Решение. Эквивалентную массу koh рассчитаем по формуле:

m_э(KOH) = М(KOH)/кислотность = 56/1 = 56 г/моль.

Эквивалентную массы кислоты определим исходя из закона эквивалентов: m(KOH)/m(кислоты) =m_э(KOH)/m_э(кислоты)

=

= = 49 г/моль

Пример 4. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла m_э(Ме) = 9 г/моль.

Решение. Согласно закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам).

=,

где V_Э(H₂) – эквивалентный объём водорода равный 11,2 л.

m(Me) = = 90,26/11,2 = 0,2 г.

Пример 5. Эквивалентная масса металла составляет 63,5 г/моль. Вычислите массовую долю металла  (Ме) в его оксиде.

Решение. Массовая доля кислорода в оксиде металла будет равна

100 −  (Ме). Согласно закону эквивалентов: .

Эквивалентная масса кислорода m_э(О) = 16/2 = 8 г/моль.

Из уравнения выразим массовую долю металла

=

8(Ме) = 6350 – 63,5 (Ме)

71,5(Ме) = 6350

(Ме) = = 88,8 %

Пример 6. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.

Эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы.

Эквивалент (эквивалентная масса) соли равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка.

Согласно закону эквивалентов:

Вариант 1

1. Определите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Mn₂O₇, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂, FeSO₄7H₂O.

2. При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г воды. Определите эквивалентную массу металла.

3. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 0,936 л (н.у.). Определите эквивалентную массу алюминия.

Вариант 2

1. Вычислите эквивалентную массу гидроксида висмута(III) в реакциях взаимодействия с HCl при получении хлорида висмута и гидрохлорида висмута.

2. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75 %. Определите эквивалентную массу элемента.

3. При растворении в кислоте металла массой 11,9 г выделился водород объёмом 2,24 л (н.у.). Определите эквивалентную массу металла.

Вариант 3

1. Чему равна эквивалентная масса ZnSO₄ в реакциях со щелочью, идущих с образованием Zn(OH)₂, (ZnOH)₂SO₄, Na₂[Zn(OH)₄].

2. Для растворения металла массой 16,86 г потребовалась серная кислота массой 14,7 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

3. На сжигание 0,5 г двухвалентного металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Определите эквивалентную массу металла, укажите какой это металл.

Вариант 4

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу серы в следующих соединениях: H₂S, SO₂, H₂SO₄.

2. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты – водород объёмом 140 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля.

3. Оксид марганца содержит 22,56 % кислорода. Вычислите эквивалентную массу марганца в оксиде и составьте его формулу.

Вариант 5

1. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю кислорода в оксиде этого элемента; б) объём водорода, который потребуется для восстановления 4,95 г его кислородного соединения.

2. Вычислите эквивалентную массу H₃PO₄ в реакциях взаимодействия с КОН при получения: а) фосфата калия; б) дигидрофосфата калия; в) гидрофосфата калия.

3. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г соляной кислоты. Определите эквивалентную массу основания.

Вариант 6

1. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2 и 75,7 %. Рассчитайте эквивалентную массу мышьяка в этих оксидах.

2. Найдите эквивалентную массу воды при реакции её а) с металлическим натрием; б) с оксидом натрия.

3. Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 43,8 мл водорода, измеренного при н.у.

Вариант 7

1. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₄ израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты и её основность.

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу хлорида алюминия в реакциях:

а) AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)_2­­Cl + 2NaCl;

б) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3 NaCl.

3. Чему равна эквивалентная масса металла, если его навеска массой 20 г вытесняет из кислоты водород объемом 7,01 л при н.у.

Вариант 8

1. На осаждение хлорида, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 1,088 г. Вычислите эквивалентную массу соли.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида никеля в реакциях:

а) Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O;

б) 2Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = (NiOH)₂SO₄ + 2H₂O.

3. Эквивалентная масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо для вытеснения 105 мл водорода (н.у.) из кислоты?

Вариант 9

1. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. Укажите, какой это металл.

2. Вычислите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Ag₂O, Al₂(SO₄)₃18H₂O, CuCl.

3. Сколько эквивалентных масс кислорода содержится в 33,6 л его (н.у.)?

Вариант 10

1. Массовые доли галогена в галогениде металла соответственно равны 64,5 и 15,4 %. Определите эквивалентную массу металла, массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.).

2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.).

3. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

Вариант 11

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

2. При пропускании H₂S через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите эквивалентную массу металла.

3. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см³ кислорода (н.у.).

Вариант12

1. В состав оксида серебра входит 93,09 % серебра, а в состав иодида серебра – 45,95 % серебра. Найдите эквивалентную массу йода.

