Тема 5 Дисперсные и вяжущие системы

Задача 1. Какие системы называются дисперсными? Определите агрегатные состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды для предложенных систем.

Задача 2. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты A и избыток В? Составить уравнение протекающей реакции и формулу мицеллы.

Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе, какие ионы могут вызвать коагуляцию золя.

Вариант	Задача 1	Задача 2
	Дисперсные системы	А	В
5.1.	Пожарная пена; порошок.	AgNO3	KJ
5.2.	Нефть; пыльный воздух.	KJ	AgNO3
5.3.	Туман; эмульсия керосина в воде.	Na2SO4	BaCl2
5.4.	Мазут; суспензия глины в воде.	BaCl2	Na2SO4
5.5.	Паста; облако.	Pb(NO3)2	KJ
5.6.	Смазочные материалы; дым.	KJ	Pb(NO3)2
5.7.	Угольная пыль, бетон.	HCl	Na2SiO3
5.8.	Чугун, пенобетон.	AsCl3	H2S
5.9.	Цементная суспензия, сталь.	NaOH	Fe2(SO4)3
5.10.	Активированный уголь, пыль.	SbCl3	H2S
5.11.	Туман, космическая пыль.	BaCl2	AgNO3
5.12.	Силикагель, пемза.	AgNO3	BaCl2
5.13.	Мыльная пена, нефть.	NiCl2	H2S
5.14.	Стекла, порошки.	H2S	NiCl2
5.15.	Керамика, мазут.	FeCl3	NaOH
5.16.	Сплавы, молоко.	NaOH	FeCl3
5.17.	Пенопласты, цемент.	ZnSO4	(NH4)2S
5.18.	Краски, пасты.	(NH4)2S	ZnSO4
5.19.	Лаки, смазочно-охлаждающие жидкости(фрезол).	AgNO3	СaCl2
5.20.	Грунты, туман.	СaCl2	AgNO3
5.21.	Цементная суспензия, облака.	FeCl3	Na2S
5.22.	Почвы, керметы.	Na2S	FeCl3
5.23.	Латексы(суспензии полимеров в водных растворах), дым.	Pb(NO3)2	NaBr
5.24.	Шлак, смазочные материалы.	NaBr	Pb(NO3)2
5.25.	Эмульсия масла в воде, туф.	FeCl3	Na2CO3
5.26.	Золь серы, пенобетон.	Na2CO3	FeCl3
5.27.	Пена, золь золота.	H3AsO3	H2S
5.28.	Тушь, молоко.	H2S	H3AsO3
5.29.	Пыльный воздух, самоцветы.	HCl	Na2SiO3
5.30.	Бетон, эмульсия бензина в воде.	Na2SiO3	HCl

Задача 3. Дайте определение, описание и объяснение величинам, явлениям и процессам.

Вариант	Величины, явления, процессы
5.1.	Оптические свойства дисперсных систем. Конус Тиндаля.
5.2.	Электрокинетические явления. ξ-потенциал.
5.3.	Адсорбция.
5.4.	Лиофильные и лиофобные золи.
5.5.	Кинетическая устойчивость золей.
5.6.	Агрегативная устойчивость золей.
5.7.	Дисперсионные методы получения дисперсных систем.
5.8.	Конденсационные методы получения дисперсных систем.
5.9.	Строение мицеллы.
5.10.	Коагуляция и седиментация.
5.11.	Свойства гелей.
5.12.	Дисперсные системы. Степень дисперсности.
5.13.	Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.
5.14.	Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз
5.15.	Синерезис и тиксотропия.
5.16.	Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
5.17.	Аэрозоли, пены. Примеры систем.
5.18.	Эмульсии, суспензии. Примеры систем.
5.19.	Электрофорез и электроосмос.
5.20.	Пептизация. Седиментация.
5.21.	Диализ. Электродиализ.
5.22.	Пептизация. Тиксотропия.
5.23.	Виды устойчивости коллоидных систем.
5.24.	Коагуляция золей. Факторы, влияющие на коагуляцию.
5.25.	Золь. Гель.
5.26.	Сорбция. Виды сорбции.
5.27.	Эмульсии, пены. Примеры систем.
5.28.	Чем отличаются взвеси, коллоидные и истинные растворы?
5.29.	Электродиализ и ультрафильтрация.
5.30.	Адсорбция. Правило избирательной адсорбции.

