Тема 6. Растворы

Теоретический материал:

- раствор, растворитель, растворенное вещество; виды растворов;

- способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и нормальная концентрации, титр.

Задачи

6.1.Сколько г растворенного вещества содержат 2л 0,1н раствора серной кислоты?

6.2.Сколько г растворенного вещества и сколько г воды содержится в 250г 8%-ного раствора карбоната калия?

6.3.Вычислить массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем 60г нитрата серебра в 750г воды.

6.4. Сколько г растворенного вещества содержат 600 мл 1,2М раствора фосфорной кислоты?

6.5.Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.

6.6.В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество веществаNaCl, который содержится в 400 г этого раствора.

6.7. Определите массу хлорида калия, который нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долейKCl5%.

6.8. Рассчитайте массу сульфата калия и воды, которые надо взять для приготовления 60 г раствора с массовой долей растворённого вещества 15%.

6.9. В органическом растворителе бензоле объёмом 120 мл растворили серу массой 0,96 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в полученном растворе.

6.10. В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 мольH₂SO₄. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.

6.11. Вычислить молярность, нормальность и титр следующих растворов:

а) 60%-ного раствора уксусной кислоты (ρ=1,068г/мл)

б) 49%-ного раствора фосфорной кислоты (ρ=1,33г/мл) в) 27,1%-ного раствора хлорида аммония (ρ=1,075г/мл)

г) 6,91%-ного раствора гидроксида бария (ρ=1,04г/мл)

д) 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,1г/мл)

е) 36%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,22г/мл)

ж) 61,4%-ного раствора сульфата магния (ρ=1,31г/мл)

з) 98%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84г/мл)

и) 40%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,43г/мл)

к) 68,3%-ного раствора нитрата железа (II) (ρ=2,18г/мл)

л) 2,6%-ного раствора тетрабората натрия (ρ=1,02г/мл) 6.12.Вычислить массовую долю растворенного вещества и титр в следующих растворах:

а) 7,98М раствор соляной кислоты (ρ=1,13г/мл)

б) 4,85М раствор азотной кислоты (ρ=1,16г/мл)

в) 8,55М раствор гидроксида калия (ρ=1,35г/мл)

г) 10н. раствор серной кислоты (ρ=1,29г/мл)

д) 0,7н. раствор гидроксида натрия (ρ=1,03г/мл)

е) 3,07н. раствор карбоната натрия (ρ=1,15г/мл)

6.13.Бромоводород объёмом 1,12 л (нормальные условия) растворили в воде массой 150 г. Вычислите массовую долю бромоводорода в полученном растворе.

6.14. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, который образуется при смешивании 200 г раствора с массовой долей кислоты 40% и 300 г раствора с массовой долей этой же кислоты 20%.

6.15.Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

6.16.Смешали растворы азотной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 20% и массой 120 г с массовой долей 10%. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

6.17. Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 50%, которую необходимо добавить в раствор серной кислоты массой 400 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 30%

6.18.К 950 г воды прибавили 50мл 48%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,38г/мл). Вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе.

6.19. К какому объему воды следует добавить 100 мл 27%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,25 г/мл) для получения раствора, содержащего 3% КОН?

6.20.Рассчитайте объём раствора серной кислоты (массовая доляH₂SO₄8%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% объёмом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).

6.21. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% - ного раствораNHO₃(плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% - ного раствораHNO₃(плотностью 1,3 г/мл)?

6.22.Рассчитайте объём концентрированной хлороводородной кислоты (плотностью 1,19 г/мл), содержащей 38 % хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.

6.23.Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотностью 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

6.24.Смешали 100 мл 0,1 М раствора кислоты (плотность 1,05 г/мл) и 300 мл 1 М раствора той же кислоты (плотность 1,3 г/мл). Определить молярную концентрацию полученного раствора кислоты (плотность 1,2 г/мл).

6.25. Смешали 500 мл 0,5 н. раствора соли (плотность 1,1 г/мл) и 1,3 л 2 н. раствора той же соли (плотность 1,23 г/мл). Определить нормальную концентрацию полученного раствора соли (плотность 1,2 г/мл).

6.26. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации 30 г 5%-ного раствора соляной кислоты?

6.27. Какая масса фосфорной кислоты прореагирует с 4% - ным раствором гидроксида натрия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат натрия?

6.28.Смешали 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия и 762 г 2,5 %-ного раствора хлористого железа. Какая масса осадка образовалась? Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

6.29.Необходимо приготовить 60г 50% раствора азотной кислоты. Какую массу 20% и 80% растворов азотной кислоты надо взять для этого?

6.30.В лаборатории есть только 10% и 50% растворы серной кислоты. Какую массу каждого раствора надо взять, чтобы приготовить 40 г 30% раствора.

6.31. Для приготовления раствора объёмом 200 мл с массовой долейNaOH10% (плотность 1,11 г/мл) используют следующие растворы:

а) массовая доля NaOH20%, плотность 1,22 г/мл;

б) массовая доля NaOH5%, плотность 1,05 г/мл.

Вычислите объёмы растворов, которые надо смешать.

6.32. В каком соотношении по объёму смешали4.2%-ный растворNaOH(плотность1,045 г/мл) и раствора того же вещества с концентрацией6,12 моль/л(плотность1,22 г/мл), если при этом получается10,10%-ный раствор?