Строение|стройка| атомов и свойства элементов

Атом - это сложная электронейтральная микросистема, которая в первом приближении состоит из ядра и электронов. ( Современная модель атома - 1911 год Резерфорд.)

Ядро - центральная часть атома, которая являет собой положительно заряженную систему, которая состоит из протонов, нейтронов и многих других частиц.

Ядро = протоны + нейтроны.

Протон ₁¹р маса = 1 а.е.м. заряд = +1 = 1,6 · 10^-19 кулон

Нейтрон ₀¹n масса = 1 а.е.м. заряд отсутствует

Число протонов в ядре предопределяет его положительный заряд и равняется порядковому номеру, который|какой| имеет элемент в периодической|периодичной| системе Д.И. Менделеева.

Сумма масс протонов и нейтронов в ядре атома называется массовым числом.

Атомы одного и того же элемента, которые имеют в ядре одинаковое число протонов, но отличаются числом нейтронов называются изотопами. Концентрация разных изотопов в естественных образцах элементов разная и измеряется массовыми процентами .

Среднеарифметическая величина концентрации изотопов представляет собой среднюю относительную атомную массу.

Изотопы Карбона

Массовое число → 12 13 14

С С С

Заряд ядра → 6 6 6

Число протонов 6 6 6

Число нейтронов 12-6 13-6 14-6

Положительный заряд ядра в электронейтральном атоме компенсируется электронами.

Электроны ( е ) – микрочастицы, которые имеют массу = 1 / 1840 массы протона; отрицательный заряд (-1 ), который равняется 1,6 · 10^-19 кулон.

Электрон имеет корпускулярно – волновые свойства . Как корпускула ( частица) электрон имеет массу, заряд, скорость, и действует как целое. Волновые свойства – в особенностях его движения, дифракции и интерференции, – явлениях, характерных для волновой формы движения. Благодаря своей волновой природе, движение электрона в поле ядра являет собой осцилляции (стоячая волна). Такая форма движения электрона предопределяет образование в поле ядра части пространства, наполненной отрицательным зарядом – это так называемая электронное облако.

Каждый из электронов электронного облака многоэлектронных атомов имеет определенную энергию, так называемую характеристическую|характеристичную| энергию. Энергетическое состояние|стан| электронов в атомах определило датский| физик Н.Бор в 1913 году в виде постулатов Бора.

ПОСТУЛАТЫ БОРА:

13. Электроны двигаются в поле ядра по определенным стационарным орбиталя|м. Орбиталь Бора следует понимать как уровень энергии, а не линейную траэкторию|.

14. Электрон, который двигается по стационарной орбитал|и не излучает и не поглощает энергию.

15. Переход с| одной стационарной орбитали| на другую происходит скачкообразно и сопровождается изменением|сменой| энергетического запаса|припаса| электрона. При переходе электрона на более удаленную от ядра орбиталь| он поглощает энергию (нужно перебороть|преодолеть| энергию притяжения|притяжени ядра ).

Переход электрона на более близкую к|до| ядру орбиталь| сопровождается выделением энергии.

Наименьшую энергию имеет электрон наиболее приближенный к|до| ядру.

Электронное облако многоэлектронных атомов энергетически условно структурировано на энергетические уровни, подуровни, орбитали|.

Энергия электронов на уровнях, подуровнях и орбиталях| описывается набором квантовых чисел.

Таблица № 1 КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

Квантовое число	Сим вол	Значение	Определяет
Главное	n	1,2,3..	а) Энергию электронана энергетическом уровне; б) номер энергетического уровня
Орбитальное(побочное)	l	от 0 к (n -1)	а) Энергию электрона на подуровне; б) форму электронного облака; в) символ подуровня; г) число подуровней в уровне
Магнитное орбитальное	ml	-l. 0. +l	а) Направление электронного облака в магнитном поле; б) число орбиталей в подуровне
Магнитное спиновое (спин)	ms	+ или -	Проекцию собственного момента импульса электрона при вращении его вокруг собственной оси (гипотетической)

Таблица №2 ВЗАИМОСВЯЗЬ КВАНТОВЫХ ЧИСЕЛ

n	1	2	3	4	Энергетические (электронные) уровни
l символ подуровня	0 s	0 , 1 s p	0, 1, 2 s p d	0, 1, 2, 3 s p d f	Подуровни
ml	0	0 -1 0 1	0 -1 -2 0 -1 1 0 1 2	0 -1 -2 -3 0 -1 -2 1 0 -1 1 0 2 1 2 3	Орбитали

На основе таблицы 2 можно составить|сдавать| потенциальный ряд – условное распределение|разделение| электронного облака на уровни, подуровни и орбитали|: а) строчная форма; б|б|) графическая форма.

а) 1s| 2sp| 3spd| 4spdf| ..

б)

4

3

2

1

s p d f