5. Расчеты по закону эквивалентов.

Пример 15. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна молярная масса эквивалента магния?

Решение. По закону эквивалентов: m₁/m₂ = m_Э1/m_Э2, где m₁ и m₂ –массы взаимодействующих веществ, m_Э1 и m_Э2 – молярные массы эквивалентов этих веществ. Подставляем данные: 6/(9,945-6) = m_Э(Mg)/8, Отсюда

m_Э(Mg) = 6·8/3,945 = 12,2 г/моль ( 8 г/моль – молярная масса эквивалента кислорода).

Ответ: m_Э(Mg) = 12,2 г/моль.

Пример 16. Вычислите молярную массу эквивалента KHSO₄ в следующих реакциях:

KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + KCl + HCl (1)

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O (2)

Решение. Значение эквивалента вещества зависит от того, в какой конкретной реакции участвует это вещество.

Молярная масса эквивалента основания может быть вычислена как частное от деления молярной массы основания на его кислотность, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп.

Для вычисления молярной массы эквивалента кислоты необходимо молярную массу кислоты разделить на ее основность, которая определяется числом атомов водорода, замещающихся на атомы металла.

Для того чтобы вычислить молярную массу эквивалента соли, надо молярную массу соли разделить на произведение числа атомов металла в молекуле соли на его степень окисления.

В реакции (1) 1 моль KHSO₄ взаимодействует с 1 моль BaCl₂, а эквивалент KHSO₄ – c эквивалентом BaCl₂. Молярная масса эквивалента BaCl₂ равна половине его молярной массы, следовательно, молярная масса эквивалента KHSO₄ равна половине его молярной массы:

m_Э(KHSO₄) = ½ M(KHSO₄) = 136/2 = 68 г/моль.

В реакции (2) 1 моль KHSO₄ взаимодействует с 1 моль КОН, а эквивалент KHSO₄ – с эквивалентом КОН. Молярная масса эквивалента КОН равна его молярной массе, а, значит, молярная масса эквивалента KHSO₄ равна его молярной массе, т.е. 136 г/моль.

Пример 17. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г HNO₃. вычислить молярную массу эквивалента щелочи.

Решение. Молярная масса эквивалента HNO₃ равна ее молярной массе 63 г/моль. В соответствии с законом эквивалентов:

m(щелочи)/m(HNO₃) = m_Э(щелочи)/m_Э(HNO₃);

m_Э(щелочи) = 0,728·63/0,535 = 85,7 г/моль.

Ответ: m_Э(щелочи) = 85,7 г/моль.

Задания

Вариант 1.1.

1. Сколько граммов оксида ртути потребуется для полу­чения 10 моль кислорода?

2. Даны 40 мл газа при температуре 7⁰С и давлении 96 кПа. При каком давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 17⁰С?

3. Определить молярные массы газов, если:

а) 0,29 л газа при температуре 27 °С и давлении 1,064 10⁵ Па имеют массу 0,32 г;

б) 1,56 л газа при температуре 27° С и давлении 1,037 10⁵ Па имеют массу 2,86 г.

4. Вычислить молярную массу эквивалента олова, если при нагревании 0,92 г его в токе кислорода образуется 1,17 г оксида олова.

5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента.

6. Определить массу сульфида железа, которая получится при нагревании 7 г железа с 7 г серы.

7. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂.

Вариант 1.2.

1. В какой массе азота содержится 10²⁴ молекул? Определите массу (в граммах) 3 молей атомов и 3 молей азота.

2. Какой объем при Р = 1,013 10⁵ Па и Т == О °С займет 1 кг смеси газов, имеющих состав [в % (масс.)]: 20% NO: 40% N₂ и 40% CO₂.

3. Вычислите объем кислорода (н. у.), образующегося при разложении 2 моль воды.

4. Вычислить молярную массу эквивалента олова, если при восстановлении 1,17 г оксида олова водо­родом получено 0,16 г воды.

5. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН₃, Н₂О, HBr.

