2. Экспериментальная часть

Содержание работы:

1. После ознакомления с теоретическим материалом выполнить опыты и записать результаты наблюдений.

2. На основании экспериментальных данных по опыту 3 сделать записи о том, протекает ли гидролиз в растворе каждого из соединений; сделать вывод о том, для каких соединений протекает гидролиз. Записать молекулярные, ионно-молекулярные и краткие ионные уравнения реакций гидролиза.

3. По опыту 4 записать молекулярные, ионно-молекулярные и краткие ионные уравнения реакций гидролиза, сделать вывод о влиянии температуры и влиянии природы соли на процесс гидролиза.

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Налить в 6 пробирок по 2-3 мл дистиллированной воды и добавить в две из них раствор нейтрального лакмуса, в две другие — метилового оранжевого, в последние две — фенолфталеина (по одной — две капли). Записать окраску индикаторов в нейтральной среде. Добавить в три пробирки по 1 мл раствора щелочи NaOH или KOH и отметить окраску индикаторов в щелочной среде, в другие три пробирки по 1 мл соляной кислоты HCl и отметить окраску индикаторов в кислой среде. Результаты опытов записать в виде таблицы:

Название индикатора	Среда раствора
	кислая	щелочная	нейтральная
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый

Опыт 2. Определение рН при помощи универсального индикатора

В четыре пробирки налить по 2-3 мл 0,1н растворов: в одну соляной кислоты, в другую — уксусной кислоты, в третью — раствора аммиака, а в четвертую дистиллированной воды. К используемым растворам прибавить 1-2 капли универсального индикатора (можно также использовать полоски индикаторной бумаги). Полученную окраску сравнить с окраской эталонных растворов. Результаты опыта занести в таблицу:

Испытуемый раствор	Цвет индикатора	рН раствора
Соляная кислота
Уксусная кислота
Гидроксид аммония
Дистиллированная вода

Опыт 3. Реакция растворов различных солей

В 4 пробирки налить по 2-3 мл: в первую дистиллированной воды, во вторую — раствора Na₂CO₃ или К₂СО₃, в третью раствора Al₂(SO₄)₃ или Pb(NO₃)₂ , в четвертую KNO₃. В каждую пробирку прилить по 2-3 капли нейтрального (фиолетового) лакмуса. Сравнить окраску лакмуса в растворах солей с его окраской в воде. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Данные опыта занесите в таблицу:

Номер пробирки	Формула растворенного вещества	Цвет лакмуса	Реакция среды	рН (больше или меньше 7)	Подвергается ли соль гидролизу
1
2
3
4

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз солей

а) К 3-4 мл раствора ацетата натрия CH₃COONa прилить 1-3 капли фенолфталеина и нагреть до кипения. Обратить внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза ацетата натрия. Объяснить наблюдаемые явления, имея в виду, что фенолфталеин служит индикатором на ион ОН^–.

Усиление гидролиза с повышением температуры объясняется увеличением скорости эндотермической диссоциации воды:

; ΔH = –57 кДж/моль.

При повышение температуры равновесие этой реакции смещается в сторону образования ионов Н⁺ и ОН^–, т.е. тех ионов, которые необходимы для гидролиза.

б) Налить в пробирку 3 мл раствора и 5 мл раствора ацетата натрия. Смесь растворов нагреть до кипения. Объяснить появление осадка.

 

слаб. слаб.

Подвергается полному гидролизу:

Опыт 5. Необратимый гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей кислотой

Налить в пробирку 3 мл раствора Cr₂(SO₄)₃ и 5 мл концентрированного раствора Na₂CO₃. Объяснить наблюдаемые явления.