- •Кіровоградський машинобудівний коледж
- •Лабораторна робота № 1
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 3
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 4
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 5
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 6
- •Порядок виконання роботи
- •Властивості гідроксильної групи
- •1.Взаємодія з розчином лугу.
- •2. Взаємодія з розчином ферум (ііі) хлориду – якісна реакція на фенол.
- •Властивості бензольного кільця.
- •3. Взаємодія з розчином бромної води – якісна реакція на фенол.
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 7
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 8
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота №9
- •Порядок виконання роботи
- •Взаємодія з бромною водою – заміщення в бензольному ядрі
- •Окиснення аніліну хромовою сумішшю.
- •Окиснення аніліну розчином хлорного вапна
- •Властивості білків.
- •Ксантопротеїнова реакція
- •Біуретова реакція
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота №10
- •Порядок виконання роботи
Контрольні запитання
З чим пов`язана різна розчинність карбонових кислот у воді?
Які основні хімічні властивості карбонових кислот?
З яких речовин можна добути оцтову кислоту в лабораторних умовах?
Яка реакція є якісною на оцтову кислоту?
Чому відбувається знебарвлення бромної води при дії на неї олеїнової кислоти?
Лабораторна робота № 8
Тема: Хімічні властивості вуглеводів.
Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості вуглеводів.
Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, 5% - ні розчини глюкози та сахарози, розчин натрій гідроксиду, водяна баня, сірники, нагрівальний прилад, амоній гідроксид, арґентум нітрат, купруму (ІІ) сульфат, хлоридна кислота, сульфатна кислота, резорцин, крохмаль, картопля, хліб, розчин йоду, скляна паличка.
Порядок виконання роботи
Дослід 1. Окиснення глюкози аміачним розчином арґентум оксидом.
До 3 крапель нітрату арґентуму додайте краплинами розчин аміаку (амоній гідроксид). Спочатку до утворення, а потім доки розчиниться осад.
Якого він кольору____________________________________________________________
В пробірку додайте 1-2 мл розчину глюкози і кілька краплин 2%-ного натрій гідроксиду і обережно нагрійте утворену суміш на водяній бані.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Запишіть відповідні рівняння реакцій________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Зробіть висновки_________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 2. Окиснення глюкози купрум (ІІ) гідроксидом.
В пробірку внесіть 5-6 крапель розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте з надлишком натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Рівняння реакції _________________________________________________________________
До утвореного осаду додайте розчин глюкози.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________________________________________________________________________
Нагрійте суміш до кипіння.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________________________________________________________________________
Висновки _______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 3. Взаємодія сахарози з купруму (ІІ) гідроксидом.
В пробірку внесіть 5 краплин сахарози, краплину купрум (ІІ) сульфату і декілька краплин розчину натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Нагрійте пробірку.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Що це доводить?_________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Рівняння реакції _________________________________________________________________
Висновки_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дослід 4. Гідроліз сахарози та якісні реакції на глюкозу та фруктозу.
В пробірку налийте 2 мл розчину сахарози і додайте 1мл розчину сульфатної кислоти. Прокип’ятіть утворений розчин протягом 2 хв. Після охолодження розчин розділіть на дві частини.
В одній пробірці розчин нейтралізуйте сухою содою, додаючи її маленькими порціями до тих пір, поки не припиниться виділення вуглекислого газу. Після нейтралізації додайте рідину Фелінга (свіжоприготовлений розчин купрум (ІІ) гідроксиду) і нагрійте.
Що спостерігаєте? Чому?__________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Запишіть відповідні рівняння реакцій _______________________________________________
________________________________________________________________________________
Висновки_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
У другу пробірку додайте реактив Селіванова (резорцин з концентрованою хлоридною кислотою) і нагрійте суміш.
Як змінився колір розчину і чому?__________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дослід 5. Приготування крохмального клейстеру. Йодна проба.
Налийте половину пробірки води і всипте у воду 0,2 г крохмалю. Суміш добре збовтайте, вилийте в посудину з 50 мл киплячої води і добре перемішайте. Вилийте 3-4мл крохмального клейстеру в пробірку, дайте охолонути і долийте 1 мл йодної води.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Нагрійте рідину в пробірці і знову остудіть. Як змінювалася рідина? Зробіть висновки______
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 6. Гідроліз крохмалю.
В 5 пробірок до їх половини налийте води, в кожну пробірку капніть 3-4 краплини розчину йоду. До утвореного в попередньому досліді крохмального клейстеру додайте 2 мл розчину сульфатної кислоти; 3-4 краплини суміші перенесіть в першу пробірку з розчином йоду і суміш збовтайте. Потім закріпіть колбу в штативі і кип’ятіть рідину. Через кожні 4-5 хвилин переносьте по 3-4 краплі суміші в наступну пробірку з розчином йоду і перемішуйте суміш у пробірках.
Поясніть свої спостереження_______________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Підпис студента______________________
Підпис викладача______________________