6. Воспламенилась смесь, состоящая из 4 мл водорода и 4 мл кислорода. Какой газ был в избытке? Каков его объем?

7. При прокаливании 2,94 г кристаллогидрата хлорида кальция выде­лилось 1,45 г воды. Составить формулу данного кристаллогидрата.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Ва → ВаО → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄.

Вариант 1.3.

1. Сколько молей составляют: а) 0,8 кг СuО, б) 212 кг Na₂CO₃, в) 8 г NaOH?

2. В закрытом баллоне находится газ под давлением в 405,2 кПа. Какую часть газа следует выпустить из баллона, чтобы давление в нем достигло 152 кПа?

3. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950⁰С, если плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при 2000⁰С, если плотность их по водороду равна 60,88?

4. Вычислить молярную массу эквивалента магния, если при нагревании в токе кислорода масса его увеличилась на 66,7 %.

5. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения этих реакций и определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента.

6. Для реакции взяли 22 г сульфида железа и соляную кислоту. Сколько литров сероводорода выделится при н.у. в результате реакции?

7. Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75%.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Zn → K₂ZnO₂; S → H₂SO₃.

Вариант 1.4.

1. Сколько молей кислорода образуется при разложении 490 г КС1О₃?

2. Какой объем кислорода, взятого при 300 °С и давлении 5,06 10⁵ Па, израсходован на сгорание 10 кг каменного угля до образования СО₂, если в угле содержалось 94% С? Какой объем при тех же условиях займет полученный диоксид углерода?

3. В баллоне емкостью 25 л находится при 15⁰С водород под давлением 810,4 кПа. Вычислить массу водорода.

4.Вычислить молярную массу эквивалента марганца, если при восстановлении 2,17 г оксида марганца алюминием получилось 1,7 г оксида алюминия Al₂О₃.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cr(OH)₃ в реакциях:

А) Cr(OH)₃ + HCl = Cr(OH)₂Cl + H₂O;

Б) Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₂ + 3H₂O.

6.Сколько граммов 100 %-й азотной кислоты потребуется для растворения 39 г гидроксида алюминия?

7.Найти простейшую формулу соединения, содержащего 24,7% К; 34,8% Mn, 40,5% О.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NH₃ → HNO₃; Cu → CuS.

Вариант 1.5.

1. Сколько граммов кислорода потребуется для сжига­ния 2 моль магния?

2. Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л серо­водорода при температуре 39 °С и давлении 1,617 10⁵ Па.

3. При каком давлении масса одного литра кислорода составит 1 г?

4. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 9 г/моль?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов KHSO₄ и Cu(OH)Cl в реакциях:

KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + KCl + HCl;

Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + H₂O.

6.К I л раствора хлорида калия добавили раствор нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите, сколько граммов хлорида калия содержалось в исходном растворе.

7. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ →ZnCl₂ → ZnCO₃ → ZnO.

Вариант 1.6.

1. Сколько граммов цинка и серной кислоты надо взять для получения 4 моль водорода?

2. Определить процентное содержание карбоната кальция в известняке, если при прокаливании 1 г этого известняка получено 0,225 л диоксида угле­рода при О °С и 0,904 10⁵ Па. Считать, что в известняке нет карбонатов других металлов, кроме кальция.

3. Баллон емкостью 10 л содержит при 27⁰С моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

4. Баллон емкостью 10 л содержит при 27⁰С моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов KHSO₄ и Cu(OH)Cl в реакциях:

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O;

Cu(OH)Cl + H₂S = CuS + HCl + H₂O.

6. Сколько килограммов негашеной извести получится при прокаливании 1 т известняка, содержащего 20% примесей?

7. Соединение содержит 75,76% As и 24,24% О. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NaCl → HCl → Cl₂ → NaClO₃.

Вариант 1.7.

1. В каком количестве хлорида натрия содержится столь­ко же натрия, сколько его находится в 5 моль Na₂S0₄; в 2моль NaN0₃?

