Различные виды перекрывания орбиталей
71
Различные виды перекрывания орбиталей
72
Различные виды перекрывания орбиталей
Свойства ковалентных связей
1.Энергия (прочность)
2.Длина
3.Полярность
4.Валентный угол
5.Поляризуемость
74
Энергия связи – средняя энергия, которая необходима для гомолитического разрыва связи (энергия диссоциации).
Гомолитический разрыв связи – разрыв связи, приводящий к образованию двух частиц, каждая из которых имеет один неспаренный электрон.
A : B |
A + B Радикал – частица, имеющая неспаренный электрон. |
Гетеролитический разрыв связи – разрыв связи, приводящий к образованию двух ионов.
A 
: B 
A
+ B
Карбокатион - электронодефицитная, положительно заряженная частица, в которой заряд сосредоточен на одном или делокализован на нескольких атомах углерода.
Карбоанион – электроноизбыточная , отрицательно заряженная частица …
75
Длина связи и энергия
Длина – равновесное расстояние между центрами атомов, связанных ковалентной связью.
|
|
|
|
|
|
|
Тип |
|
|
|
|
|
|
|
|
гибриди- |
Длина |
Ковалент- |
зации |
связи, |
||||||
ная связь |
атома |
нм |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
углерода |
|
C |
|
|
C |
sp3 |
0,154 |
|||
|
|
sp2 |
0,134 |
|||||
|
|
|||||||
C |
|
|
|
|
C |
|||
|
|
|
sp |
0,120 |
||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
||||||
C |
|
|
|
C |
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||
Угол между |
|
|
|
гибридными |
Энергия |
|
|
орбиталями |
связи, |
Форма |
|
(межвалент- |
кДж/моль |
||
молекулы |
|||
ные углы) |
|
||
|
|
||
109° 28' |
350 |
Тетраэдри- |
|
|
|
ческая |
|
120° |
610 |
Плоскостная |
180° |
830 |
Линейная |
|
|
76 |
Направленность ковалентной связи
77
Полярность
Полярность связи – смещение электронной плотности ковалентной связи к более электроотрицательному атому.
F > O > Сl > N > Вг > С > Н 
78
Полярность
С( sp) C( sp2 ) |
C( sp3 ) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
H3C |
|
|
Cl |
|
|
||
79
Поляризуемость
Ковалентная связь обладает
поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия.
-связи поляризуются гораздо легче, чем -связи
80