Распространение и значение окислительно|окисный| – восстановительных реакций.

13. Процессы минералообразования|.

14. Процессы жизнедеятельности живых организмов.

15. Технологические процессы.

16. Электрохимические процессы.

Э л е к т р о х и м и я

10. Гальванические элементы.

11. Коррозия металлов.

12. Электролиз.

Электрохимия - это раздел химии, который|какой|изучает взаимные превращения|преобразование|химической и электрической энергий.

Основные понятия электрохимии

16. Электрод – это система, которая состоит из проводника I рода ( металл, графит.), погруженного в проводник ІІ рода ( раствор или расплав электролита ).

17. Электродный процесс – это процесс, который происходит на границе: проводник I рода – проводник ІІ рода.

18. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления ( отдача электронов ).

19. Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления ( присоединение электронов ).

20. Электродный потенциал – энергия, которая выделяется или поглощается в ходе электродных процессов (φ, В ).

Ме⁰→ Меⁿ⁺+ne,φ_ок.процесс

окисления

Meⁿ⁺+ne→Me⁰,φ_восст.процесс

восстановление

φ_восст.,Me⁰↔ Меⁿ⁺+ne,φ_ок.

φ_восст. = - φ_ок.

Если электродные процессы происходят при стандартих условиях, то потенциалы называются стандартными φ⁰, В

Стандартные условия: Т = 298К, Р = 1,01• 10⁵ Па, С_М = 1 моль / л

Таблица значений стандартных электродных потенциалов восстановления ( Меⁿ⁺) позволяет определить:

10. Сравнительную электрохимическую активность металлов: чем меньше значение потенциала восстановления|восстановления|иона, тем активнее металл.

11. Способность металлов вытеснять другие металлы из|с|растворов их солей: каждый предыдущий|предварительный|вытесняет все последующие.

12. Способность металлов вытеснять водород из кислот – неокислителей (HCl, HBr, HI, H₂SO_{4(разб.),}и тому подобное): если значение потенциала < 0 ( то есть отрицательное) – то вытесняет.

Значения электродных потенциалов зависят от: температуры, концентрации электролита, давления ( для газовых систем ). Зависимость выражена в уравнении Нернста ( Вальтер Нернст 1864 – 1941, нем.)

φ = φ⁰ + RT ∕ nF ∙ ln [Meⁿ⁺],

φ – электродный потенциал при условиях, отличающихся от стандартных; φ⁰- стандартный электродный потенциал R – универсальная газовая постоянная T – абсолютная температура n – число электронов, которые принимают участие в процессе F – число Фарадея ( F = 96500Кл / моль ) ln [Meⁿ⁺]– натуральный логарифм концентрации катионов металла в электролите

Для вычисления|исчисления|потенциалов при условиях, отличающихсяот стандартных только концентрацией электролита, используютприведенное|сводит|уравнение Нернста:

φ = φ⁰ + 0,059 ∕ n ∙ lg [Meⁿ⁺]