2. В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было полу­чено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению:

СаО + ЗС == СаС₂+ СО

Определить процентное содержание примесей в оксиде кальция и теоретический объем оксида углерода при температуре 546 °С и давлении 1,013 10⁶ Па.

3. При какой температуре 2 л углекислого газа будут весить 2,2 г, если давление равно 1 атм?

4.Написать формулу соединения сурьмы: а) с серой, б) с кислородом, если известно, что атомная масса сурьмы равна 121,8, молярная масса эквивалента ее 40,6 г/моль, атомная масса серы 32, молярная масса эквивалента ее 16 г/моль.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента Н₂СО₃ в реакциях образования: а) карбоната; б) гидрокарбоната.

6.Сколько граммов сульфата меди образуется при растворении 20 г оксида меди в растворе, содержащем 100 г серной кислоты?

7. Соединение содержит 24,26% С, 71,62% Сl и 4,12% Н. Плотность по водороду 49,1. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂ → CdSO₄.

Вариант 1.8.

1. Сколько граммов серы содержится в 2 моль сульфата железа (II)?

2. Какой объем при Р = 1,013 10⁵ Па и Т == О °С займет 1 кг смеси газов, имеющих состав [в % (масс.)]: 20% C₂Н₂; 40%'CН₄ и 40% СО.

3. При н.у. масса 0,5 л газа равна 1,806 г. Определите плотность газа по диоксиду углерода СО₂ и метану СН₄, а также молекулярную массу газа.

4. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

a) HNO₃ + Вi(OH)₃ = Вi(OH)₂NO₃ + H₂O

б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O.

6. К раствору, содержащему 1 г азотной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида калия. Какую реакцию имеет полученный раствор?

7. Соединение содержит 46,15% углерода, остальное – азот. Плотность по воздуху равна 1,79. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NaHCO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃.

Вариант 1.9.

1.Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моль: а) алюминия, б) цинка, в) магния?

2. Сколько нужно взять карбоната кальция, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 °С и давлении 1,013 10⁶ Па.

3. Плотность газа по воздуху равна 2,562. Вычислите массу 1 л газа при н.у.

4. В какой массе NaOH содержится такое же количество эквивалентов, что и в 140 г КОН.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

а) 3H₂SO₄+ 2А1(ОН)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

б) Н₃PO₄+ Са(ОН)₂= СаНР0₄ + 2H₂O

6. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90% СаСО₃, потребуется для получения 7,0 тонн негашеной извести?

7. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Na → NaOH → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl.

Вариант 1.10.

1.Определить: а) число молей суль­фата алюминия в 34,2 г его; б) число молей воды в 1 л при 4 °С и 1,013 10⁵ Па.

2.При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0⁰С и давлении, равном 93,3 кПа?

3. Масса колбы с воздухом равна 63,872 г. После замещения воздуха газом масса колбы оказалась равной 64,182 г. Вместимость колбы 470 мл, температура 15⁰С, давление 102,66 кПа. Рассчитайте относительную плотность газа по воздуху и его молярную массу.

4. В каком количестве Cr(OH)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

а) 2НС1 + Bi(OH)₃= BiOHCI₂+ 2H₂O

б) ЗСа(ОН)₂+ 2H₃PO₄= Са₃(PO₄)₂ + 6H₂O

6. Сколько граммов 30 % раствора азотной кислоты потребуется для растворения 40 г оксида меди?

7. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% Н. Плотность по воздуху 2,7. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: KBr → Br₂ → HBr → NaBr → AgBr.

Вариант 1.11.

1. Выразить в молях и в граммах: а) 6,02 10²¹ молекул ацетилена С₂Н₂;

б) 2,00 10²³ молекул фосгена COCl_2.

2. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0⁰С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

3. При прокаливании некоторого количества нитрата свинца (II) масса его уменьшилась на 2,16 г. Определить массу в граммах и число молей взятой соли и объемы полученных кислорода и диоксида азота при нормальных усло­виях.

