1. Классы неорганических соединений

В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических веществ. Все неорганические вещества можно разделить на классы, каждый класс объединяет вещества, сходные по составу и по свойствам. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты, соли.

Пример 1. В каком количестве воды следует растворить 50 г CuSO₄5H₂O, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05г ионов меди?

Решение. Найдем молекулярную массу CuSO₄5H₂O и меди, т.к. 50 г CuSO₄5H₂O содержат г меди, то можно найти общую массу раствора: 0,05 г ионов меди содержится в 1 г раствора

12,73 Г г раствора, тогда г

Следовательно, необходимо добавить 254,6 – 50 = 204,6 г воды.

Вариант 1

1. Написать формулы ангидридов указанных кислот: Н₂SO₃, H₄P₂O₇, HNO₃, H₃AsO₄, H₂Cr₂O₇.

2. Приведите примеры и напишите соответствующие уравнения реакций, доказывающих химические свойства: а) основного оксида; б) кислотного оксида; в) амфотерного оксида.

3. К раствору, содержащему 12,6 г HNO₃, добавили раствор, содержащий 7,2 г NaOH. Какое вещество и сколько его останется в избытке?

Вариант 2

1. Соли ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂ представить как результат взаимодействия: а) металла с кислотой; б) основного и кислотного оксидов; в) основного оксида с кислотой; г) основания с кислотой. Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Какие новые соли можно получить, имея в своем распоряжении следующие вещества: CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, и BaCl₂? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите названия полученных солей.

3. 1 мл раствора содержит 0,014 г КОН. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H₂SO₄? Сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1,906 г H₃PO₄?

Вариант 3

1. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции: CuSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + CuCl_2; FeS + K₂SO₄  FeSO₄ + K₂S;

AgCl + KNO₃  AgNO₃ + KCl. Дайте мотивированный ответ, при-

няв во внимание растворимость солей.

2. Написать графические формулы следующих солей: Ca(AlO₂)₂, Mg₂P₂O₇, Ba(ClO₄)₂, Al(AsO₂)₃ и дать им названия.

3. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды для того, чтобы каждый гамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl?

Вариант 4

1. Какие из приведенных оксидов CO₂, CaO, Fe₂O₃, SiO₂, Al₂O₃ способны к солеобразованию с кислотами? Напишите уравнения их взаимодействия с азотной кислотой.

2. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: Ba(OH)₂ и HCl; CaCl₂ и Na₂CO₃; NaCl и AgNO₃; KCl и NaNO₃. Укажите, какие комбинации невозможны и почему.

3. Какой объем кислоты, содержащей 73 г HCl в 1 л раствора потребуется для взаимодействия с 1 кг СаСО₃?

Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства Sb₂O₃, SnO, Cr₂O₃ и BeO.

2. Определите массу AgNO₃, способную прореагировать с 27,03 г FeCl₃6H₂O. Сколько AgCl образуется при этом?

3. Напишите графические формулы следующих веществ: Bi(OH)₃, H₂CrO₄, H₂SiO₃. Какая степень окисления центрального атома в каждом отдельном случае?

Вариант 6

1. Напишите кислотные остатки перечисленных ниже кислых солей: NaHCO₃, CaHPO₄, KH₂PO₄, Ba(HSO₃)₂ и укажите их валентность.

2. После добавления BaCl₂ в раствор, содержащий 1 г смеси K₂SO₄ и Na₂SO₄, образовалось 1,491 г BaSO₄. В каком соотношении смешаны K₂SO₄ и Na₂SO₄?

3. Дайте названия следующим соединениям: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, H₂S, H₂SO₄, HPO₃, Pb(OH)₂, H₂Se, Cr(OH)₃.

Вариант 7

1. Напишите уравнения взаимодействия следующих веществ и назовите полученные соли:

а) Al(OH)₃ + SO₂ =; б) Ba(OH)₂ + NO₂ =;

б) Fe(OH)₃ + SO₃ =; г) Ca(OH)₂ + Cl₂O =;

в) Ca(OH)₂ N₂O₅ =; е) Mg(OH)₂ + Cl₂O₃ =.

2. Написать графические формулы следующих оксидов: Cr₂O₃, SiO₂, N₂O₅, SO₃, Mn₂O₇, MnO₃, OsO₄.

3. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа (III) осталось в растворе?