Основы номенклатуры
органических соединений
Тривиальная номенклатура
O O
HN NH
O
Барбитуровая кислота |
31.10.1835 – 20.08.1917 |
Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер
51
Основы номенклатуры
органических соединений
Рациональная номенклатура
H3C C C CH3 |
H3C CH CH CH3 |
||
диметилацетилен |
симм-диметилэтилен |
||
OH |
CH3 |
O |
|
CH3 CH2 C CH2 CH2 CH3 |
H3C C C |
||
OH |
|||
CH |
CH3 |
||
|
|||
H3C CH3 |
|
||
|
|
||
этилпропилизопропилкарбинол |
триметилуксусная кислота |
||
52
Основы номенклатуры органических соединений
Систематическая номенклатура ИЮПАК
ИЮПАК [от английского названия Международного союза чистой и прикладной химии — International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)]
Систематические названия составлены из слов, специально созданных или выбранных для
описания структурных особенностей
соединения. 
53
Основы номенклатуры органических
соединений
Систематическая номенклатура ИЮПАК
Характеристическая |
Префикс |
Суффикс |
группа |
|
|
—(C)OOH
—COOH —SO3H —(C)H=O
—CH=O
C
O
—OH
—SH —NH2 —NO2 —OR
—F, —Cl, —Br, —I (Hal)
— |
-овая кислота |
|
карбокси- |
-карбоновая кислота |
|
сульфо- |
-сульфокислота |
|
оксо- |
-аль |
|
формил- |
-карбальдегид |
|
оксо- |
-он |
|
гидрокси-2 |
-ол |
|
меркапто- |
-тиол |
|
амино- |
-амин |
|
ннтро- |
— |
|
алкокси- |
— |
|
фтор-, хлор-, бром-, иод- |
— |
54 |
(галоген-) |
|
|
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
55
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
56
Электронная структура атома углерода в органических соединениях
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 p x 1 |
2 p y 1 |
2 p |
z 0 |
|
|
|
|
|
|
2 p x 1 |
2 p y 1 |
2 p z 1 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
2 s 2 |
|
|
|
|
2 s 1 |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
1 s 2 |
|
|
|
|
|
|
|
1 s 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
основное состояние |
|
возбужденное состояние |
||||||||||||||||||||||
57
Гибридизация атомных орбиталей
2p |
|
|
|
|
2sp3 |
|
|
|
|
Увeличeниe 2sp2 |
|
|
|
|
энeргии |
|
|
|
|
2sp |
|
|
|
|
2s |
|
|
|
|
1s |
|
|
|
|
C |
C* |
sp3 |
sp2 |
sp |
Из четырех неэквивалентных атомных орбиталей (одной S и трех Р) «образуется» ЧЕТЫРЕ эквивалентные «гибридизованные» - SP3 –
гибридные орбитали.
58
Гибридизация
Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.
59
Гибридизация
Гибридные орбитали и характер углеродных атомов
Состояние
углеродного
атома
Возбужденное,
исходное
состояние
Алканы
Алкены
Алкы
|
|
|
|
Валентно |
|
|
|
|
е |
|
Орбитали |
|
состояни |
|
|
|
|
|
е атома |
|
|
|
|
углерода |
2s |
2px |
2py |
2pz |
– |
2sp3 |
2sp3 |
2sp3 |
2sp3 |
I |
2sp2 |
2sp2 |
2sp2 |
2p |
II |
2sp |
2sp |
2p |
2p |
III |
Тип гибридизации и строение молекулы
–
(sp3) 
Тетраэдрическое
(sp2) Тригональное (плоскостное) 
(sp) Дигональное (линейное) 
60