Вариант 1

1. Какие из указанных ионов могут образовывать между собой малодиссоциирущие вещества: NH₄⁺, OH^-, CH₃COO^-, H⁺, SO₄^2-, Ca²⁺?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂S, Al(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 2

1. В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита раствора угольной кислоты (H₂CO₃), если добавить: а) NaCl; б) Na₂CO₃; в) HCl?

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Cu(NO₃)₂, NH₄CH₃COO и укажите реакцию их водного раствора.

Вариант 3

1. Какие из указанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: K⁺, Na⁺, NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-, CH₃COO^-, H⁺.

2. В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита гидразина (NH₂OH), если к его раствору добавить: а) NaNO₃; б) HNO₃.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na₃PO₄, (NH₄)₂S и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 4

1. Какие из ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие соединения: K⁺, Na⁺, Cu²⁺, NO₃^–, NH₄⁺, SO₄^2-, OH^-?

2. В какую сторону сместится равновесие любого электролита, если к раствору сероводородной кислоты добавить: а) Na₂SO₄; б) NaOH; в) H₂SO₄.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей FeCl₃, CH₃COONа и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 5

1. Какие из написанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: H⁺, SO₄^2-, CH₃COO^-, Na⁺, K⁺, OH^-?

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu Cu²⁺ Cu(OH)₂ [Cu(NH₃)₄]⁺².

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей K₂CO₃, Fe(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 6

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, S^2-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно будет осуществить следующие превращения:

MgSO₄ Mg(OH)₂ Mg(NO₃)₂ Mg₃(PO₄)₂.

3. При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₃, (NH₄)₂CO₃.

Вариант 7

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Cl^-, NO₃^-, PO₄^3-, CH₃COO^-, OH^-.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ Fe(OH)₃ .

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂HPO₄, BaS, KNO₂ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 8

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца CO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, Na⁺, K⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Cr Cr³⁺ Cr(OH)₃ Cr(OH)₆ CrO₄^2-.

3. При гидролизе каких солей pH среды будет меньше 7: NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, FeCl₃. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Вариант 9

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: SO₄^2-, Сl^-, OH^-, NO₃^-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₃ SO₄^2- BaSO₄ .

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей: FeCl₃, Fe(CH₃COO)₃. Какая среда будет в каждом конкретном случае.

Вариант 10

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Na⁺, PO₄^3-, NH₄⁺, Cl^-, OH^-, H⁺.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na NaOH NaHCO₃ NaCl.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 11

1. Напишите диссоциацию в воде следующих электролитов: Ba(OH)₂, NH₄CH₃COO, H₃BO₃

2. Составьте по 3 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2-=CuS;

б) SiO₃^2- + 2H⁺=H₂SiO₃.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей: Ca(HS)₂, Al₂(SO₄)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 12

1. Напишите ступенчатую диссоциацию в воде следующих солей: Na₃PO₄ и Al(NO₃)₃.

2. Вычислить pH 0,001М раствора угольной кислоты, K_{I H2CO3}=4,5∙10^-7.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей ZnBr₂, KCN и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 13

1. Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы NH₄⁺ и Fe³⁺, NO₃^- и (CrO₄)^2-.

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S; KHS и H₂SO₄. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na₂HPO₄, K₂S и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 14

1. Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы Na⁺ и Zn²⁺ и анионы SO₄^2- и PO₄^3-.

2. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Сa(OH)₂ и CO₂; Ca(OH)₂ и CO₂ (избыток). Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Ba(NO₃)₃, Na₂SO₄ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 15

1. Составьте формулы средних и кислых солей магния и кальция и кислот угольной и серной.

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: HCl и NaHCO₃; FeCl₃ и KOH. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂CO₃, Na₂SO₄ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 16

1. Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:

а) угольной кислотой;

б) мышьяковистой кислотой.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na₂CO₃ и CaCl₂;

б) CuCl₂ и Na₃PO₄.

3. Cоставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей BaCl₂, (NH₄)₂SO₃. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей.

Вариант 17

1. Составьте формулы средних и основных солей висмута (Bi³⁺) и анионов NO₃^- и Cl^-.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) HCl и CaSO₄;

б) FeS и H₂SO₄.

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl₃, Al(CH₃COO)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 18

1. Составьте формулы средних, основных и кислых солей, содержащих ионы железа(III) и ионы хлора, ионы Na⁺ и ионы фосфата PO₄^3- .

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и (NH₄)₂S; б) MgCl₂ и Na₂CO₃.

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₂S. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.

Вариант 19

1. Составьте формулы средних, основных и кислых солей магния и кальция и кислот угольной и серной, напишите реакции их электролитической диссоциации.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na HCO₃ и HCl;

б) Zn(NO₃)₂ и KOH (избыток).

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr₂(SO₄)₃ и AlCl₃. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.

Вариант 20

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) K⁺ и MnO₄^-; б) Al³⁺ и OH^-;

в) NH₄⁺ и Cr₂O₇^2-; г) Al³⁺ и CH₃COO^-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

FeS + 2HCl H₂S + FeCl₂;

CaCO₃ + 2HCl CO₂ + H₂O + CaCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: NH₄CH₃COOH , KCl.

Вариант 21

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Fe³⁺ и NO₃^-; б) Ca²⁺ и SO₄^2-;

в) Mn⁴⁺ и OH^-; г) NH₄⁺ и PO₄^3-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные и молекулярные уравнения: Al(OH)₃ + 3 NaОН = AlO₃^-3 + H₂O;

Al(OH)₃ + 3 NaOH Na₃[Al(OH)₆].

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей Na₂SO₄ и Na₂CO₃.

