Вариант 21

1. По железно-паровому методу в одну операцию получается 80 м³. Определить суточный расход железа и количество получающейся Fe₃O₄, если на заводе проводится три операции в сутки.

2. Составить уравнения реакций взаимодействия кадмия с концентрированной и разбавленной серной кислотами.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия едкого калия с галлием, с гидроксидом галлия(III).

Вариант 22

1. Сколько гидрида кальция должно прореагировать с водой, чтобы выделившимся водородом восстановить 32 г оксида железа(II)?

2. Составить уравнения реакций взаимодействия марганца с разбавленной серной и азотной кислотами.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида цезия со свинцом, гидроксидом свинца(II).

Вариант 23

1. Завод производит ежедневно 186 кг перекиси водорода. Какое количество металлического натрия и сколько баллонов кислорода емкостью 25 л, в которых кислород находится под давлением 150 атм. и при 13 ⁰С, ежедневно требуется для этого производства.

2. Составить уравнения реакций растворения кадмия в азотной и разбавленной серной кислотах.

3. Написать уравнение реакции между алюминием и раствором KOH с образованием в одном случае тетрагидроксоалюмината, а в другом – гексагидроксоалюмината калия.

Вариант 24

1. Раствор, полученный растворением в кислоте 0,45 г латуни (сплав цинка с медью), был подвергнут электролизу. Для выделения всей меди из раствора требовалось 482,5 Кл электричества. Определите процентное содержание меди в латуни.

2. Составить уравнения реакций растворения ртути в азотной и соляной кислотах.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида цезия с алюминием, гидроксидом алюминия(III).

Вариант 25

1. Сколько граммов 10 %-ного раствора HCl потребуется для растворения такого количества металлического цинка, которое было выделено при электролизе на катоде, если было затрачено 4825 Кл электричества?

2. Составить уравнения реакций растворения кобальта в концентрированной и разбавленной серной кислотах.

3. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида рубидия с бериллием, оксидом бериллия(II).

Библиографический список

1. Адомсон, Б.И. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Б.И. Адомсон – М: Высш. шк., 2005. – 342 с.

2. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии / З. Е.

Гольбрайх. – М.: Высш. шк., 1997. – 240 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.: Химия, 1987. – 270 с.

4. Коровин, Н.В. Задачи и упражнения по общей химии / Н.В. Коровин. – М.: – Высш. шк., 2003. – 255 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия. Учебник / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.

6. Пузаков, С.А. Задачи и упражнения по общей химии / С.А. Пузаков. – М.: – Высш. шк., 2003. – 255 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

	Предисловие	3
	Введение	4
1	Классы неорганических соединений	5
2	Химический эквивалент	14
3	Строение атома	25
4	Химическая связь и строение молекул	36
5	Химическая термодинамика	47
6	Химическая кинетика	58
7	Концентрация растворов	71
8	Ионные реакции. Гидролиз солей	81
9	Окислительно-восстановительные реакции	89
10	Электрохимические процессы	102
11	Свойства металлов	117
	Библиографический список	125

Галина Сидоровна Сергеева

Светлана Владленовна Тютрина

Наталья Николаевна Бурнашова

Эна Петровна Старцева

Юлия Евгеньевна Крюкова

Валентина Васильевна Лимберова

Федор Николаевич Бочарников

Николай Алексеевич Резайкин

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

Методические указания для студентов 1 курса

нехимической специальности

Лицензия ЛР № 020525 от 02.06.97 г.

Редактор М.А. Витовская

Технический редактор Паргачева В.Ю.

Сдано в производство

Форм. бум. 60 х 84 1/16 Бум. тип № 2

Печать офсетная Гарнитура литературная

Уч.-изд.л 5,5 Усл. печ. л. 5,1

Тираж 100 экз. Заказ №

Читинский государственный университет