Тема 2. Расчеты по уравнениям химических реакций

Типы задач:

- расчеты по уравнениям реакций, если вещества взяты (получаются) в эквивалентных количествах;

- расчет практического выхода реакции;

- задачи на «избыток-недостаток»;

- расчет содержания примесей в веществе;

- комбинированные задачи.

Задачи

2.1.Сколько г оксида серы (VI) получится при окислении кислородом 256 г оксида серы (IV)? Сколько л кислорода (н.у.) при этом израсходуется?

2.2.Сколько литров водорода (при 12⁰С и 102,6 кПа) выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?

2.3.Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода при 25⁰С и 99,3 кПа равен 480 мл?

2.4.При каталитическом окислении 112 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 384 г оксида серы (V1). Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоретического.

2.5.Какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 т серы, если выход продукта реакции составляет 85 % от теоретического?

2.6.Определить объем азота, который потребуется для получения 100 кг аммиака, если выход его 60% от теоретически возможного.

2.7.При восстановлении оксидом углерода (II) 32 оксида железа (III) образовалось 20 г железа. Вычислить процент выхода железа.

2.8. Через раствор сульфата меди (II) пропустили сероводород объёмом 2,8 л (объём приведён к нормальным условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рассчитайте массовую долю выхода малорастворимого продукта реакции.

2.9.Сколько моль осадка образуется при сливании раствора, содержащего 2,08 г хлорида бария и раствора, содержащего 2,55 г нитрата серебра?

2.10.На 40 г оксида меди (II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

2.11.Слили растворы, содержащие 62,4 г хлорида бария и 32 г сульфата меди (11). Выделенный после фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 40 г. Каков выход реакции в % от теоретического?

2.12.В раствор внесено 15,8 г сульфита калия и 17 г нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка.

2.13.К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

2.14. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 200 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты?

2.15.Серный колчедан, кромеFeS₂содержит примеси, массовая доля которых равна 10 %. Какую массу серного колчедана следует подвергнуть окислению для получения оксида серы (+4) объемом 112 л (н.у.)?

2.16.Какой объем воздуха (н.у.) требуется для окисления оксида азота (+2) объемом 10 л? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

2.17.При растворении 0,5 кг известняка в соляной кислоте получено 75 мл СО₂(23⁰С, 104 кПа). Вычислите массовую долю примесей в известняке.

2.18.Какая масса гидроксида железа (+3) получится при окислении 27 г гидроксида железа (+2) воздухом объемом 86 л (н.у.). Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

2.19.При сжигании 2 г смеси серы и угля образовалось 6 г смеси сернистого и углекислого газов. Вычислить массы серы и угля в первоначальной смеси.

2.20.При прокаливании на воздухе 11,8 г смеси алюминия и меди образовалось 18,2 г смеси оксидов алюминия и меди. Вычислить массу алюминия в первоначальной смеси.

2.21.Смесь карбонатов магния и кальция массой 31 г обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом углекислого газа составил при н.у. 7,84 л. Определить массу карбоната кальция в исходной смеси.

2.22.При обработке кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция и алюминия образуется 4,48 л (н.у.) смеси газов. Определить состав смеси карбидов (в % по массе).