4. К раствору, содержащему 1 г соляной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1г гидроксида натрия. Будет ли полученный раствор нейтральным, кислым или щелочным? Ответ подтвердите расчетом.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа(Ш) с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

6.Железная пластинка массой 18 г опущена в раствор сульфата меди (II). Когда она покрылась медью, масса ее ста­ла 20 г. Сколько граммов железа перешло в раствор?

7. Найти простейшую и истинную формулу газа, имеющего следующий состав: 82,76% С; 17,24% Н. Плотность по воздуху равна 2,01.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Sn → SnCl₂ → Sn(OH)Cl → Sn(OH)₂ → Sn(NO₃)₂.

Вариант 1.12.

1. Одинаково ли число молекул: а) в 1 г водорода и в 1 г кислорода;

б) в 1 моль водорода и в 1 моль кислорода?

2. Плотность газов по воздуху равна: а) 0,9; б) 2,45.Определить массу 1 л каждого газа.

3. Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л серо­водорода при температуре 39 °С и давлении 1,617 10⁵ Па.

4. Сколько эквивалентов цинка вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 2,8 л водорода при н.у.?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов гидроксида хрома(Ш) в реакциях образования: а) трихлорида хрома; б) дихлорида гидроксохрома; в) хлорида дигидроксохрома.

6. 10 г сплава меди с алюминием обработали избытком гидроксида калия. При этом выделилось 5,6 л водорода. Ка­ковы массовые доли (в %) компонентов сплава?

7. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: S → FeS → H₂S → KHS.

Вариант 1.13.

1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р₄ массой 24 г?

2. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 15,2 МПа, равна 17⁰С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения?

3. В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было полу­чено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению:

СаО + ЗС == СаС₂+ СО

Определить процентное содержание примесей в оксиде кальция и теоретический объем оксида углерода при температуре 546 °С и давлении 1,013 10⁶ Па.

4. Молярная масса эквивалента металла равна 56 г/моль. Сколько мл кислорода (н.у.) образуется при разложении 1,28 г оксида этого металла?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов H₂SO₄ и Cu(OH)₂ в реакциях:

a) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;

б) Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O.

6. При взаимодействии 10 г двухвалентного металла с водой выделилось 0.5 г водорода. Определите, какой взят металл.

7. Вещество содержит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃.

Вариант 1.14.

1.В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите FeS₂ массой 24 г?

2.Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·10⁵Па при 15⁰С. Как изменится давление в шине при нагревании ее до 60⁰С от трения при движении автомобиля? Объем считать постоянным.

3.Масса 1 л газа при 21⁰С и 96,26 кПа равна 2,52 г. Рассчитайте относительную плотность газа по водороду и его молярную массу.

4. Металл массой 0,50 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл водорода, собранного и измеренного над водой при 25⁰С и 745 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара равно 23,5 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов H₂SO₄ и Cu(OH)₂ в реакциях:

А) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O;

Б) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

6. При прокаливании на воздухе 5 кг пирита получено 5,12 кг оксида серы(IV). Определите чистоту пирита.

7. Найти простейшую формулу соединения, содержащего 25,48% меди, 12,82% серы, 25,64% кислорода и 36,06% воды.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: P → P₄O₁₀ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

Вариант 1.15.

1. Определите количество вещества атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na₂B₄O₇ массой 40.4 г.

2. Давление газа в закрытом сосуде при 12⁰С равно 100 кПа. Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30⁰С?

3. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 1 мл его равна 1,96 мг (условия нормальные).

4. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов кислоты и основания в реакциях:

а) Н₃РО₄ + 2КОН = К₂НРО4 + 2Н₂О;

б) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O.

6. Дано 100 г 100 %-ной азотной кислоты. Определите массу раствора после взаимодействия азотной кислоты с 6,4 г меди, если при реакции выделяется оксид азота(IV).

7. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → NH₄Cl → NH₃ → NH₄NO₃.

Вариант 1.16.

1. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном иоде массой 50,8 г?

