Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы е0в водных растворах при 250с по отношению к нормальному водородному электроду

Элемент	Окисленная форма		+nē	Восстановленная форма	,B
N	+		6ē		+0,275
	+ 6H^+		6ē		+0,057
			8ē		+0,87
			1ē		+0,76
			3ē		+0,96
			1ē		+1,04
			1ē		–0,46
			2ē		+0,84
Al			3ē		–1,66
			3ē		–2,35
			3ē		–1,4
			3ē		–2,07
			3ē		–1,26
Ba	Ba^2+		2ē		–2,91
B			3ē		–0,17
			3ē		–0,87
			3ē		–1,04
Be			2ē		–1,85
			2ē		–2,62
Br			2ē	2Br^–	+1,06
Bi			2ē		+1,84
			3ē		+0,22
H			2ē		0,00
Fe			2ē		–0,44
			1ē		+0,77
			1ē		–0,56
Sn			2ē		–0,14
			2ē		–0,91
			2ē		–0,82
I			2ē		+0,54
			10ē		+1,19
Cd			2ē		–0,40
K			1ē		–2,93
Ca			2ē		–2,87
O			4ē		+0,41
			2ē		+0,68
			4ē		+1,23
			2ē		+0,88
			2ē		+1,78
Co			2ē		–0,28
			1ē		+1,08
			1ē		+0,17
Li			1ē		–3,04
Mg			2ē		–2,36
Mn			2ē		–1,18
			2ē		–0,73
			1ē		+0,56
			3ē		+0,59
	MnO+ 8H^+		5ē		+1,51
	MnO2 + 4H^+		2ē		+1,23
	MnO+ 4H^+		3ē		+2,26
Cu	Cu^2+		2ē	Cu^0	+0,34
	Cu^+1		1ē	Cu^0	+0,52
Na			1ē		–2,71
Ni			2ē		–0,25
			1ē		–0,12
Hg			2ē		+0,85
Pb			2ē		–0,12
			2ē		+1,45
			2ē		+1,69
			2ē		–0,54
S			2ē		+0,93
			2ē	H2S	–0,18
			8ē	S^2^– + 4H2O	+0,15
			2ē	S^2^–	–0,48
			2ē	H2SO3 + H2O	+0,17
			8ē	H2S + 4H2O	+0,30
			6ē	S^0 + 4H2O	+0,36
			4ē	S^0 + 3H2O	+0,44
			2ē	2SO	+2,01
			4ē	S^0 + 2H2O	+0,45
Ag			1ē		+0,78
F			2ē		+2,87
Cl	ClO+ 3H2O	6ē		Cl^– + 6OH^–	+0,63
	Cl2	2ē		2Cl^–	+1,36
	Cl2 + 2H^+	2ē		2HCl	+0,99
	ClO^– + H2O	2ē		Cl^– + 2OH^–	+0,89
	HClO + H^+	2ē		Cl^– + H2O	+1,49
	ClO+ 2H^+	2ē		ClO+ H2O	+1,19
	2ClO^– + 2H2O	2ē		Cl2 + 4OH^–	+0,40
	2ClO+ 12H^+	10ē		Cl2 + 6H2O	+1,47
	ClO+ 6H^+	6ē		Cl^– + 3H2O	+1,45
P		5ē		P^0 + 4H2O	–0,41
Cr	Cr^3+	3ē		Cr^0	–0,74
	Cr2O+14H^+	6ē		2Cr^3+ + 4H2O	+1,56
	CrO+ 8H^+	3ē		Cr^3+ + 4H2O	+1,48
	[Cr(OH)4]^–	3ē		Cr^0 + 4OH^–	+1,20
	CrO+ 2H2O	3ē		CrO+ 4OH^–	–0,17
Zn	Zn^2+	2ē		Zn^0	–0,76
	[Zn(OH)4]^2–	2ē		Zn^0 + 4OH^–	–1,22