Задача 4.

Пример 1. Определение заряда коллоидных частиц.

Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01н раствора KJ 0,028 л 0,005н раствора AgNO₃. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Решение. При смешении растворов AgNO₃ и KJ протекает реакция

AgNO₃ + KJ = AgJ + KNO₃.

Определяем количество AgNO₃ и KJ, участвующих в реакции:

AgNO₃: 0,005·0,028 = 1,4·10^-4 ммоль;

KJ: 0,02·0,01 = 2,0·10^-4 ммоль.

Расчет показывает, что в растворе избыток KJ, следовательно, ядром коллоидных частиц золя иодида серебра будут адсорбироваться ионы J^- и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы К⁺. Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка KJ:

{[mAgJ]nJ^- (n-x)K⁺}^x- xK⁺.

Пример 2. Определение минимального объема электролита, необходимого для получения золя.

Какой объем 0,002н раствора BaCl₂ надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора Al₂(SO₄)₃, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO₄.

Решение. Образование золя BaSO₄ происходит по реакции

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ = 3 BaSO₄ + 2AlCl₃.

Если в реакции вещества участвуют в стехиометрическом соотношении, то для реакции необходимо 3·10^-2·6·10^-4/2·10^-3 = 9·10^-3 л раствора BaCl₂.

Для получения положительных частиц золя BaSO₄ в растворе должен быть избыток хлорида бария по сравнению с сульфатом алюминия. Следовательно для реакции нужно взять более 0,009 л 0,002н раствора BaCl₂. Формула мицеллы золя сульфата бария:

{[m BaSO₄]nBa²⁺ (2n-x)Cl^-}^x+ xCl^-.

Вариант	Условие задачи
5.1.	Какой объем 0,008н раствора AgNO3 надо прибавить к 0,025л 0,016н раствора KJ, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Напишите формулу мицеллы.
5.2.	Золь бромида серебра получен путем смешивания равных объемов 0,008н раствора KBr и 0,009н раствора AgNO3. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.
5.3.	Какой объем 0,001М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.4.	Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002н раствора NaOH и 0,0003н раствора Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя? Напишите формулу мицеллы.
5.5.	Какой объем 0,001М раствора AsCl3 надо прибавить к 0,02 л 0,003н раствора H2S, чтобы частицы золя As2S3 в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.6.	Какой объем 0,0025М KJ надо добавить к 0,035л 0,003н раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.7.	Какой объем 0,001н раствора BaCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0007н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
5.8.	Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,03 л 0,011н раствора KJ 0,025 л 0,005н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
5.9.	При пропускании сероводорода в раствор хлорида сурьмы SbCl3 получили золь сульфида сурьмы, при электрофорезе которого противоионы двигались к катоду. Напишите формулу мицеллы.
5.10.	Какой объем 0,001М раствора AsCl3 надо прибавить к 0,02 л 0,003н раствора H2S, чтобы частицы золя As2S3 в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
5.11.	Какой объем 0,001н раствора СаСl2 надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.12.	Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
5.13.	Какой объем 0,002н раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
5.14.	Золь иодида свинца PbJ2 получен при добавлении к 0,03 л 0,01н раствора KJ 0,045 л 0,005н раствора Pb(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
5.15.	Какой объем 0,004н раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,006н раствора Na2CO3, чтобы частицы золя карбоната железа в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.16.	Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01н раствора KJ 0,05 л 0,007н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
5.17.	Какой объем 0,001н раствора НCl надо прибавить к 0,06 л 0,003н раствора Na2SiO3, чтобы частицы золя H2SiO3 в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы.
5.18.	Золь cульфида меди получен при добавлении к 0,03 л 0,01н раствора K2S 0,05 л 0,008н раствора Cu(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
5.19.	Какой объем 0,004н раствора BaCl2 надо добавить к 0,05 л 0,0006н раствора Al2(SO4)3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
5.20.	Какой объем 0,001М раствора КCl надо прибавить к 0,03 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
5.21.	Золь кремниевой кислоты получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если частицы золя в электрическом поле движутся к аноду.
5.22.	Золь бромида серебра AgBr получен при добавлении к 0,04 л 0,02н раствора KBr 0,025 л 0,005н раствора AgNO3. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
5.23.	Какой объем 0,005н раствора Na2SO4 надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора BaCl2, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария? Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
5.24.	При пропускании сероводорода в раствор хлорида кадмия CdCl2 получили золь сульфида кадмия, при электрофорезе которого частицы золя двигались к аноду. Напишите формулу мицеллы.
5.25.	Какой объем 0,001М раствора BaCl2 надо прибавить к 0,04 л 0,002н раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.
5.26.	Золь золота получили распылением золота в растворе NaAuO2. Частицы золя при электрофорезе двигаются к аноду. Напишите формулу мицеллы.
5.27.	Золь серы получен путем смешивания равных объемов 0,008н раствора Na2S2O3 и 0,006н раствора H2SO4. Определите знак заряда частиц золя и напишите формулу мицеллы.
5.28.	Какой объем 0,006н раствора Na2S надо добавить к 0,03 л 0,0006н раствора NiCl2, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфида никеля? Напишите формулу мицеллы золя
5.29.	Золь гидроксида меди получен смешиванием равных объемов 0,002н раствора NaOH и 0,003н раствора CuSO4. Какой знак заряда имеют частицы золя? Напишите формулу мицеллы.
5.30.	Какой объем 0,002н раствора НCl надо прибавить к 0,06 л 0,003н раствора Na2SiO3, чтобы частицы золя H2SiO3 в электрическом поле двигались к катоду? Напишите формулу мицеллы.