2. При давлении 98,7 кПа и температуре 91⁰С некоторое количество газа занимает объем 608 мл. Найти объем газа при н.у.

3. Рассчитайте массу 10 л азота при нормальных условиях.

4. Какую навеску алюминия растворили в кислоте, если объем выделившегося водорода при Т=291 К и давлении водорода, равном 734 мм рт. ст., равен 113 мл?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Na₂O; NaOH; Na₃PO₄.

6. Определите массовые доли оксида железа(III) и ок­сида меди(II) в смеси, если при восстановлении 31,9 г ее во­дородом образовались 9 г воды.

7. При полном сжигании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г СО₂ и 4,48 г SO₂. Найти простейшую формулу вещества.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: FeCl₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

Вариант 1.17.

1. Вычислить массу хлорида кальция количеством вещества 1,25 моль.

2. Масса колбы емкостью 293 мл с воздухом при 19⁰С и давлении 766 мм рт.ст. равна 52,48 г; масса той же колбы с наполняющим ее неизвестным газом при тех же температуре и давлении равна 52,91 г. Вычислить молярную массу газа.

3. Какой объем займут 6,02·10²⁰ молекул газа при температуре 127⁰С и давлении 4 атм?

4. Определить эквивалентный объем азота (при н.у.).

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Al; Al₂O₃; Al(OH)₃; Al₂(SO₄)₃.

6. Смешали 100 см³ раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 20% (ρ=1,14 г/см³) и 400 г раствора хлорида бария с массовой долей BaCl₂ 5,2%. Вычислите массу выпавшего осадка.

7. При сжигании 0,24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,27 г воды и 168 мл азота (при 0⁰С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1.1. Какова истинная формула соединения?

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃.

Вариант 1.18.

1. Определите массу сульфата алюминия количеством вещества 0,2 моль.

2. Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м³, давление в ней 5,0665·10⁵ Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере, при 20⁰С.

3. Сколько молекул и сколько молей содержится при н.у. в 1 м³ газа?

4. Смешивают раствор едкого натра, содержащий 8 г NaOH в литре, с раствором соляной кислоты, содержащей 24 г HCl в литре. В каком объемном отношении нужно взять растворы, чтобы произошла полная нейтрализация?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SO₂; H₂SO₄; Fe₂(SO₄)₃.

6. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении раствора массой 200 г с массовой долей серной кислоты 12% и раствора массой 100 г с массовой долей гидроксида натрия 8%?

7. Соединение серы с фтором содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 7⁰С и 98,64 кПа равна 0,51. Какова истинная формула соединения?

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Na₂O → NaOH → Na₂SO₄ → NaNO₃ → NaNO₂.

Вариант 1.19.

1. Какое количество вещества содержится в карбонате натрия массой

5,3 г?

2. Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10^-3 кг его при 20⁰С и 0,253·10⁵ Па занимают объем 22,18·10^-3 м³.

3.Какой объем займут при н.у. 0,5 моль, а) кислорода, б) азота, в)оксида углерода (IV)?

4.Одно и то же количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов NO₂; HNO₃; Cu(NO₃)₂.

6.При растворении в серной кислоте 2,5г сплава цинка с магнием выделилось 1,3л водорода при температуре 26⁰С и давлении 1,2 ·10⁵ Па. Определите массовые доли (в %) компонентов сплава.

7.Соединение содержит 37,2% углерода, 7,8% водорода и 54,9% хлора. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,22. Определите истинную формулу этого соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Al → Al₂(SO₄)₃ → NaH₂AlO₃ → AlCl₃.

Вариант 1.20.

1.Какой объем займет при н. у. смесь из 1,5 моль водорода и 0,5 моль кислорода?

2. Газ (н.у.) занимает объем 1 м³. при какой температуре объем газа утроится, если давление газа не меняется?

3. Вычислить массу 1 м³ воздуха при 17⁰С и давлении 83,2 кПа.

4.При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов P₂O₅; H₃PO₄; Ca₃(PO₄)₂.

