Вариант 14

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

Hg²⁺ + Sn²⁺  Hg +- Sn⁴⁺;

2Fe³⁺ + 2I = 2Fe²⁺ + I₂.

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

2. Чему равен эквивалент металла и его оксида, если известно, что 1,216 г металла вытесняет из кислоты 1,12 л водорода при н.у.?

Вариант 15

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;

FeS + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Вычислите эквивалентную массу оксида свинца (IV) в реакциях:

а) HCl + PbO₂ →Cl₂ + PbCl₂ + H₂O;

б) C + PbO₂ → CO₂ + Pb.

Вариант 16

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

HNO₃ + Zn  N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O;

FeSO₄ + KC1O₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO)₃ + KCI + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. Вычислите эквивалентные массы KMnO₄ и Н₂О₂ в следующих схемах:

а) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

б) MnSO₄ + H₂O₂ + KOH → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Вариант 17

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

А1(ОН)₃ + NaOH  NaAlO₂ + 2Н₂О;

Na₃AsO₃ + I₂ + Н₂O  Na₃AsO₄ + HI;

Cu₂O + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Чему равны эквивалентные массы KClO₄, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до KCl; б) до Cl₂?

Вариант 18

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

К₂Сr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

H₂S + C1₂ + H₂O  H₂SO₄ + HC1.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Составьте уравнение реакции между хромитом калия KCrO₂ и бромом в щелочной среде и определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

Вариант 19

1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) NO₂^– + ClO₃^– → NO₃^– + Cl^–;

б) MnO₄^2– + H₂O → MnO₄^– + MnO₂ + OH^– ;

в) C₂O₄^2– + MnO₂ + H⁺ → CO₂ + Mn²⁺ + H₂O.

2. Сколько граммов KNO₂ можно окислить в присутствии H₂SO₄ 30 мл 0,09 н. раствора KMnO₄?

Вариант 20

1. К подкисленному раствору KJ добавили 80 мл 0,15 н. раствора KMnO₄. Вычислить массу выделившегося йода.

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель в каждой схеме:

а) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O;

б) Al + KNO₂ + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + NH₃;

в) MnSO₄ + KMnO₄ + H₂ → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

Вариант 21

1. Каким количеством граммов KMnO₄, действующим в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KClO₃?

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите степени окисления элементов, окислитель и восстановитель в каждой схеме:

а) CrBr₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr;

б) Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄;

в) MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ → KMnO₄ + Na₂SO₄ + Bi(NO₃)₃ +

NaNO₃ + H₂O.

Вариант 22

1. Какой из галогенов – хлор, бром или йод – можно применять для окисления манганата до перманганата? Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, указав, соответственно, окислитель и восстановитель:

а) CrСl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O;

б) KJ + H₂O₂ + H₂SO₄ → J₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Вариант 23

1. Закончить следующие уравнения реакций и назвать полученные продукты:

BCl₃ + H₂O →………………………;

B₂O₃ + CaF₂ + H₂SO₄ → BF₃ + …………..;

BF₃ + H₂O → HBF₄ + H₃BO₃ ……………..

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Какова нормальность 1 М раствора KNO₂: а) как восстановителя, если KNO₂ переходит в KNO₃; б) как окислителя, если KNO₂ восстанавливается до NO?

Вариант 24

1. Закончить уравнения реакций, в которых перекись водорода является восстановителем:

а) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH → O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Какова нормальность раствора сернистой кислоты как восстановителя, если ρ = 1,09 г/мл. Раствор содержит 10 % SO₂?

Вариант 25

1. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

а) Na₂S₂O₄ + AgCl + + NH₄OH → (NH₄)₂SO₃ + NaCl + Ag + H₂O;

б) Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃;

в) NaAsO₂ + J₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaH₂AsO₄ + NaCl.

2. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.

6. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Пример 1. Вычислите электродвижущую силу (э.д.с.) гальванического элемента, образованного свинцовым электродом, погруженным в 0,01 М раствор Pb(NO₃)₂ и серебряным электродом, погружённым в 0,1 М раствор AgNO₃. Напишите уравнения электродных процессов, составьте гальваническую схему элемента.

Решение. Для определения ЭДС этого гальванического элемента стандартных электродных потенциалов найдём значения и, а затем рассчитаем электродные потенциалы этих металлов.

Из таблицы уравнению Нернста.

= -0,13 В; = +0,80 В;

;

.

Поскольку Е_Ag>E_Pb, то на серебряном электроде будет протекать процесс восстановления, он будет служить катодом, т.е. положительным полюсом элемента

Ag⁺ + 1 = Ag.

