Классификация неорганических веществ

Схема формирования типов оксида.

неМеО к.о.

const.c.o.Ме – металл (слева Be – At гл.подгруппа, все побочные 1, 2 группы, цвет)

о.о (кромеBe, Zn, Al)

МеО н.с.о.о.о. к.о. – кислотный оксид.

_{~с.о. с.с.о.} а.о. (+ Be, Zn, Al) а.о. – амфотерный оксид.

о.о. – основной оксид.

^в.с.о. к.о. const.c.o. – постоянная степень окисления (1, 2 группы; + Be²⁺, Zn²⁺, Al³⁺).

~.с.о. – переменная степень окисления.

н.с.о. – низкая степень окисления (+1, +2).

с.с.о. – средняя степень окисления (+3, +4)

в.с.о. – высокая степень окисления (+5, +6, +7)

г. – гидроксиды.

к. – кислоты.

Возможная с.о.Mn: +2, +3 , +4 , +6, +7 г.с. – гидратные соединения.

н.с.о. с.с.о. в.с.о.

Mn⁺² O^{– 2} Mn⁺³ ₂O^{– 2} ₃ Mn⁺⁴O^–2₂ Mn⁺⁶O ^{– 2}₃ Mn⁺⁷₂O ^–2₇

о.о. а.о. к.о.

Mn⁺²(OH)^–₂ Mn⁺³(OH)^–₃ Mn⁺⁴(OH)^–₄ H⁺₂Mn⁺⁴O^–2₃ H⁺₂Mn⁺⁶O^–2₄ H⁺Mn⁺⁷O^–2₄

г. к.

г.с.

Доказать амфотерность: написать взаимодействие а.о. с г. и к.

MnO₂ + 2H₂SO₄ Mn(SO₄)₂ + 2H₂O

Mn⁺⁴O₂ + 2Na⁺OH Na⁺₂MnO^2-₃ + 2H₂O

H⁺₂Mn⁺⁴O^–2₃

Амфотерные соединения

Гидратное соединение гидроксид	Оксид	Гидратное соединение кислота
Zn(OH)2	ZnO	H2ZnO2
Be(OH)2	BeO	H2BeO2
Al(OH)3	Al2O3	HAlO2
Сr(OH)3	Cr2O3	HCrO2
V(OH)3	V2O3	НVO2
Fe(OH)3	Fe2O3	НFeO2
Pb(OH)2	PbO	Н2PbO2
Pb(OH)4	PbO2	Н2PbO3
Sn(OH)2	SnO	Н2SnO2
Sn(OH)4	SnO2	Н2SnO3
Mn(OH)4	MnO2	Н2MnO3

Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с

Катионы Анионы

H^+

Li^+

K^+

Na^+

NH4^+

Ba^2+

Ca^2+

Mg^2+

Al^3+

Cr^3+

Fe^2+

Fe^3+

Ni^2+

Co^2+

Mn^2+

Zn^2+

Ag^+

Hg^+

Hg^2+

Pb^2+

Sn^2+

Cu^2+

OH^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

−

−

−

Н

Н

Н

Сl^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

Р

Р

Br^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

М

М

Р

Р

I^−

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

М

Н

Н

Н

Р

Р

М

М

Р

−

−

Н

Р

Н

F^−

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

М

М

Р

−

−

Н

Н

Н

S^2−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

−

Н

−

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3^2−

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

−

−

Н

−

Н

Н

Н

Н

Н

−

−

Н

−

−

SO4^2−

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

М

Р

Н

Р

Р

PO3^−

Р

−

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

PO4^3−

Р

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CO3^2−

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

−

−

Н

−

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

−

−

SiO3^2−

H

Р

Р

Р

−

Н

Н

Н

Н

−

Н

Н

−

−

Н

Н

−

−

−

Н

−

Н

NO2^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Р

NO3^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

P

Р

MnO4^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

−

Р

Р

Р

Р

CrO4^2−

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

−

−

−

−

Н

Н

Н

М

Н

М

М

Н

−

М

CH3COO^−

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р	− вещество растворимое (более 1 г на 100 г воды)
H	− вещество нерастворимое в воде (менее 0,01 г на 100 г воды)
М	− вещество малорастворимое в воде (менее 0,01 – 1 г на 100 г воды)
−	− вещество разлагается водой или не существует

Взаимодействия кислот с металлами
Кислота	Концентрация	Металлы (в порядке уменьшения активности)^*
		активные Me Li-Al Е^0< –0,4В	средне активные Al-Pb	мало активные Me Pb-H2-Ag Е^0> 0
Соляная НСl	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
	конц.	Соль + H2	Соль + H2	–
Серная H2SO4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
	конц.	Соль+H2S+H2O	Соль+S+H2O	Соль+SO2+H2O
Азотная HNO3	разб.	Соль+NH4NO3+H2O	Соль+N2+H2O	Соль+NO+H2O
	конц.	Соль+NО2+H2O	Соль+NO2+H2O	Соль+NO2+H2O
Фосфорная H3PО4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
* – электрохимический ряд напряжений металлов Концентрированная азотная и серная кислоты обладают способностью пассивировать отдельные металлы (Ti, Al, Cr, Be, Mo, Bi, Co, Fe, Mg, Nb). При пассивации на поверхности металлов образуется защитная плёнка оксида, предотвращающая воздействие на них кислот.
Химически активными металлами считаются металлы с электродными потенциалами Е^0< –0,4В, а химически малоактивными с Е^0> 0. Между указанными металлами находятся металлы средней активности. Значения электродных потенциалов. Условия прохождения реакции: >,реакция возможна.

	Концентрированная	Разбавленная
H2SO4		Взаимодействие металлов с соляной (НСl), уксусной и разбавленной серной кислотами:
HNO3
MeOH