по воздуху, по гелию.

1.6. Найти массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V) и фосфорной кислоте; массовую долю кислорода в азотной кислоте и сульфате кальция.

7. Газовая смесь содержит 20 л кислорода и 30 л углекислого газа (н.у.). Определите объемные и массовые доли газов в смеси.

1.8. Газовая смесь содержит 50 л СО и 100 л водорода (н.у.). Определите объемные и массовые доли газов в смеси.

1.9.Вычислить молярную массу эквивалента следующих простых веществ: Н₂, О₂,N₂,Cl₂.

1.10.Определить МэCl₂,N₂;Sв сероводе, сернистой, серной к-те, Мэ этих же кислот, гидроксида натрия, кальция, алюминия; Мэ фосфата калия, кальция; Мэ сульфата алюминия.

1.11.Рассчитать М_э:CuвCuSO₄;NвNH₃,HNO₂,HNO₃;Cl₂; селеноводородной кислоты; мышьяковой кислотыH₃AsO₄; гидроксида железа (II); гидроксида железа (III); фосфата натрия, сульфата железа (III).

1.12.Сколько моль вещества, сколько моль-эквивалентов вещества, сколько молекул и сколько атомов (каждого элемента и общее число) содержится в 9,8 кг фосфорной кислоты?

13. В каком количестве вещества оксида азота (IV) содержится такое же число атомов кислорода, что и в 12,6 г азотной кислоты?

14. Масса газа объемом 2 л равна 4,43 г. Газ находится при темп. 91 0С и давлении 166,2 кПа. Вычислить относительную плотность этого газа по кислороду и азоту.