Свинцовый электрод будет анодом и соответственно отрицательным полюсом гальванического элемента, на котором будет протекать процесс окисления

Pb = Pb²⁺ + .

Находим ЭДС элемента, как разницу потенциалов катода (Е_К) и анода (Е_А)

ЭДС = Е_К – Е_А = E_Ag – E_Pb = 0,741-(-0,189) = 0,93 B.

Составим схему гальванического элемента:

.

Пример 2. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов и укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию:

.

Решение. Составим уравнения электродных процессов и схему гальванического элемента, работающего по этой реакции:

анодный процесс: Fe⁰ – = Fe²⁺;

катодный процесс: Cd²⁺ + = Cd.

В гальваническом элементе отрицательным будет железный электрод, а положительным – кадмиевый.

Схема гальванического элемента:

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, ЭДС этого гальванического элемента

ЭДС = .

Изменение энергии Гиббса и ЭДС элемента связано соотношением,

где n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F – постоянная Фарадея (96500 Кл);

E – ЭДС гальванического элемента.

Следовательно: Джмоль^-1.

Так как < 0, то данную реакцию в гальваническом элементе можно осуществить. Реакция в направлении 1 протекает самопроизвольно.

Пример 3. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными электродами.

Решение. В окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах при электролизе растворов, кроме ионов электролита принимает участие вода.

Из нескольких возможных процессов на электроде будет протекать тот, осуществление которого, сопряжено с минимальной затратой энергии. Это означает, что на катоде будут восстанавливаться окисленные формы систем, имеющие наибольшие электродные потенциалы, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшими электродными потенциалами.

Схема электролиза водного раствора NaCl.

На катоде можно ожидать следующие реакции восстановления:

Na⁺ + Na^ ;

2H₂O + H₂ + 2OH^- ,

так как , то на катоде будет происходить процесс электрохимического восстановления воды.

На аноде можно ожидать следующие реакции окисления:

2Cl^– – Cl₂; Е⁰_l = +1,36В;

2H₂O – O₂ + 4H⁺; Е⁰₂ =+2,42В.

Е⁰₂ более положителен, чем Е⁰₁, поэтому на аноде происходит окисление анионов хлора.

Суммарное уравнение электролиза:

2H₂O + 2Cl^– = H₂ + Cl₂ + 2OH^–.

Пример 4. При электролизе водного раствора AgNO₃ с инертными электродами в течение 25 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Напишите электронные уравнения электродных процессов и рассчитайте выход по току.

Решение. При электролизе водного раствора AgNO₃ с инертными электродами (платина, графит) на электродах протекают следующие процессы:

(–) катод: Ag⁺ + e = Ag^o;

(+) анод: 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺.

По закону Фарадея рассчитаем массу выделившегося серебра

, ;

.

Для характеристики истинного количества вещества, выделившегося на электроде, введено понятие выход по току , выраженное в процентах

.

Пример 5. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду. Составьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии металла.

Решение. Из таблицы стандартных электродных потенциалов находим значение В иВ. Хром более активный металл и в образующейся гальванической паре будет анодом, а медь будет служить катодом. Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород:

анодный процесс: Cr⁰ – = Cr³⁺;

катодный процесс (Cu): 2H⁺ + =H₂.

Схема работающего гальванического элемента:

.

Вариант 1

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

2. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А.

Вариант 2

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных: первый в 0,01 М, а второй в 0,01 М нитрата серебра.

2. Железное изделие покрыто никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.

3. Как протекает электролиз водного раствора сернокислого никеля: 1) с угольным анодом; 2) с никелевым анодом. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 3

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния с концентрацией [Cd²⁺] = [Mg²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л.

2. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе растворов CuCl₂. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Вариант 4

1. Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л)?

2. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Укажите продукты коррозии.

3. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 5

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

2. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду (HCl). Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов.

3. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора KNO₃.

Вариант 6

1. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn²⁺(0.1M)||Zn²⁺(0,01M)|Zn. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.

2. Как происходит коррозия кадмия, находящегося в контакте со свинцом в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора. Найдите массу выделившегося на катоде олова. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Вариант 7

1. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л и медью, погруженной в раствор её соли. Какой концентрациии должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

3. При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,0710 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Вариант 8

1. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005 М раствор их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

2. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

3. Через раствор FeCl₂ пропускают ток силой 5А в течении 10 мин, а через раствор FeCl₃ – ток силой 5А в течение 5 мин. В каком из растворов выделилось больше железа?

