Тема 7. Растворы электролитов

Теоретический материал:

- теория электролитической диссоциации Аррениуса; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации, константа диссоциации; уравнения электролитической диссоциации;

- ионное произведение воды, рН и рОН растворов;

- гидролиз солей.

Практические задания

7.1. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) серной кислоты, гидроксида бария, сульфата калия, фосфата натрия, гидроксида лития, соляной кислоты, азотной кислоты, гидроксида цезия, хлорида алюминия, нитрата железа (III);

укажите молярные концентрации ионов в 0,1 М и в 0,1 н. растворах электролитов;

б) сероводородной кислоты, азотистой кислоты, угольной кислоты, плавиковой кислоты, сернистой кислоты;

напишите выражения констант диссоциации (ступенчатой и суммарной).

7.2. Вычислить молярную концентрацию ионов ОН^-в растворе, если концентрация ионов Н⁺(в моль/л) равна:

а)10^-8б)2^.10^-4 в) 8^.10^-7г)0,4^.10^-11

7.3. Вычислить рН следующих растворов, приняв, что степень диссоциации равна 100 %:

а) 0,01 М раствор соляной кислоты;

б) 0,005 М раствор серной кислоты;

в) 0,02 М раствор селеновой кислоты;

г) 0,01 н. раствор бромоводородной кислоты;

д) 0,1 М раствор гидроксида лития;

е) 0,005 н. раствор гидроксида цезия;

ж) 0,05 М раствор гидроксида стронция.

7.4.Вычислить молярную концентрацию растворов по известному значению рН или рОН (степень диссоциации равна 100 %):

а) азотная кислота, рН = 2;

б) серная кислота, рН = 1;

в) йодоводородная кислота, рОН = 12;

г) селеновая кислота, рОН = 13;

д) гидроксид калия, рОН = 3;

е) гидроксид лития, рН = 13;

ж) гидроксид кальция, рН = 11;

з) гидроксида бария, рН = 9.

7.5. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите рН растворов, назовите соли:

NH₄ClO₄, NH₄Cl, AgNO3, KCN, NaSCN, NaNO₂, CH₃COOLi, NaF, KCl, CsNO₃.

7.6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей (по первой ступени), укажите рН растворов, назовите соли:

а) FeCl₂, Al(NO₃)₃, CuI₂, FeBr₃, Zn(NO₃)₂; Na₂SO₃, Li₂CO₃, K₂S, Na₃PO₄, K₂SiO₃; Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂;

б) CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, ZnSeO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

Теоретический материал:

- степень окисления; окисление, восстановление; окислитель, восстановитель; зависимость окислительно-восстановительных свойств элемента от его степени окисления;

- окислительно-восстановительные реакции (ОВР), классификация;

- подбор коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

Пример: Уравняйте ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄→ NaNO₃ + MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O

1. Найти элементы, у которых изменилась степень окисления: в KMnO₄: Mn (+7); в MnSO₄: Mn (+2);

в NaNO₂: N (+3); в NaNO₃: N (+5);

2. Составить уравнения окисления и восстановления элементов подобрать наименьшее число, которое делится на количество электронов в обеих реакциях и подобрать коэффициенты для окислителя и восстановителя:

Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² | 2 окислитель

N⁺³ – 2e = N⁺⁵ | 5 восстановитель

3. Поставить коэффициенты перед формулами веществ, содержащих элемент-окислитель и элемент-восстановитель:

2KMnO₄ + 5NaNO₂ + H₂SO₄→5NaNO₃ + 2MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O

4. Уравнять:

- количество катионов металлов (в данном случае количество катионов калия совпадает и равно 2; количество катионов натрия совпадает и равно 5);

- количество анионов (в данном случае SO₄^2-: в левой части 1, в правой части 3, поэтому перед формулой серной кислоты ставится коэффициент 3):

2KMnO₄ + 5NaNO₂ +3H₂SO₄ → 5NaNO₃ +2MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O;

- количество атомов Н: в правой части 6, в левой 2, поэтому перед формулой воды ставится коэффициент 3.

2KMnO₄ + 5HNO₂ + 3H₂SO₄ →5HNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

5. Проверить количество атомов О: в левой части 30, в правой 30. Коэффициенты расставлены правильно.