Растворы электролитов

Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых, проводят электрический ток. Носителями электрических зарядов в растворах и расплавах электролитов являются ионы – атомы или группы атомов, которые имеют заряд.

Катионы – это ионы, которые имеют положительный заряд (Ca²⁺ , H⁺ , MgOH⁺ , Cr³⁺ и тому подобное ).

Анионы – это ионы, которые имеют отрицательный заряд (Cl^- , OH^- , SO₄^2- , PO₄^3- и тому подобное).

Ионы образуются в растворах электролитов в результате|вследствие| электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация – это процесс разрушения молекул или кристаллов электролитов под действием молекул растворителя ( например воды), который сопровождается образованием ионов. Электролитическая диссоциация происходит между веществами, которые имеют полярную природу, то есть веществами, которые образованы по ковалентним полярным или ионным типами химической связи.

Схемы диссоциации

а) ковалентной| полярной молекулы

H₂O

HCl → H⁺ + Cl^-

б) ионного кристалла

H₂O

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Катионы и анионы в растворах находятся|перебывают| в состоянии|стане| постоянного движения и могут образовывать ассоциаты|.

Количественные характеристики процесса диссоциации.

1) Степень диссоциации (α % ) – это отношение числа молекул электролита, какие продиссоцировали (Nдис.), к общему числу растворенных молекул электролита (Nраств.).

α = N_дис. ∕ N_раств. ∙ 100, %

Сильные электролиты имеют степень диссоциации больше 50%.

Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 50%.

Сильные электролиты диссоциируют | полностью, необратимо|необоротный|.

H₂O

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Слабые электролиты диссоциируют | ступенчато, обратимо|обратимый|.

H₂O

Fe(OH)₂ ↔ FeOH⁺ + OH^- I ступень

FeOH⁺ ↔ Fe²⁺ + OH^- II ступень

2)Константа диссоциации ( Кдис.) – это отношение произведения концентрации ионов в растворе электролита к концентрации неразрушенных молекул.

H₂O

NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH^-

К_дис. = [NH₄⁺] ∙ [OH^-] ∕ [NH₄OH]

Из выражения Кдис. понятно, что чем больше величина константы диссоциации, тем более диссоциированным является соединение.

Неорганические соединения как электролиты

ОСНОВАНИЯ|основание|

Основания – это электролиты, которые диссоциируют с отщеплением одной или нескольких анионов гидроксогрупп (ОН^- ).

Основания|основание| – сильные электролиты ( сильные основания |основание|) – это основания|основание|, образованные металлами подгруппы лития и кальция

H₂O

Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH^-

Основания |основание| – слабые электролиты ( слабые основания|основание|) – это основания|основание|, образованные магнием и большинством d – металлов.

H₂O

Ni(OH)₂ ↔ NiOH⁺ + OH^- I ступень

NiOH⁺ ↔ Ni²⁺ + OH^- II ступень

КИСЛОТЫ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют с отщеплением катионов Гидрогена ( Н⁺ ).

Сильные кислоты – это кислоты, которые имеют степень диссоциации больше 50%. Например: HNO₃ , HCl, H₂SO₄ и тому подобное(смотри табл.«Степени диссоциации» ).

H₂O

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Слабые кислоты – это кислоты, которые имеют степень диссоциации меньше 50%. Например:H₂CO₃, H₂S, HCN и тому подобное.

H₂O

H₂S ↔ H⁺ + HS^- I ступень

HS^- ↔ H⁺ + S^2- II ступень