Вариант 9

1. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погружённого в 1 М раствор азотнокислого серебра и нормального водородного электрода. Какие химические процессы будут происходить при работе этого элемента. Укажите величину его ЭДС.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Укажите продукты коррозии.

3. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 10

1. Составьте таблицу электродных потенциалов алюминия при активной концентрации ионов Al³⁺ (моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001, 0,00001 – и начертите кривую зависимости электродного потенциала алюминия от концентрации его ионов в растворе.

2. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС.

3. Раствор сульфата Fe (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода, если [Fe²⁺] = 1моль/л?

Вариант 11

1. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

2. Железо покрыто тонким слоем хрома. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения целостности покрытия в среде влажного воздуха? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Вариант 12

1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации нужно взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равна нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

2. Как происходит атмосферная коррозия луженного железа и луженной меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите продукты коррозии.

3. Электролиз раствора CuSO₄ проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите выход по току.

Вариант 13

1. При каком условии будет работать гальванический элемент , электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях.

3. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Вариант 14

1. Какие реакции протекают в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей с концентрацией 0,01 моль/л?

2. Две железные пластинки, частично покрытые, одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии.

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора йодида калия а) с угольными электродами; б) со свинцовым анодом.

Вариант 15

1. Составьте схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный окислительно – восстановительный потенциал системы Fe/Fe²⁺. Какие процессы будут происходить на электродах?

2. Гальванический элемент, образовавшийся при коррозии в кислой среде, хрома спаянного с никелем дает ток 5 А. Какой объём водорода (н.у.) выделился за 30 с работы этого элемента? Какая масса храма растворилась?

3. Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода? Напишите уравнения реакций, протекающих у электродов.

Вариант 16

1. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде, аноде.

2. Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха. Напишите уравнения соответствующих процессов.

3. Электролизу подвергается раствор, содержащий нитрат меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.

Вариант 17

1. Чему равна ЭДС элемента, образованного алюминиевым и платиновым электродами, погружёнными в растворы их солей с концентрацией 0,1 моль/л. Составьте схему такого элемента и напишите уравнения электродных процессов.

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытая слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

3. Какой объём водорода и кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты.

Вариант 18

1. Железная и серебряная пластинки соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – олово. Укажите продукты коррозии.

3. Электролиз раствора NaJ проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.

Вариант 19

1. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погружённым в раствор его соли с концентрацией Fe²⁺ 10^-3 моль/л, и серебром, погружённым в раствор его соли? Определите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли, если ЭДС этого элемента 1,152 В.

2. Никелевое изделие покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности покрытия? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента, если коррозия протекает во влажном воздухе, содержащем CO₂.

3. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Вариант 20

1. Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, погруженных в растворы ZnSO₄ с концентрацией 210^-2 моль/л и 3,210^-3 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.

2. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в кислой среде.

3. Электролизёр содержит раствор нитрата свинца (II), анод – свинцовый. Продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 с, сила тока 5 А. Вычислите теоретическую убыль в весе свинцового анода. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

Вариант 21

1. ВычислитеЭДС гальванических элементов, образованных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определите в каждом случае знак заряда металлического электрода и напишите уравнения электродных процессов:

а) Ag/Ag⁺, [Ag⁺] = 0,5 моль/л;

б) Co/Co²⁺, [Co] = 0,063 моль/л.

2. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае коррозия цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.

3. Через раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие вещества выделяются на электродах и каков их объём (н.у.). Приведите полную схему процесса электролиза.

Вариант 22

1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией [Ag⁺] = [Pb²⁺] = 1,0 моль/л. Изменится ли э.д.с. элемента, если концентрация каждого вида ионов уменьшится в 10 раз?

2. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом в растворе серной кислоты.

3. Какова молярная концентрация, эквивалентная (нормальность) раствора AgNO₃, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 мин? Электролиз раствора нитрата серебра идёт на графитовых электродах. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Вариант 23

1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ в г-ион/л.

2. Как влияет рН среды на скорость атмосферной коррозии железа и цинка? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

3. При электролизе раствора бромида меди (II) (электроды инертные) на одном из электродов, если выход по току брома 90 %. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 24

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и палладиевым электродами, погружёнными в растворы своих солей с концентрацией катиона 0,01 моль/л. При какой концентрации ионов Pd²⁺ потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем олова, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объёме можно получить при н.у., если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч?

Вариант 25

1. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

2. Как происходит коррозия магния, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния; б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось 2,43г вещества для реакций а и б.