Свойства разбавленных растворов неелектролитов|

Неелектролити – это вещества, которые при растворении в воде разрушаются до состояния молекул.

Свойства растворов значительно отличаются от свойств чистых растворителей|разбавителя|. Для растворов характерны снижение давления пара и температуры кристаллизации, увеличение температуры кипения, в сравнении с чистым растворителем|разбавителем|.

Законы Рауля.

4. Относительное снижение давления пара растворителя|разбавителя| над раствором, равняется мольной доле| растворенного|отворяет| вещества.

∆Р ∕ Р₀ = N_{растворенного вещества}

где ∆Р , Р₀ – относительное снижение давления пара растворителя над раствором;

∆Р = Р₀ – Р ; Р₀ – давление пара растворителя над растворителем

Р – давление пара растворителя|разбавителя| над раствором;

Nр.р. – мольная доля растворенного вещества.

N_р.р. = ν_р.р. ∕ ν_р.р. + ν_раств. ; ν_р.р. – число моль растворенного вещества в растворе

ν_раств. – число моль растворителя.

2. Повышение температуры кипения растворов в сравнении с чистым растворителем|разбавителем| пропорционально моляльной| концентрации растворенного|отворяет| вещества.

∆Т_кип = К_Э ∙ С_m ,

где ∆Ткип = Ткип _{раствора} - Ткип _{растворителя}

К_Э – эбулиоскопическая константа растворителя

Сm – моляльная концентрация растворенного вещества

Сm = g • 1000 / M • G, моль / кг

где g – масса растворенного|отворяет| вещества

G - масса растворителя|разбавителя|

М – молярная масса растворенного|отворяет| вещества

3. Снижение температуры кристаллизации (замерзание) растворов в сравнении с температурой кристаллизации чистого растворителя|разбавителя| пропорциональная моляльной| концентрации растворенного|отворяет| вещества.

∆Ткрист = К_К • Сm

∆ Ткрист = Ткрист _{растворителя} - Ткрист _{раствора}

К_К – криоскопическая константа растворителя.

В растворах происходит двусторонняя диффузия между растворителем и растворенным веществом. Если отделить растворитель от растворенного вещества или концентрированного раствора полупроницаемой мембраной, которая пропускает только молекулы растворителя, то будет происходить односторонняя диффузия – проникновение молекул растворителя к растворенному веществу или концентрированному раствору. Это явление называется осмос.

Давление столба жидкости, на которую поднимается уровень жидкости, благодаря осмосу называется осмотическим давлением.

ЗАКОН ВАНТ – ГОФФА: осмотическое давление раствора пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре.

Росм = См • R • Т

Росм – осмотическое давление раствора, кПа

См – молярная концентрация растворенного вещества, моль / л;

R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж / моль · К ;

Т – температура раствора, К.