Вариант 3

1. KMnO₄ восстанавливается в кислой среде в соединения, содержащие ион Mn²⁺, в нейтральной и слабощелочной среде – в MnO₂. Вычислить эквивалент KMnO₄ в каждом случае.

2. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ (конц)  СrO₃ + K₂SO₄ + Н₂О;

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄  Вr₂ + K₂SO₄ + Н₂O;

Na₂SO₃ + КМnО₄ + Н₂О  Na₂SO₄ + MnO₂ + КОН.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

Вариант 4

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

Са(НСO₃)₂ + Са(ОН)₂  2СаСО₃ + 2Н₂О;

PbS + HNO₃  S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O;

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI  I₂ + K₂SO₄ +MnSO₄ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Какую долю эквивалента составляют 0,971 г K₂CrO₄ как окислителя?

Вариант 5

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

SbCl₃ + H₂O  Sb(OH)Cl₂ + HCI;

H₂SO₃ + HC1O₃  H₂SO₄ + HCI;

EuSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Eu₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₈ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. С учетом степени окисления хрома, серы и азота объясните, какое из соединений – дихромат калия, сероводород, азотистая кислота будут проявлять свойства только окислителя, только восстановителя или свойства и окислителя и восстановителя одновременно?

Вариант 6

1. Составьте соответствующие уравнения реакций, идущие по схемам:

а) Mn⁺² + PbO₂ + H⁺ → MnO₄^– + Pb⁺² + H₂O;

б) As₂S₃ + H₂O₂ → AsO₄^3– + SO₄ + H⁺ + H₂O;

в) SO₃^2– + ClO₃^– → SO₄^2– + Cl^–.

Укажите вещества, являющиеся окислителями и вещества, являющиеся восстановителями. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Какой объем раствора дихромата калия, содержащего 14 г K₂Cr₂O₇ в1 л, необходим для окисления 2 л 0,1М раствора сероводорода в присутствии разбавленной серной кислоты?

Вариант 7

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

KC1O₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  KCI + Na₂SO₄ + H₂O;

KMnO₄ + HBr  Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 200 мл 0,25 н. раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇?

Вариант 8

1. Реакции выражаются приведенными схемами.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

P + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ +Н₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. К азотнокислому раствору, содержащему 0,02 моль Mn²⁺ прибавлено 0,87г сурика Pb₃O₄. Определите, какое вещество и какой массы осталось после реакции? Составьте уравнение реакции и укажите атомы окислителя и восстановителя.