Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей

Металлы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами, взаимодействуют в водными растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. В этих реакциях окислителем является вода, из которой восстанавливается водород:

2Н₂О + 2ē = Н₂ +2ОН^- Е⁰ = +0,83В

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов в щелочной среде

Полуреакция	Е^0, В	Полуреакция	Е^0, В
Cr + 6OH^- → [Cr(OH)6]^3-+ 3ē	-0,17	Sn + 3OH^-(хол.) → [Sn(OH)3]^-+ 2ē	-0,9
Pb + 3OH^- → [Pb(OH)3]^-+ 2ē	-0,52	Sn + 6OH^-(гор.) → [Sn(OH)6]^2-+ 4ē	-0,93
Al + 4OH^- → [Al(OH)4]^-+ 3ē	-2,34	Zn + 4OH^- → [Zn(OH)4]^2-+ 2ē	-1,26
Be + 4OH^- → [Be(OH)4]^2-+ 2ē	-2,52	Ge + 6OH^- → [Ge(OH)6]^2-+ 4ē	-0,97

Стандартные электродные потенциалы простых веществ

Полуреакция	Е^0, В	Полуреакция	Е^0, В
Li → Li^+ + ē	-3,045	Cr → Cr^3+ + 3ē	-0,74
K → K^+ + ē	-2,925	Ga → Ga^3+ + 3ē	-0,53
Rb → Rb^+ + ē	-2,925	Fe → Fe^2+ + 2ē	-0,44
Ra → Ra^2+ + 2ē	-2,92	Eu → Eu^3+ + 3ē	-0,43
Ba → Ba^2+ + 2ē	-2,90	Cd → Cd^2+ + 2ē	-0,403
Sr → Sr^2+ + 2ē	-2,89	In → In^3+ + 3ē	-0,342
Ca → Ca^2+ + 2ē	-2,87	Tl → Tl ^+ + ē	-0,336
Na → Na^+ + ē	-2,714	Co → Co^2+ + 2ē	-0,277
La → La^3+ + 3ē	-2,52	Ni → Ni^2+ + 2ē	-0,25
Ce → Ce^3+ + 3ē	-2,48	Mo → Mo^3+ + 3ē	-0,2
Nd → Nd^3+ + 3ē	-2,44	Sn → Sn^2+ + 2ē	-0,136
Sm → Sm^3+ + 3ē	-2,41	Pb → Pb^2+ + 2ē	-0,126
Cd → Cd^3+ + 3ē	-2,40	D2 → 2D^+ + 2ē	-0,003
Mg → Mg^2+ + 2ē	-2,37	H2 → 2H^+ + 2ē	±0,00
Y → Y^3+ + 3ē	-2,37	Cu → Cu^2+ + 2ē	+0,337
Lu → Lu^3+ + 3ē	-2,25	Cu → Cu^+ + ē	+0,521
Sc → Sc^3+ + 3ē	-2,08	I2 (тверд.) + 2ē → 2I^-	+0,536
Pu → Pu^3+ + 3ē	-2,07	2Hg → Hg2^2+ + 2ē	+0,789
Th → Th^3+ + 3ē	-1,09	Ag → Ag^+ + ē	+0,799
Np → Np^3+ + 3ē	-1,86	Rh → Rh^3+ + 3ē	+0,8
Be → Be^2+ + 2ē	-1,85	Pd → Pd^2+ + 2ē	+0,987
Hf → Hf^4+ + 4ē	-1,70	Br2 (жидк.) + 2ē → 2Br^-	+1,065
Al → Al^3+ + 3ē	-1,66	Pt → Pt^2+ + 2ē	+1,2
Zr → Zr^4+ + 4ē	-1,63	Cl2 (газ) + 2ē → 2Cl^-	+1,359
Mn → Mn^2+ + 2ē	-1,18	Au → Au^3+ + 3ē	+1,50
Nb → Nb^3+ + 3ē	-1,1	Au → Au^+ + ē	+1,68
Zn → Zn^2+ + 2ē	-0,763	F2 (газ) + 2ē → 2F^-	+2,65

http://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_стандартных_электродных_потенциалов