6.При прокаливании 8,69 г смеси карбонатов кальция и стронция получено 5,39 г твердого остатка. Определите мас­совые доли (в %) карбонатов кальция и стронция в смеси.

7.Соединение бора с фтором содержит 84,0;% F.Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: K → KOH → KHCO₃ → KCl.

Вариант 1.21.

1. В каком количестве хлорида кальция содержится столь­ко же кальция, сколько его находится в 3 моль СаS0₄; в 4 моль Сa(N0₃)₂?

2. При 27⁰С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39⁰С и давлении 104 кПа?

3. Какой объем займет при н. у. смесь из 0,2 моль кислорода, 0,5 моль озона и 0,3 моль гелия?

4. 71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SiO₂; H₄SiO₄; Na₂SiO₃.

6. При взаимодействии 1,4.8 г смеси карбоната и гидро­карбоната кальция с серной кислотой образовались 14,5 г сульфата кальция. Определите массовые доли компонентов в смеси.

7. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% Н. Плотность по воздуху 2.7. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.

Вариант 1.22.

1. В каком количестве сероводорода содержится столько же серы, сколько ее находится в 2 моль оксида серы (VI); в 5 моль сульфата натрия?

2. Какое давление будет производить 1 моль любого газа, занимающий объем 1 л, при температуре а) 0⁰С; б) 27⁰С?

3. Смешаны 40 л водорода с 20 л азота. Сколько молекул водорода приходится в этой смеси на одну молекулу азота?

4. Найдите отношение между эквивалентными массами серы в следующих ее соединениях: SО₂. SО₃, Н₂ S.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов MgO; Mg(OH)₂; MgCl₂.

6. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 20 г, прилили раствор, содержащий хлорид натрия массой 5,85 г. Вычислите массу осадка, если выход продукта составил 98%.

7. Фторид водорода содержит 95% F. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода?

8. С какими из перечисленных ниже веществ бедут реагировать соляная кислота: N₂O₅, Zn(OH)₂, CaO, AgNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄? Составьте уравнения реакций.

Вариант 1.23.

1.Определить число молей магния в 0,486 г магния.

2.Вычислите объем 0,1 кг газовой смеси состава 3СО+2СО₂ при 50⁰С и давлении 98600 Па.

3.Определите молекулярную массу газа, если масса одного л его при н. у. 2,86 г?

4.В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой молярная масса эквивалента последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия? Составьте уравнение реакции.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cl₂O₇; HClO₄ ; AlCl₃.

6.Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO₂. Вычислить содержание кремния в анализируемом чугуне.

7. Некоторое соединение содержит 54,50% углерода, 36,3% кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху 3,04. Найти истинную формулу.

8. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅? Составьте уравнения реакций.

Вариант 1.24.

1.Определите молекулярную массу газа, если масса его 500 мл при н. у. равна 0,625 г.

2. При 7⁰С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33⁰С?

3. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

4. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21⁰С и давлении 104,5 кПа. Найти молярную массу эквивалента металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cu₂O; Cu(OH)₂; CuSO₄.

6. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния содержалось в образце?

7. Соединение углерода с водородом содержит 92,26% углерода, остальное – водород. 0,195 г этого соединения занимают при 27⁰С и 101,3 кПа объем, равный 61,5 мл. Какова истинная формула соединения?

8. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

Вариант 1.25.

1. Какое количество вещества содержится в ортофосфорной кислоте массой 4,9 г?

2. Определите давление 0,05 кг этилена в сосуде объемом 10 л при -2⁰С.

3. Плотность газа по воздуху равна 2,562. Вычислите массу 1 л газа при н.у.

4. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты, если известно, что 2 г ее содержат 0,1 г водорода, способного замещаться металлом.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Ca(OH)₂; H₃AsO₄; Ca₃(AsO₄)₂.

6. К раствору, содержащему 0,20 моль FeCl₃, прибавили 0,24 моль NaOH. Сколько молей Fe(OH)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl₃ осталось в оастворе?