2. В какой массе гидроксида натрия содержится столько же эквивалентных масс, сколько содержится в 140 г КОН.

3. На сжигания 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу и атомную массу этого металла.

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с соляной кислотой, при которых образуется: а) хлорид дигидроксожелеза; б) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)₃ в этих реакциях.

2. Определите эквивалентную массу серы, если 6,48 г металла образует 6,96 г оксида и 7,44 г сульфида.

3. При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяются 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную и атомную массы металла.

Вариант 14

1. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

2. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквивалентные массы.

3. Сколько граммов металла, эквивалентная масса которого 12 г/моль, взаимодействует с 3,1 л кислорода (н.у.).

Вариант 15

1. 4,086г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 г свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу бора, хрома и кальция в соединениях: B₂O₃; Cr(OH)₃; Ca₃(PO₄)₂.

3. Сколько эквивалентных масс содержится в 340 г нитрата серебра?

Вариант 16

1. При восстановлении 4,34 г оксида марганца алюминием получено 3,4 г оксида алюминия Al₂O₃. Вычислите эквивалентную массу марганца, его валентность и составьте формулу оксида марганца.

2. При окислении 0,24 г металла израсходовано 112 мл кислорода (н.у.). Определите эквивалентные массы металла и его оксида.

3. Эквивалентная масса элемента составляет 24,99 г/моль. Вычислите, сколько граммов водорода требуется для восстановления 4,95 г его соли.

Вариант 17

1. Эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в его оксиде.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида алюминия в реакциях:

а) Al(OH)₃ + HNO₃ = AlOH(NO₃)₂ + H₂O;

б) Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O.

3. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 мл кислорода (н.у.). Вычислите эквивалент галогена.

Вариант 18

1. На восстановление 2,33 г хлорида циркония до свободного израсходовано 0,48 г магния. Эквивалентная масса магния равна 12 г/моль. Определите эквивалент циркония и его валентность.

2. Вычислите эквивалентную массу KHSO₄ в следующих реакциях:

а) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + KCl + HCl;

б) KHSO₄ + KOH = K₂SO_4­ + H₂O.

3. Элемент образует оксид, содержащий 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалент элемента.

Вариант 19

1. Определите эквивалентные массы следующих кислот: HClO; H₂SiO₃; HMnO₄; H₂SnO₃.

2. Вещество содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой 16 г/моль и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.

3. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей объём 336 мл (н.у.). Вычислите эквивалент металла.

Вариант 20

1. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO₂. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию. Чему равны эквиваленты серы и её оксида.

2. Определите эквивалентную массу H₂SO₃ в реакциях образования: а) сульфита лития; б) гидросульфита лития.

3. 0,934 г металла вытеснили из соляной кислоты 348 мл водорода (н.у.). Вычислите эквивалент металла.

Вариант 21

1. Путём разложения нагреванием 0,26 г оксида серебра получено 0,243 г металлического серебра. Определите эквивалентную массу серебра.

2. Вычислите эквивалентную массу гидроксида меди(II) в реакциях взаимодействия с HCl при получении а) хлорида меди; б) гидроксохлорида меди.

3. Эквивалент металла равен 8,99. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,4495 г металла с соляной кислотой.

Вариант 22

1. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалось соль Na₂HPO₄. Найти для этой реакции эквивалентную массу ортофосфорной кислоты.

2. В состав метана входит 25 % водорода и 75 % углерода. Чему равна эквивалентная масса углерода.

3. Вычислите эквивалент металла и его оксида, зная, что 0,304 г металла вытесняет из кислоты 0,282л кислорода (н.у.).

Вариант 23

1. Определите эквивалентную массу гидроксида магния в реакциях:

а) Mg(OH)₂ + HBr = MgOHBr +H₂O;

б) Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2 H₂O.

2. При восстановлении 1,506 г оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите эквивалентную массу олова и его валентность. Напишите формулу оксида олова.

3. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 3,6 г металла с кислотой, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль?

Вариант 24

1. Определите эквивалентные массы следующих солей: NaNO₂, Cr₂(SO₄)₃, CH₃COOH, MgOHNO₃, LiHSO₄.

2. Эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в его оксиде.

3. При взаимодействии 3,182 г галогена израсходовано 140,4 мл кислорода (н.у.). Вычислите эквивалент галогена и назовите его.

Вариант 25

1. Эквивалентная масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо для вытеснения 105 мл водорода (н.у.)?

2. Определите эквивалент фосфора в соединениях: PH₃, P₂O₅, P₂O₃, H₃PO₃.

3. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и 70,2 см³ кислорода при н.у. Вычислите эквивалентную массу галогена.