Задача 5.

Пример 1. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом его концентрации.

В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1н раствора NaNO₃, во вторую – 0,012 л 0,01н раствора Сa(NO₃)₂, а в третью – 0,007 л 0,001н раствора Al(NO₃)₃. вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.

Решение. Минимальное количество электролита, прибавляемого к золю, которое может вызвать коагуляцию золя, называют порогом коагуляции γ(моль/л).

Порог коагуляции можно вычислить по формуле

γ = сV_эл1000/(V_эл + V_золя),

где с – молярная концентрация эквивалента электролита, моль/л;

V_эл, V_золя – соответственно объем электролита и золя, л.

Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:

γ(NaNO₃) = 1·0,002·1000/(0,002 + 0,001) = 2/0,012 = 166,70 ммоль/л;

γ(Ca(NO₃)₂) = 0,01·0,012·1000/(0,012 + 0,01) = 0,12/0,022 = 5,45 ммоль/л; γ(Al(NO₃)₃) = 0,001·0,007·1000/(0,007 + 0,01) = 0,007/0,017 = 0,41 ммоль/л.

Добавляемые электролиты – NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ – содержат анион NO₃^- и катионы Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺ разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у Al(NO₃)₃, следовательно частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно.

Пример 2. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом заряда иона-коагулятора.

Порог коагуляции раствора KNO₃ для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60,0 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции K₃[Fe(CN)₆] для этого золя.

Решение. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом. Чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. При прочих равных условиях γ приблизительно обратно пропорционален Z⁶, т.е.

γ ₁ : γ₂ : γ₃ = 1/1⁶ : 1/2⁶ : 1/3⁶; γ ₁ : γ₂ : γ₃ = 1 : 1/64 : 1/729.

Следовательно, порог коагуляции K₃[Fe(CN)₆] будет в 729 раз меньше, чем у KNO₃ , т.е. γ(K₃[Fe(CN)₆]) = 60,0/729 = 0,082 ммоль/л.

