- •6.050502 «Инженерная механика»
- •Введение
- •Лекция №1 производство черных металлов
- •Лекция 2 механические свойтсва металлов и сплавов и методы их определения.
- •Статические испытания
- •Испытания на растяжение
- •Испытания на сжатие
- •Испытания на сжатие
- •Испытание на изгиб
- •Испытания на кручение
- •Испытания на кручение
- •Твердость
- •Другие методы определения твердости
- •Динамические испытания на изгиб образцов с надрезом
- •Усталость и изнашивание
- •Лекция № 3 атомно – кристаллическое строение металлов и сплавов. Реальное строение кристаллов
- •Реальное строение металлических кристаллов
- •Лекция 4 процесс кристаллизации металлов исплавов
- •Лекция № 4 строение сплавов. Диаграммы состояния двойных сплавов.
- •Лекция №5 диаграмма состояния железо - углерод
- •Диаграмма состояния железоуглеродистых сплавов.
- •Лекция 6 формирование структур чугунов. Виды чугунов
- •Практическое применение диаграммы Fe—Fe3c.
- •Лекция 7 общие положения термической обработки
- •Лекция 8 практика термической обработки углеродистой стали
- •Влияние углерода на твердость термически обработанных сталей
- •Определение прокаливаемости стали
- •Лекция 9 химико – термическая обработка: цементация стали
- •Лекция 10 Маркировка и применение легированных сталей Введение
- •Классификация легированных сталей
- •II. Классификация по содержанию углерода:
- •III. Классификация по содержанию легирующих элементов:
- •Маркировка легированных сталей
- •Применение легированных сталей
- •Лекция 11 Маркировка Цветных металлов и сплавов Введение
- •Медь и ее свойства
- •Сплавы на основе меди
- •Алюминий и его сплавы
- •Подшипниковые сплавы
- •Лекция 12 композиционные материалы
- •Классификация композиционных материалов и перспективы развития
- •Металлические композиционные материалы
Лекция 11 Маркировка Цветных металлов и сплавов Введение
Цветные металлы чаще всего имеют характерную окраску: красную, желтую, белую. Обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления, (для них характерно отсутствие полиморфизма (кристаллическая решетка остается неизменной при разных температурах)). Наиболее типичным металлом этой группы является медь.
Цветные металлы подразделяются на:
1. Легкие металлы — бериллий, магний, алюминий, обладающие малой плотностью.
2. Тяжелые металлы – медь, никель, олово, свинец и сплавы на их основе.
Титан и сплавы на его основе занимают промежуточное положение между легкими и тяжелыми металлами.
3. Благородные металлы – серебро, золото, металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмий, рутений).
К ним может быть отнесена и «полублагородная» медь. Обладают высокой устойчивостью против коррозии.
4. Легкоплавкие металлы — цинк, кадмий, ртуть, олово, свинец, висмут, таллий, сурьма и элементы с ослабленными металлическими свойствами – галлий, германий.
Медь и ее свойства
Медь – химический элемент I группы Периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь – металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083°С. Плотность меди 8,94 г/см3. Медь обладает наибольшими (кроме серебра) электропроводностью и теплопроводностью. В зависимости от чистоты медь изготовляют следующих марок: МОО (99,99 % Сu), МО (99,95 % Сu), М1 (99,9 % Сu), М2 (99,7 % Сu), М3 (99,50 % Сu). Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства.
Примеси Ni, Zn, Sb, Sn, А1, Аs, Fе, Р резко снижают электро- и теплопроводность меди, поэтому для проводников тока применяют медь марок МО и М1. Сурьма, кроме того, затрудняет горячую обработку давлением.
Примеси Рb, Вi образуют в меди легкоплавкие соединения; которые, выделяясь по границам зерен, затрудняют обработку давлением при содержании 0,005% Bi медь разрушается при горячей обработке давлением; при более высоком содержании висмута медь становится, кроме того, хладноломкой; на электропроводность эти примеси оказывают небольшое влияние.
Примеси кислорода и серы, образуют с медью хрупкие химические соединения Сu2О и Сu2S; на электропроводность эти примеси влияют слабо; сера улучшает обрабатываемость меди резанием; кислород, если он присутствует в меди, образует закись меди и вызывает «водородную болезнь». При нагреве меди в атмосфере, содержащей водород, происходит его диффузия в глубь меди. Если в меди присутствуют включения Сu2О, то они реагируют с водородом, в результате чего образуются пары воды по реакции Сu2О + Н2 2Сu + Н2О, протекающей с увеличением объема. Это создает в отдельных участках металла высокое давление и вызывает появление микротрещин, которые могут привести к разрушению детали.
Медь хорошо сопротивляется коррозии в обычных атмосферных условиях, в пресной и морской воде и других агрессивных средах, но обладает плохой устойчивостью в сернистых газах и аммиаке.
Механические свойства чистой меди:
– в литом состоянии: в = 150 200 МПа; = 15 25 %;
– прокатанная и отожженная: в = 250 270 МПа; = 40 50 %;
– после холодной деформации (нагартованная): в = 400 450 МПа;
= 12 %.