Комплексные соединения в природе и технологии

Комплексные соединения широко распространены в живой природе, минеральном мире и в различных|различных| отраслях деятельности людей.

Гемоглобин, который|какой| входит в состав красных|червонных| телец крови людей и животных, состоит из белка глобина и окрашенного соединения – гемма. Гемм представляет собой сложное комплексное соединение, в котором|каком| центральный атом Ферум (+2).

Хлорофилл – зеленое вещество растений, имеет аналогичное строение|стройку|, с той только разницей|разностью|, что центральным атомом является Магний.

Голубая кровь некоторых|некоих| морских животных содержит похожие с хлорофиллом соединения, в которых|каких| роль центрального атома выполняет|исполняет| Купрум.

Витамин В12 – это тоже комплексное соединение, центральным атомом которого является атом Кобальта. Витамин В12 влияет на жировой, углеводный и белковый обмены. Стимулирует образование эритроцитов в костном мозге и рост аксонов нервных клеток.

Огромное количество лекарственных препаратов представляют собой комплексные соединения.

Разнообразные|многообразные| красители имеют тоже координационную природу.

Широкое применение в биологии, химии и разнообразных|многообразных| отраслях техники находят комплексные соединения с общим названием комплексоны|. Их используют для удаления из организма человека тяжелых|трудных| металлов таких как ртуть, свинец, медь и тому подобное; для изготовления лекарств; для смягчения воды; для изготовления моющих средств (калгон|), красителей.

Координационные соединения применяются в сельском хозяйстве как удобрения, как инсектициды|.

Большая часть минерального света – это тоже комплексы. И между многих других такие ценные представители как изумруды Be₃Al₂[Si₆O₁₈], гранаты (Fe,Mn)₃Al₂[SiO₄]₃ , бирюза CuAl₆(OH)₈[PO₄]₄ и тому подобное.

О К И С Л И Т Е Л Ь Н О - ВО С С Т А Н О В И Т Е Л Ь Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Окислительно – восстановительные реакции - это реакции, в ходе которых происходит изменение степенем окисления одного или нескольких элементов.

2Na⁰ + 2H₂O → 2Na⁺ O^-2 H⁺ + H₂⁰

Основные понятия:

1. Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом в молекуле, если отдает или принимает электроны.

2. Процесс окисления - это процесс отдачи электронов атомом. Значение степени окисления увеличивается. Na⁰ -e → Na⁺

3. Процесс восстановления - это процесс присоединения электронов атомом. Значение степени окисления уменьшается. Na⁺ + 1e → Na⁰ CI⁰ + 1e → CI^-

4. Окислитель - это атом или ион, который способен присоединять электроны. Окислитель восстанавливается.

Типичные окислители: 1) F₂⁰; 2) атомы элементов в максимальных положительных степенях окисления.

5. Восстановитель - это атом или ион, который способен отдавать электроны. Восстановитель окисляется.

Типичные|типовые| восстановители: 1) нейтральные атомы металлов, 2) атомы неметаллов в отрицательных степенях| окисления.

6. Окислительно - восстановительная двойственность – это способность атома как принимать, так и отдавать электроны. Такой способностью обладают: 1) молекулы неметаллов; 2) атомы элементов, которые находятся в промежуточных степенях окисления.

7. Окислительно - восстановительный процесс - это процесс, в котором окисление обязательно происходит одновременно с восстановлением.