Вариант	Условие задачи
5.1.	Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaNO3) = 250,0; γ(Mg(NO3)2) = 20,0; γ(Fe(NO3)3) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
5.2.	Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1н раствора Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
5.3.	Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl3, Ba(NO3)2, K2SO4 для золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?
5.4.	Какой объем 0,0002М раствора Fe(NO3)3 требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции γ(Fe(NO3)3) = 0,067 ммоль/л?
5.5.	В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1н раствора NH4Cl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора Na2SO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
5.6.	Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05н раствора NaOH и 0,25 л 0,001н раствора Cu(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов – KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?
5.7.	Золь сульфида кадмия получен смешивание равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (ммоль/л): γ(Ca(NO3)2) = 265; γ(NaCl) = 250; γ(MgCl2) = 290; γ(Na3PO4) = 0,4; γ(Na2SO4) = 15; γ(AlCl3) = 300. Какой из электролитов - Na2S или Cd(NO3)2 – взят в избытке для приготовления золя?
5.8.	Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции Вa(NO3)2 и Al(NO3)3 для этого золя.
5.9.	Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
5.10.	Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н раствора NaCl; 0,005 л 0,03н раствора Na2SO4; 0,004 л 0,0005н раствора Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? Определите знак заряда частиц золя.
5.11.	Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093ммоль/л. Какой концентрации нужно взять раствор хлорида алюминия, чтобы 0,0008 л его хватило для коагуляции 0,125 л золя?
5.12.	Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaNO3) = 250,0; γ(MgSO4) = 20,0; γ(K3PO4) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
5.13.	Вычислите порог коагуляции раствора сульфата калия, если добавление 0,004 л 0,1н раствора К2SO4 вызывает коагуляцию 0,02 л золя.
5.14.	Как расположатся пороги коагуляции в ряду K4[Fe(CN)6], MgSO4, NaCl для золя гидроксида железа, частицы которого заряжены положительно?
5.15.	Какой объем 0,0001М раствора AlCl3 требуется для коагуляции 0,05 л золя сульфида кадмия, если порог коагуляции γ(AlCl3) = 0,067 ммоль/л?
5.16.	В три колбы налито по 0,1 л золя иодида серебра. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01 л 1н раствора NH4Cl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора Na2SO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
5.17.	Золь гидроксида меди получен при сливании 0,25 л 0,001н раствора NaOH и 0,1 л 0,05н раствора Cu(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов – KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?
5.18.	Золь сульфида кадмия получен смешивание равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (ммоль/л): γ(Ca(NO3)2) = 18; γ(NaCl) = 250; γ(MgCl2) = 16; γ(Na3PO4) = 300; γ(Na2SO4) = 290; γ(AlCl3) =0,3. Какой из электролитов - Na2S или Cd(NO3)2 – взят в избытке для приготовления золя?
5.19.	Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены положительно, вызывается анионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции KCl для этого золя равен 180 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции K2SO4 и K3PO4 для этого золя.
5.20.	Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
5.21.	Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093ммоль/л. Какой концентрации нужно взять раствор хлорида алюминия, чтобы 0,001 л его хватило для коагуляции 0,125 л золя?
5.22.	Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н раствора NaCl; 0,005 л 0,03н раствора MgSO4; 0,005 л 0,005н раствора AlCl3. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции? Определите знак заряда частиц золя.
5.23.	Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н раствора K2SO4 взят раствор Mg(NO3)2?
5.24.	Какой объем 0,0002М раствора K3[Fe(CN)6] требуется для коагуляции 0,025 л золя гидроксида железа, если порог коагуляции γ(K3[Fe(CN)6]) = 0,27 ммоль/л?
5.25.	В три колбы налито по 0,1 л золя иодида серебра. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,02 л 0,5н раствора КCl, в другую – 0,063 л 0,01н раствора MgSO4, в третью – 0,037 л 0,001н раствора AlCl3. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.
5.26.	В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,001 л 2н раствора NaNO3, во вторую – 0,006 л 0,02н раствора MgSO4, а в третью – 0,014 л 0,0005н раствора K3PO4. Вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.
5.27.	Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,015 л 1н раствора KСl взят раствор Fe(NO3)3?
5.28.	Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (моль/л): γ(NaCl) = 250,0; γ(MgCl2) = 20,0; γ(FeCl3) = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
5.29.	Вычислите порог коагуляции раствора сульфата магния, если добавление 0,003 л 0,01н раствора MgSO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
5.30.	Как расположатся пороги коагуляции в ряду Ba(NO3)2, CrCl3, K2SO4 для золя иодида свинца, частицы которого заряжены отрицательно?

Задача 6. Какие системы называются вяжущими? Определить, относится ли система, состоящая из вещества А и жидкости затворения В к вяжущим. Почему?