Вариант 22

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) K⁺ и PO₄^3-; б) Al³⁺ и NO₃^-;

в) Сa²⁺ и CO₃^2-; г) B³⁺ и SO₄^2-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ Mg(NO₃)₂ + BaSO₄

BaCl₂ + CuSO₄ BaSO₄ + CuCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: MgCO₃ и Fe(NO₃)_3.

Вариант 23

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Al³⁺ и Cl^-; б) K⁺ и S^-2;

в) Ca²⁺ и SO₄^2-; г) Fe²⁺ и CO₃^2-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

K₂CO₃ +BaCl₂ BaCO₃ + 2 KCl;

Na₂CO₃ + KCl K₂CO₃ + 2 NaCl .

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: Na₃PO₄, FeCl₃.

Вариант 24

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Na⁺ и NO₃^-; б) Li⁺ и HSO^-;

в) Ca²⁺ и NO₃^-; г) Ca²⁺ и HSO₄^-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

Na₂S + FeSO₄ FeS + Na₂SO₄;

2FeCl₃ + 3CaCO₃ Fe₂(CO₃)₃ + 3 CaCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: CaS, CrCl₃.

Вариант 25

1. Реакция между какими ионами протекают практически до конца: NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, S^2-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn Zn²⁺ Zn(OH)₂ [Zn(NH₃)₄]²⁺.

3. При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na₂SO₄, NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃. Напишите уравнения гидролиза этой соли.

6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. Существует несколько типов реакций окисления-восстановления: реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции межмолекулярного окисления-восстановления.

При составлении схем окислительно-восстановительных реакций можно использовать как метод электронного баланса, так и метод полуреакций – электронно-ионный.

Пример 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Решение. Определим вещество, являющееся окислителем и вещество, являющееся восстановителем, а также их степени окисления до и после реакции. Хром с окислительным числом +3: Cr⁺³, расположенный в левой части уравнения, является восстановителем – он отдает три электрона, превращаясь в хром с окислительным числом +6: Сr⁺⁶, расположенный в правой части уравнения. Молекула Br₂ является окислителем, она принимает два электрона, превращаясь в два иона брома (2Br^–).

1. Составим электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и принятия электронов, и найдем коэффициенты при окислителе и восстановителе:

2 Cr⁺³ – 3e → Cr⁺⁶ – окисление

3 Br₂⁰ + 2e → 2Br^– – восстановление

2. Напишем в левой части уравнения исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами: 2Cr⁺³ + 3Br₂⁰ → 2Cr⁺⁶ + 2Br^–

3. Расставим полученные коэффициентов в уравнение реакции, дописав недостающие коэффициенты в веществах, не изменивших степени окисления:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O.

^{Восстан-ль Окис-ль Среда}

Пример 2. Составить уравнение реакции сульфида мышьяка (III) As₂S₃ с концентрированной азотной кислотой по схеме

A₂S₂ + NO₃^– → AsO₄^3– + SO₄^2– + NO₂ + H₂O.

Решение. A₂S₂ – это восстановитель, NO₃^– – это окислитель, поэтому в сульфиде мышьяка, согласно схеме, окисляются одновременно атомы с положительной и отрицательной степенями окисления. Составим соответствующие уравнения полуреакций:

A₂S₃ + 20H₂O – 28e = 2AsO₄^3– + 3SO₄^2– + 4OH^–;

Это процесс окисления восстановителя (первая полуреакция).

Процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция) записывется следующим образом:

NO₃^– + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O;

Далее необходимо уравнять число отданных и принятых электронов и отобразить это следующей схемой:

A₂S₃ + 20H₂O – 28e = 2AsO₄^3– + 3SO₄^2– + 4OH^–; 1

NO₃^– + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O; 28

A₂S₃ + 20H₂O + 28NO₃^– + 56H⁺ = 2AsO₄^3– + 3SO₄^2– + 4OH^– + 28NO₂ + 28H₂O;

После приведения подобных членов получим:

A₂S₃ + 28NO₃^– + 16H⁺ = 2AsO₄^3– + 3SO₄^2– + 28NO₂ + 8H₂O.

В молекулярной форме данное уравнения имеет вид:

A₂S₃ + 28HNO₃ = 2H₃AsO₄ + 3H₂SO₄ + 28NO₂ + 8H₂O.

При вычислении эквивалентов элементов и их соединений необходимо учитывать, что эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции.

Пример 3. Сколько граммов FeSO₄ можно окислить в присутствии H₂SO₄ с помощью 100 мл 0,25 н. раствора K₂CrO₄?

Решение. В100 мл 0,25 н. раствораK₂CrO₄ содержится 0,025 моль-экв. окислителя; 0,025 моль-экв. окислителя могут окислить 0,025 моль-экв восстановителя. Так как эквивалент восстановителя FeSO₄ равен его молекулярной массе (Fe²⁺ – e = Fe³⁺) , т.е. 151,9, то искомая масса составит: 151.9 ∙ 0,025 = 3,8г FeSO₄.

Вариант 1

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

Сг₂O₇^2- + 14Н⁺ + 6Cl^–  3С1₂ + 2Сг³⁺ + 7Н₂О;

2Fe³⁺ + S^2-  2Fe²⁺ + S.

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

2. Какая часть эквивалента содержится в 250 мл раствора FeSO₄, содержащего 4 % FeSO₄∙7H₂O (ρ = 1,02 г/мл)?

Вариант 2

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

Р + НIO₃ + Н₂O  Н₃РO₄ + HI;

H₂S + Сl₂ + Н₂O  H₂SO₄ + НСl.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Вычислите эквиваленты следующих восстановителей, исходя из их молекулярных масс: K₂SO₃, FeCO₃, SnCl₂, H₃PO₃.