- •I. Основные понятия и принципы статистической физики. Основные понятия.
- •Основные знания.
- •Основные умения.
- •1.1. Микросостояние и макросостояние системы.
- •1.2. Понятие статистического ансамбля.
- •1.3. Свойства функции распределения.
- •1.4. Уравнение Лиувилля, теорема Лиувилля.
- •1.7. Пример.
- •1.8. Учёт квантовых свойств.
- •1.9. Распределения Гиббса.
- •1.10. Примеры решения задач.
- •1.11. Вопросы для самопроверки.
- •1.12. Задачи.
- •II. Статистическая термодинамика.
- •2.1. Постулаты феноменологической термодинамики.
- •2.2. Внутренняя энергия макроскопической системы.
- •2.3. Статистическое обоснование первого начала термодинамики.
- •2.4. Второе начало термодинамики и «стрела времени».
- •2.5. Третий закон термодинамики.
- •2.6. Термодинамические потенциалы.
- •2.7. Принцип экстремума в равновесной термодинамике.
- •2.8. Определение термодинамических величин статистическим методом.
- •2.9. Вопросы для самопроверки.
- •2.10. Задачи.
2.2. Внутренняя энергия макроскопической системы.
Основой статистической термодинамики является следующее утверждение: внутренняя энергия макроскопического тела тождественна её средней энергии , вычисленной по законам статистической физики:
(2.2.1)
Подставляя каноническое распределение Гиббса, получаем:
(2.2.2)
Числитель правой части равенства (2.2.2) представляет собой производную от Z по :
.
Поэтому выражение (2.2.2) можно переписать в более компактном виде:
(2.2.3)
Таким образом, для нахождения внутренней энергии системы достаточно знать её статистическую сумму Z.
2.3. Статистическое обоснование первого начала термодинамики.
До сих пор мы говорили о состоянии системы (на микро- или макроуровнях) в какой-то определённый момент времени. Перейдём к рассмотрению процессов.
Термодинамические параметры, можно разделить на внешние и внутренние. Внешние параметры характеризуют внешние условия, в которых находится система. Изменение этих параметров будем считать настолько медленными, что в каждый момент времени состояние системы можно рассматривать как равновесное. Такие процессы называются квазистатическими. Они обратимы. Если внешние параметры или температура термостата проходят через те же значения в обратном порядке, то и система проходит через те же равновесные состояния в обратном порядке.
Из выражения (2.2.1) следует, что изменение внутренней энергии макроскопической системы можно представить в виде:
(2.3.1)
Здесь – изменение энергетических уровней системы при очень малом изменении её внешних параметров:
.
При этом распределение вероятностей микросостояний остаётся неизменным. Величина – сила, действующая на систему при измененииi-ого энергетического уровня вследствие изменения параметра . Подставляяв первое слагаемое правой части соотношения (2.2.4), получаем:
.
Здесь – средняя обобщенная сила, действующая на подсистему при изменении параметра. Таким образом,
(2.3.2)
есть работа, производимая над подсистемой при изменении внешних параметров на величину. Например, если– высота поршняh в цилиндре с газом, то , гдер – давление газа, S – площадь поршня. Тогда , гдеdV – изменение объёма подсистемы (газа в цилиндре). не является полным дифференциалом какого-либо выражения. Обобщённая силазависит от внешних параметрови температуры. Работа, произведённая над системой при изменении параметра:
зависит от пути интегрирования. Нельзя определить работу, зная только начальное и конечное состояние системы, она не является функцией состояния.
Второе слагаемое в соотношении (2.2.4) преобразуем следующим образом:
(2.3.3)
Поскольку , то получаем. Так как, то.
Подставляем последнее выражение в (2.3.3):
.
Для макроскопической системы:
.
Следовательно и. Поскольку энтропияесть функция состояния, то элементарное изменение этой величинызаменяем дифференциалом.
Если энергетические уровни системы остаются неизменными (внешние параметры не меняются), то энергия, подводимая к системе или отдаваемая ею, идёт на изменение распределения вероятностей микросостояний. Изменение энергии подсистемы возникает вследствии непосредственного взаимодействия частиц среды и подсистемы. Эту часть изменения энергии называют количеством теплоты . Таким образом:
(2.3.4)
Для квазистатических процессов:
(2.3.5)
Подставляя (2.2.5) и (2.2.7) в соотношение (2.2.4) находим полное изменение внутренней энергии системы:
(2.3.6)
Для квазистатических процессов . Если внешний параметр – объём системыV, то
(2.3.7)
Это одно из важнейших термодинамических соотношений.
Количество теплоты , так же как и работа, не является функцией состояния. Количество теплоты, которым подсистема обменивается с окружающей средой, зависит от процесса. Функция состояния – это функция, которая в заданном состоянии системы имеет вполне определённое значение независимо от того, каким путём или способом система в это состояние приводится. Для функции состояния интеграл по замкнутому циклу изменения состояний равен нулю. Например, для обратимых процессов.