7. При нагревании 1,225 г некоторого вещества выделилось 0,336 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить следующие вещества: а) сульфид свинца; б) сульфат бария; в) ортофосфат серебра; г) нитрат меди(П).

Вариант 1.26.

1. Определите массу сульфата магния количеством вещества 2,2 моль.

2. В закрытом баллоне емкостью 40 л находится 77 г СО₂. Давление в баллоне 106,6 кПа. Вычислить температуру газа.

3. При н.у. масса 0.5 л газа равна 1,806 г. Определите плотность газа по диоксиду углерода СО₂ метану СН₄, а также молекулярную массу газа.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов бора в следующих соединениях: BF₃; H₃BO₃; Na₂B₄O₇.

6. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав исходной смеси.

7. Определите молекулярную формулу оксида хлора, если при разложении 0,1 л этого оксида получилось 0,1 л кислорода и 0,05 л хлора (н.у.). Относительная плотность этого оксида хлора по воздуху равна 2,34.

8. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H₂S, N₂, Cl₂, CH₄, SO₂, NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

Вариант 1.27.

1. Какое количество вещества содержится в гидрокарбонате кальция массой 8,1 г?

2. При 15⁰С давление в баллоне с кислородом равно 91,2·10² кПа. При какой температуре оно станет равным 101,33·10² кПа.

3. Сколько молекул СО₂ получится при сгорании 4·10^-3 г углерода?

4. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SO₃; H₂S; (NH₄)₂S.

6. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить для восстановления 125 г МоО₃ до металла?

7. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г СО₂ и 0,144 г Н₂О. После превращения всего брома в бромид серебра было получено 1,504 г AgBr. Молекулярная масса вещества равна 188. Найдите истинную формулу этого вещества.

8. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить следующие вещества: а) ортофосфат кальция; б) нитрат бария; в) сероводород; г) оксид кальция.

Вариант 1.28.

1. Определите массу нитрата алюминия количеством вещества 0,6 моль.

2. При какой температуре 2 л углекислого газа будут весить 2,2 г, если давление равно 1 атм?

3. В какой массе азота содержится 10²⁴ молекул?

4.Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17 °С и давлении 1,017 10⁶ Па. Давление водяного пара при 17 °С равно 0,193 10⁶ Па. 5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Ag₂O; AgBr; Na₂S₂O₃.

6.Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂·3H₂O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

7. Определите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0,145 г его получено 0.33 г СО₂ и 0,135 г Н₂О. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 29.

8. Составьте уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃.

Вариант 1.29.

1. Какое количество вещества содержится в оксиде углерода(IV) массой

4,4 г?

2. Газ (н.у.) занимает объем 1 м³ . При какой температуре объем газа увеличится в 3 раза, если давление газа не меняется?

3. Масса 0,001 м³ газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить молярную массу газа и его плотность по воздуху.

4. Какие объемы займут при нормальных условиях массы одного экви­валента кислорода и одного эквивалента водорода?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

6. При сжигании 3,00 г антрацита получили 5,30 л СО₂, измеренного при н.у. Сколько процентов углерода содержит антрацит?

7. Определить простейшую формулу кислоты, содержащей 2,3% водорода, 55,7% иода и 42,1% кислорода.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ → Fe → FeCl₂.

Вариант 1.30.

1. Сколько молей составляют 66 г оксида углерода(IV)?

2. Даны 8 л газа при температуре -23⁰С. При какой температуре объем газа станет равным 10 л, если давление останется неизменным?

3. 0,111 г некоторого газа заняли объем 26 мл при температуре 17⁰С и давлении 104 кПа. Вычислить молярную массу газа.

4. Определить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического металла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кисло­той), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при тем­пературе 17⁰С и давлении 1,03 10⁵ Па. Давление водяного пара при 17^оC равно 0,193 10⁶ Па.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента СО₂ в реакциях образования с раствором NaOH: a) NaHCO₃, б) Na₂CO₃.

6. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

7.Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% Na, 11,3% С и 45,3% О.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂.