Гидролиз

Гидролизом солей называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита (кислоты, основания, кислого или основного иона). При этом изменяется рН среды.

Если рассматривать соль как продукт взаимодействия кислоты с основанием, то в зависимости от их силы все соли делятся на четыре типа:

1. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием: NaCl, K₂SO₄.

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: Na₂CO₃, K₂S.

3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой: ZnSO₄, AlCl₃.

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой: CH₃COONH₄.

Соли первого типа гидролизу не подвергаются, т.к. при их взаимодействии с водой не могут быть получены слабые электролиты. В системе H₂O = H⁺ + OH^– равновесия не нарушается, поэтому в растворах этих солей рН = 7.

Соли, нерастворимые в воде, гидролизу не подвергаются.

Примеры:

1. Гидролиз Na₂S идёт по аниону, т.к. NaOH – сильное основание, а H₂S – слабая кислота.

S^2- + H₂O = HS^– + OH^– pH>7

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH

2. Гидролиз ZnCl₂ идёт по катиону, т.к. Zn(OH)₂ – слабое основание, а HCl – сильная кислота.

Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺ pH<7

ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

3. Гидролиз CH₃COONH₄ идёт и по катиону и по аниону, т.к. CH₃COOH – слабая кислота, и NH₄OH – слабое основание. pH в растворе этих солей определяется по степени диссоциации слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOН + NH₄ОН.

Жесткость воды

Жесткость воды, совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преимущественно катионов Са2+ (кальциевая жесткость воды) и Mg2+ (магниевая жесткость воды ).

Магниевую жесткость воды определяют из выражения: ЖMg = Жоб - ЖCa.

Электрохимический ряд напряжений металлов

УСИЛЕНИЕ ВОСCТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ (свойства отдавать е)

Li

Cs

Rb

K

Ra

Ba

Sr

Ca

Na

La

Ce

Nd

Sm

Cd

Y

Mg

Lu

Sc

Pu

Th

Np

-3,04

-3,01

-2,98

-2,92

-2,92

-2,91

-2,89

-2,87

-2,71

-2,52

-2,48

-2,44

-2,41

-2,4

-2,37

-2,36

-2,25

-2,08

-2,07

-1,9

-1,86

Li^+

Cs^+

Rb^+

K^+

Ra^2+

Ba^2+

Sr^2+

Ca^2+

Na^+

La^3+

Ce^3+

Nd^3+

Sm^3+

Cd^3+

Y^3+

Mg^2+

Lu^3+

Sc^3+

Pu^3+

Th^3+

Np^3+

Be

Ti

Hf

Al

Zr

Mn

Nb

B

Zn

Cr

V

Ga

Fe

Eu

Cd

In

Tl

Co

Ni

Mo

Sn

-1,85

-1,75

-1,7

-1,66

-1,63

-1,18

-1,1

-0,9

-0,76

-0,74

-0,54

-0,53

-0,44

-0,44

-0,40

-0,34

-0,33

-0,28

-0,25

-0,2

-0,14

Be^2+

Ti^3+

Hf^4+

Al^3+

Zr^4+

Mn^2+

Nb^3+

B^+3

Zn^2+

Cr^2+

V^+4

Ga^3+

Fe^2+

Eu^3+

Cd^2+

In^3+

Tl^+

Co^2+

Ni^2+

Mo^3+

Sn^2+

Pb

D

H

Sb

Bi

As

Cu

Cu

I

Pt

Hg

Ag

Rh

Hg

Pd

Br

Pt

Cl

Au

Au

F

-0,13

-0,003

0,00

+0,2

+0,22

+0,3

+0,34

0,52

+0,54

+0,77

+0,79

+0,8

+0,8

+0,85

+0,92

+1,07

+1,2

+1,36

+1,5

+1,68

+2,65

Pb^2+

2D^+

2H^+

Sb^+3

Bi^+3

As^3+

Cu^2+

Cu^1+

2I^–

Pt^+4

Hg2^2+

Ag^+

Rh^3+

Hg^2+

Pd^2+

2Br^–

Pt^2+

2Cl^–

Au^3+

Au^+

2F^–

УСИЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ (свойства присоединять е)

Справочный материал находится в разработке.

Зенцова Светлана Витальевна

По всем вопросам обращаться: [e-mail]

Дата обновления: 14.03.2013

3