2. Экспериментальная часть
Содержание работы:
1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыты и записать результаты наблюдений и уравнения реакций.
2. На основании экспериментальных данных по каждому опыту сделать выводы о зависимости процессов образования осадков или их растворения от значений произведений растворимости соответствующих малорастворимых соединений.
Опыт 1. Образование осадков галогенидов свинца
Налить в первую пробирку равные объемы 0,1М растворов Pb(NO3)2 и NaCl. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР для образующегося осадка (оставить пробирку для опыта 3). Во вторую пробирку налить равные объемы 0,1М растворов Pb(NO3)2 и KI. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР. В третью пробирку налить равные объемы 0,1М раствора Pb(NO3)2 и 1М раствора NaCl. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР. Во всех случаях записать уравнения реакций.
Опыт 2. Исследование влияния осадителя на полноту осаждения иона свинца из раствора
а) Смешать в колбе 10 мл 1М раствора Pb(NO3)2 с 10 мл 1М раствора NaCl. Закрыть пробкой и энергично взболтать колбу, отфильтровать образовавшийся осадок PbCl2 на фильтровальной бумаге. Испытать фильтрат (отфильтрованную жидкость) на полноту осаждения PbCl2, прибавив к нему 1-2 капли 1М раствора NaCl. Фильтрат разделить на 2 части. К одной из них добавить немного 1М раствора Na2SO4, к другой 1М раствора Na2S. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций и объяснить наблюдения.
б) К 5 мл 1М раствора Pb(NO3)2 прибавить 5 мл 1М раствора Na2SO4. Отфильтровать осадок и прибавить к фильтрату немного 1М раствора Na2S. Записать наблюдения и объяснить их, основываясь на значениях ПР солей свинца.
Опыт 3. Влияние общего иона на растворимость соли свинца
В сохраненную в первом опыте пробирку с PbCl2 добавить несколько капель насыщенного раствора NaCl. Записать наблюдения и объяснить их, основываясь на значениях ПР соли.
Опыт 4. Влияние значений ПР солей на растворение их осадков
Прилить в первую пробирку 1-2 мл 1М раствора FeSO4 и столько же 1М раствора Na2S. Во вторую пробирку прилить 1-2 мл 1М раствора CuSO4 и добавить столько же 1М раствора Na2S. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций.
К осадку FeS и к осадку CuS прилить немного 1М HCl. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций.
Сделать вывод о влиянии величины ПР на растворение осадков солей.
Опыт 5. Влияние общего иона на растворимость NaCl в воде
Налить в химический стакан 10 мл насыщенного раствора NaCl и добавить к нему по каплям концентрированный раствор HCl. В другой химический стакан налить 10 мл насыщенного раствора NaCl и добавить к нему по каплям концентрированный раствор щелочи NaOH. Записать наблюдения и объяснить наблюдаемые явления.
Контрольные вопросы
Вывести уравнение ПР для CaCO3 и вычислить числовую величину
,
зная, что растворимостьCaCO3
равна 0,0069 г/л. Ответ:
.Растворимость Fe(OH)3 равна
г/л. Определить
.
Ответ:
.По растворимости CuSO4 , равной 2 г/л, вычислить
.
Вычисления произвести с учетом
коэффициентов активности ионов. Ответ:
.По произведениям растворимости PbSO4 и PbI2 вычислите их растворимость в моль/л и г/л. Почему соль с меньшим значением ПР имеет большую растворимость? Ответ: PbSO4
моль/л;
г/лPbI2
моль/л;
г/л.По произведению растворимости Pb3(PO4)2 равному
,
вычислить растворимость этой соли в
г/л и моль/л. Определить концентрации
ионовPb+2
и PO43–
в насыщенном растворе соли. Ответ:
г/л;
[Pb2+]
=
моль/л,
[PO43–]
=
моль/л.По
,
равному
,
найти растворимость этой соли в г/л (с
учетом коэффициентов активности ионов).
Ответ:
моль/л;
1,91 г/л.
Как ненасыщенный раствор AgBrO3 сделать насыщенным и пересыщенным при той же температуре?
Как влияет на растворимость трудно растворимых электролитов введение в раствор одноименных ионов?
Во сколько раз меньше растворимость AgCl в 0,01М растворе NaCl по сравнению с растворимостью в чистой воде. Ответ: приблизительно в 800 раз.
Что такое солевой эффект? Как он объясняется на основании теории сильных электролитов?
Исходя из правила ПР, сформулируйте:1) условие образование осадка; 2) условие растворения осадков.
Вычислите, образуется ли осадок PbCl2 при смешении 0,05Н раствора Pb(NO3)2 с равным объемом: а) 0,05Н раствора HCl; б) 0,5Н раствора HCl. Ответ: а) не образуется; б) образуется.