Вариант	А	В	Вариант	А	В
5.1.	Al2O3	Н2О	5.16.	Al(OH)3	Н2О
5.2.	СaSO4·0,5H2O	Н2О	5.17.	C2SiO4	Н2О
5.3.	Al(OH)3	H3PO4	5.18.	C3A	Н2O
5.4.	SiO2	Н2О	5.19.	C2S	Н2О
5.5.	2CaO·SiO2	Н2О	5.20.	SiO2	Н2О
5.6.	3CaO·SiO2	Н2О	5.21.	C3S	Н2О
5.7.	CaO	Н2О	5.22.	Al2O3	Н2О
5.8.	СaSO4	Н2О	5.23.	C4AF	Н2О
5.9.	3CaO·Al2O3	Н2О	5.24.	Ca3SiO5	Н2О
5.10.	4CaO·Al2O3·Fe2O3	Н2О	5.25.	NiCl2	Н2О
5.11.	MgO	MgCl2	5.26.	SiO2	Н2О
5.12.	NiCl2	Н2О	5.27.	CoCl2	Н2О
5.13.	CoCl2	Н2О	5.28.	СaSO4	Н2О
5.14.	MgO	Н2О	5.29.	Al(OH)3	H3PO4
5.15.	MnCl2	Н2О	5.30.	СaSO4·0,5H2O	Н2О

Задача 7. Какие вяжущие системы называются воздушными и гидравлическими? В водостойкий или неводостойкий искусственный камень превращается указанная вяжущая система? Почему? Привести уравнение реакции твердения.

Вариант	Вяжущая система	Вариант	Вяжущая система
5.1.	CaSO4·0,5H2O + H2O	5.16.	2CaO·SiO2 + H2O
5.2.	C2S + H2O	5.17.	C3A + H2O
5.3.	C4AF + H2O	5.18.	3CaO·Al2O3 + H2O
5.4.	Ca3SiO5 + H2O	5.19.	Ca(OH)2 + CO2
5.5.	MgO + MgCl2 + H2O	5.20.	3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
5.6.	CaSO4·0,5H2O + H2O	5.21.	Ca3SiO5 + H2O
5.7.	CaSO4 + H2O	5.22.	MgO + MgCl2 + H2O
5.8.	3CaO·Al2O3 + H2O	5.23.	4CaO·Al2O3·Fe2O3 + H2O
5.9.	3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O	5.24.	C3S + H2O
5.10.	Ca2SiO4 + H2O	5.25.	3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O
5.11.	3CaO·Al2O3 + H2O	5.26.	C2S + H2O
5.12.	3CaO·Al2O3 + CaSO4 + H2O	5.27.	C4AF + H2O
5.13.	C3S + H2O	5.28.	Ca(OH)2 + CO2
5.14.	Ca(OH)2 + CO2	5.29.	CaSO4·0,5H2O + H2O
5.15.	MgO + MgCl2 + H2O	5.30.	CaSO4 + H2O

Задача 8. 1. Описать основные минералы портландцементного клинкера и привести уравнения реакций их взаимодействия с водой.

2. Описать процесс и написать уравнение реакции.

Вариант	Описать процесс и написать уравнение реакции.
5.1.	Углекислотная коррозия бетона.
5.2.	Гидратация и гидролиз трехкальциевого силиката.
5.3.	Магнезиальная коррозия бетона.
5.4.	Гидратация двухкальциевого силиката.
5.5.	Гашение воздушной извести.
5.6.	Твердение строительного гипса.
5.7.	Гидратация трехкальциевого алюмината.
5.8.	Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.
5.9.	Твердение воздушной извести.
5.10.	Гидратация четырехкальциевого алюмоферрита.
5.11.	Сульфатная коррозия бетона.
5.12.	Взаимодействие С3S c водой.
5.13.	Твердение алебастра.
5.14.	Твердение вяжущих на основе гидроксида алюминия и фосфорной кислоты.
5.15.	Взаимодействие С3А с водой.
5.16.	Твердение двухкальциевого силиката.
5.17.	Взаимодействие оксида кальция с водой.
5.18.	Углекислотная коррозия бетона.
5.19.	Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.
5.20.	Магнезиальная коррозия бетона.
5.21.	Твердение алита.
5.22.	Твердение извести.
5.23.	Сульфатная коррозия бетона.
5.24.	Твердение белита.
5.25.	Твердение магнезиального цемента.
5.26.	Твердение вяжущих на основе гидроксида алюминия и фосфорной кислоты.
5.27.	Магнезиальная коррозия бетона.
5.28.	Гидратация полуводного гипса.
5.29.	Твердение целлита.
5.30.	Образование эттрингита. Его роль при твердении и коррозии цементного камня.